氧化性还原性强弱判断总结

高考化学一轮复习氧化性、还原性强弱比较及其应用考纲应掌握要点：•氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。•标明电子转移的方向和数目。•掌握氧化性、还原性的强弱的比较及其应用。•依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计算。还原性：氧化性：失电子的能力得电子的能力金属性在本质上就是还原性，而还原性不仅仅表现为金属的性质非金属性在本质上就是氧化性，而氧化性不仅仅表现为非金属单质的性质。氧化性、还原性强弱比较规律：决定因素:得失电子的难易，而非多少！氧化性、还原性相对强弱的判断金属性与非金属性？1.根据方程式判断对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物氧化剂+还原剂=氧化剂的还原产物+还原剂的氧化产物失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应例1：已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O则有氧化性：PbO2MnO4-Cl2+KBr==KCl+Br2Zn+CuCl2==Cu+ZnCl2氧化性：Cl2Br2还原性：Br-Cl-氧化性：Cu2+Zn2+还原性：ZnCu【例1】根据下列三个反应的化学方程式：①2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②2KI+Cl2=2KCl+I2③Na2S+I2=2NaI+S判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（）A．Cl2＞I2＞KMnO4＞SB．KMnO4＞Cl2＞I2＞SC．I2＞Cl2＞KMnO4＞SD．KMnO4＞Cl2＞S＞I2B练习．已知下列反应：Tl3+＋2Ag===Tl＋＋2Ag+；Fe＋Cu2+===Fe2＋＋Cu；2Ag+＋Cu===Cu2+＋2Ag。则下列离子氧化性强弱的比较中正确的是A．Ag+＞Tl3+＞Cu2+＞Fe2+B．Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+C．Cu2+＞Fe2+＞Tl3+＞Ag+D．Tl3+＞Cu2+＞Fe2+＞Ag+B例22、根据元素周期表判断同一周期：同一主族：金属性增强(还原性增强)，非金属性减弱(氧化性减弱)金属性减弱(还原性减弱)，非金属性增强(氧化性增强)NaMgAlSiPSClLiNaKRbCs●原子半径大，最外层电子数少,其单质易_________________。由此概括出金属活动性顺序表●原子半径小，最外层电子数多，其单质易_________________。由此概括出非金属活动性顺序表原子结构判据：失电子，还原性强得电子，氧化性强KCaNaMgAlZnFeSnPb(H2)CuHgAgK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+单质还原性减弱对应阳离子氧化性增强K+＜Al3+＜Fe2+＜Cu2+＜Fe3+＜Ag+氧化性增强识记：●金属活动性顺序表●非金属活动性顺序表：F2Cl2Br2I2S(F-)Cl-Br-I-S2-单质氧化性减弱离子还原性增强3、根据物质活动性顺序比较判断Fe3+K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag还原性逐渐减弱还原剂的还原性越强，相应氧化态的氧化性越弱+2++2+3+2+2++2+3++、、、、、、、、、、KCaNaMgAlZnFeCuFeAgH氧化性逐渐增强氧化性F2Cl2、Br2、I2、S还原性F-Cl-、Br-、I-、S2-氧化剂的氧化性越强，相应还原态的还原性越弱微粒间氧化性、还原性的强弱判断单质氧化性减弱离子还原性增强扩展:氧化性F2Cl2O2Br2Fe3+I2S练习、向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl22.24L，溶液中的Fe2+恰好全部被氧化（已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（不考虑溶液体积的变化）（A．0.75mol•L—1B．1.5mol•L—1C．2mol•L—1D．3mol•L—1C练习（09全国卷Ⅱ13）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－B【变式训练3】如何证明氧化性Cl2S？(1)单质间的置换反应：H2S+Cl2==S↓+2HCl(或可溶性硫化物)最高价含氧酸的酸性：HClO4H2SO4气态氢化物的稳定性：HClH2S(５)在电解池中阴离子的放电顺序：S2-Cl-(2)分别与铁反应：2Fe+3Cl2==2FeCl3；Fe+S==FeS（条件：加热）(3)H2+Cl2==2HCl；H2+S===H2S（剧烈程度）从化学反应角度(4)元素周期表位置从原子结构角度4、电极反应判据:●原电池●电解池：阳极阴极S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根K+＜Al3+＜Fe2+＜Cu2+＜Fe3+＜Ag+氧化性增强识记：:活泼金属作负极(失电子)：还原性强的离子先失；(得电子)：氧化性强的离子先得。把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极先溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还原性：＿甲乙*两种活泼性不同的金属构成原电池的两极，一般来说，活动性强的是＿＿＿＿，活动性弱的是＿＿＿＿6.根据原电池．电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱(根据这个规律也可判断原电池、电解池电极)*用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子氧化性较强;在阳极先放电的阴离子还原性较强。二、氧化性和还原性强弱的判断[变式训练4](2009化学高考导引)电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板。现欲从腐蚀后的废液中回收Cu并制取纯净的FeCl3溶液，需要()①铁粉②浓硫酸③稀盐酸④烧碱⑤Cl2A.①②⑤B.①③⑤C.①④⑤D.②④⑤请大家写出有关的化学方程式!!!把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池.a、b相连时,a为负极;c、d相连时,d上产生大量气泡;a、c相连时,电流由c经导线流向a;b、d相连时,电子由d经导线流向b.