PH的应用

高二化学选修43.2水的电离和溶液的酸碱性----PH的应用聊城四中夏丽丽探究活动一以0.1000mol/LNaOH溶液中和20.00mL0.1000mol/L的盐酸为例，探究中和反应过程中溶液酸碱性、PH的变化特点。1、将下表补充完全2、反应达到终点消耗NaOH溶液mLpH=。3、反应终点时多加1滴和少加1滴，溶液的酸碱性发生怎样改变?PH发生怎样改变?（已知：一滴约0.04mL）4、中和反应过程中，溶液的酸碱性、PH有何变化特点？NaOH(ml)0.0018.0019.0019.9620.0020.0421.0025.0030.00溶液pH3.103.3611.4012.0012.30结论：酸碱中和反应过程中，溶液的酸碱性、PH会出现突变。pH值加碱的量(单位ml)酸碱中和滴定pH变化曲线104突变范围探究活动二根据溶液颜色变化、酸碱滴定曲线回答以下问题：1、实验过程中溶液颜色、PH如何变化？2、依据酸碱滴定曲线，酸碱反应时PH突变的实质是什么？3、如何描述酸碱滴定曲线？4、结合滴定曲线、课本49页酸碱指示剂的变色范围，思考：指示剂的颜色变化能否指示反应终点？结论：酸碱滴定曲线描述了酸碱中和反应过程中，溶液PH的变化情况，在反应终点附近存在PH突变，由此可以选择在此范围内变色的酸碱指示剂，指示反应终点的到达。能否用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱（或酸）？若能，其关键问题是什么？1、如何精确量取和测量液体的体积？滴定管2、如何准确判断终点？酸碱指示剂【例】用0.1032mol/L的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度。实验编号盐酸的浓度(mol/L)滴定完成时滴入盐酸的体积（mL）待测液NaOH溶液的体积（mL）10.103227.8425.0020.103227.8325.0030.103227.8525.00[问题探究]酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？通过下面的计算说明。用0.1000mol/LNaOH溶液中和20.00mL0.1000mol/L的盐酸，所需NaOH溶液少用一滴（已知：一滴约0.04mL）计算盐酸的物质的量浓度结论：⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度。酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。三、pH的应用pH的测定和控制在工农业生产、科学研究以及日常生活和医疗保健等方面都有重要意义(1)人体健康(2)生活中(3)环保领域(4)农业生产中(5)科学实验和工业生产中一、酸碱中和滴定原理1、酸碱中和反应的实质H+＋OH-＝H2O2、酸碱中和反应时量的关系n(H+)=n(OH-)若是一元酸和一元碱反应则有n（酸）=n（碱）C酸.V酸=C碱.V碱C酸=C碱.V碱V酸即：C(HCl)V(HCl)C(NaOH)=V(NaOH)已知：0.1032mol/L需测定量取：2５.00ｍｌ.待测现在我们用０.1032mol/LHCl的标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液三、pH的应用(一)pH的测定和控制在工农业生产、科学研究以及日常生活和医疗保健等方面都有重要意义。(1)人体健康(2)生活中(3)环保领域(4)农业生产中(5)科学实验和工业生产中