氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质

课题1常见的酸和碱第3课时NaOH、Ca(OH)2的性质教学目标1.记住氢氧化钠、氢氧化钙的俗称，了解氢氧化钠、氢氧化钙用途。2.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，学习氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。3.归纳碱的化学性质，理解氢氧化钙的制取方法，并正确书写化学方程式。重点和难点碱的化学性质的归纳和化学方程式的书写。教具准备氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、氧化钙固体、氢氧化钠溶液、石灰水、氨水、石蕊、酚酞、塑料吸管、2个装有二氧化碳的塑料瓶、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、碳酸钠溶液、2个试管架、20多支试管、试管刷、表面皿、镊子、药匙、3个烧杯、烧瓶（导气管、气球）教学过程【精彩回放】1.盐酸、硫酸的物理性质有哪些？酸有哪些化学性质？2.听写有关化学方程式（略）【导入】碱，并展示下列碱的样品。氢氧化钠、氢氧化钙、氨水、氢氧化铜等。【演示实验10---6】填写P54的表。【自学】课本P54----55归纳氢氧化钠的物理性质和用途（见后）【演示实验10---7】填写现象、书写化学方程式。【活动与探究】碱的3点化学性质。【思考题】现有氢氧化钠溶液和澄清的石灰水各一瓶，设计2种方案加以鉴别。方法1：取两支干净的试管，各少许上述溶液，分别滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生的是澄清的石灰水，没有白色沉淀产生的是氢氧化钠溶液。Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH方法2：取两支干净的试管，各少许上述溶液，分别…附：【归纳板书】氢氧化钠的物理性质：氢氧化钠是一种白色固体，易潮解，极易溶于水，溶于水时放出大量的热。俗称火碱、烧碱、苛性钠（有强烈的腐蚀性）。氢氧化钠的用途：是一种化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除去油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。固体氢氧化钠可做某些气体的干燥剂。氢氧化钙的物理性质：氢氧化钙是一种白色粉末，微溶于水。俗称熟石灰、消石灰。碱的化学性质1.与酸碱指示剂作用---------碱遇石蕊变蓝色，遇酚酞变红色。2.碱+非金属氧化物---------盐+H2OCO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH===Na2CO3+H2OSO2+2NaOH===Na2SO3+H2O亚硫酸钠SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O硫酸钠3.碱+盐---------另一碱+另一盐2NaOH+CuSO4=====Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色蓝色沉淀3NaOH+FeCl3=====Fe(OH)3↓+3NaCl黄色红褐色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3====CaC第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第三课时）教学目标①认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。②认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。重点和难点重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。难点：碱的化学性质。实验准备药品：NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。教学设计教师活动学生活动点评引入新课演示：1.实验(如图)观察甲、乙中发生的现象。2.清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊问题：大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？多么奇妙的化学世界！学生疑问：1.熟鸡蛋为什么会掉下去呢？2.“牛奶”能喝吗？它的主要成分是什么？通过神奇的化学实验把学生轻松地引入化学课堂。初三全科目课件教案习题汇总语文数学英语物理化学实验引导NaOH的性质及用途取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。问题：1.NaOH固体表面溶解的原因。2.怎样保存NaOH固体？3.它能做干燥剂吗？演示实验10-8：观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。问题：1.鸡爪前后的变化及其原因。2.使用NaOH时应注意什么？3.NaOH在生产生活中有哪些作用？1.NaOH是白色固体。2.表面吸水、溶解。3.试管外壁发热。我从书本上找到了答案：1.潮解。2.密封。3.能。1.哇！真厉害！看看书本上怎么说„„2.使用它应小心，注意安全。3.作用：化工原料、清洁剂„„设计的问题紧紧围绕实验，简明扼要，激发学生积极探究思维的兴趣，巧妙点拨，在学生获得知识的同时也进行了安全教育。实验引导Ca(OH)2的性质及用途材料引入：1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。问题：上述材料中涉及到的物质和化学性质。演示实验109：取生石灰加水观察现象。粉刷久后为什么会变白变硬呢？涉及Ca(OH)2与CO2发生了反应，生成了坚硬的CaCO3。生活中还有哪些事例与此相关呢？我想知道！1放热2消毒、建联系生活实际，引出所讲化学物质，又从实验的角度感知若干关于氢氧化钙的知识。学生在轻松的氛围中快乐学习的同时，真正体会到生活中处处有化学，并学以致用。问题：1.实验现象及反应。2.Ca(OH)2的用途是什么？3.使用它有哪些注意事项？筑材料等3具腐蚀性，注意安全分组实验活动探究碱的化学性质分组实验：1.NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。2.充满CO2的软塑料瓶中滴加NaOH溶液，密封观察。3.向澄清石灰水中吹二氧化碳气体。问题：1.上述三个实验的现象是什么？2.熟鸡蛋掉下去的原因。3.“清水变牛奶”的原因。4.碱有哪些类似的化学性质？活动：竞赛书写相关的反应原理。1.遇石蕊都变蓝色！遇酚酞都变红色！2.软瓶变瘪！CO2与NaOH反应后压强减小。哦，蛋是这样掉下去的！3.石灰水变浑浊哦，“清水变牛奶”原理如此！4.我能归纳碱的化学性质。竞赛：我要夺第一！我最怕书写化学方程式了，但只要掌握规律就很简单了。学生自主探究实验，在实验中加以归纳，从感性认识到理性认识更加深刻。教师的问题回应了最开始的实验，学生理解更透彻。竞赛活动的开展，强化了化学用语的学习。实验引导酸、碱具有相似化学性质的原因演示实验1010：分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。问题：1.上述哪些物质能导电？2.导电的原因是什么？3.酸、碱如何具有相似的化学性质？真有趣！小灯泡发光了！1.能导电的有硫酸、盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液。2.导电是因为发生电离，离解出自由移动的离子。3.酸会离解出这些短小的问题点到了学生的许多弱点，促进学生在学习过程中重视反思、整理、归纳、小结和交流，使学生的知识和技能方法都不断提高。O3↓+2NaOH【小结】（略）【作业布置】《高效》P49