四种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a!从反应所需条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强。H2O2+Cl2+MnCl24HClMnO2+（）浓↑2H2O+8Cl2+5MnCl22KCl+2+16HClKMnO4（）浓↑H2O2+2450℃4HCl+CuCl2O2Cl2例2从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4＞MnO2＞O2反应中是否加热、温度高低、又无催化剂等5．根据与同一物质反应的难易（条件）判断：H2+F2=2HFH2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr当不同的氧化剂作用于同一种还原剂，越易反应，氧化剂的氧化性越强。阴冷光照或点燃氧化性：F2Cl2Br2高温较慢化合6.根据氧化产物的价态高低判断如：2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeSCl2能将Fe氧化至+3价，而S只能将Fe氧化为+2价，故氧化能力Cl2＞S。当具有可变化合价的还原剂与不同氧化剂在相同条件下作用时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱在相同条件下，使同一种还原剂价态上升越高，则氧化剂的氧化性越强，反之亦然23【例4】Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O氧化性：浓硝酸稀硝酸(浓硝酸反应比较剧烈)【例3】Cu+Cl2=CuCl22Cu+S=Cu2S氧化性：Cl2S▲注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不是电子转移多少。重要题型：1.根据氧化性、还原性的强弱判断氧化还原反应能否反应例1.已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：H2O2Fe2+I-SO2。则下列反应不能发生的是（）A2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+BH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OCI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID2Fe3++2I-=2Fe2++I2B练习：1.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反应方程式，并比较氧化性强弱。☆2Fe3++2I-=2Fe2++I2☆2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-☆MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O氧化性：Br2Fe3+；MnO4-Fe3+I2氧化性：MnO4-MnO2Cl2Br2Fe3+I2☆KI溶液滴入FeCl3溶液中☆Br2水滴入FeSO4溶液中☆KMnO4溶液和FeSO4溶液混合6、根据反应中能量变化判断如：H2+X2=2HX；△H1H2+Y2=2HY；△H2若△H1＜△H2，则X2的氧化性比Y2的氧化性强，X-的还原性比Y-还原性的弱7、影响物质氧化性（还原性）强弱的因素1、浓度:浓硫酸有强氧化性,稀硫酸没有;铁在纯氧和空气中的产物不同通过浓稀硝酸和铜反应2、温度:浓盐酸和二氧化锰需要加热3、酸度:碘酸跟和碘离子在酸性条件下才能反应;硝酸根在有氢离子存在的条件下具有强氧化性.注意：某些物质的氧化性、还原性与溶液的浓度、温度、酸碱度也有关。如：①温度：一般温度高氧化剂的氧化性强（浓H2SO4与Cu常温不反应，加热则反应）。②浓度：一般氧化剂的浓度大时氧化性强；还原剂的还原性强。如MnO2与浓盐酸反应而不能与稀盐酸反应③酸碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如KMnO4在酸性条件下氧化能力更强；KClO3能氧化浓盐酸中的Cl－→Cl2，而不能氧化NaCl中的Cl－；又如在中性溶液中Fe2+与NO3－可共存但在H+存在的条件下Fe2+与NO3-不共存等。[继续探索]!物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关,还与反应物的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液,由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是()A.①③B.③④C.①②D.①③④!!已知常温下在酸性环境中能发生下列反应,则在该环境中下列结论正确的是()2BrO3-+Cl2=2ClO3-+Br22ClO3-+I2=2IO3-+Cl2BrO3-+I2=2IO3-+Br2A.氧化性:ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B.氧化性:Cl2＞ClO3-＞BrO3-＞IO3-C.还原性:I2＞Br2＞I2D.还原性:I2＞Cl2＞Br2(09广东)17、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2+2H+下列说法正确的是A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+CD【例5】32【注意】判断氧化性和还原性强弱的误区1.认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少。其实不然，氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易程度，而与电子得失的多少无关。2.认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应。事实上，同种元素不同价态的化合物间的氧化还原反应遵循以下规律：42SOH相邻价态之间不发生氧化还原反应。如和浓不反应。SO2相间价态，在一定条件下能发生反应。如2332FeClFeFeCl33不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中间价”，不会出现交错现象。即氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂氧化