氧化还原反应离子反应

第1页（共4页）必修一第二章氧化还原反应一．选择题（共14小题）1．（2015•沈阳校级模拟）根据反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O和Cl2+2KI=2KCl+I2，下列有关物质氧化性强弱顺序正确的是（）A．Cl2＞MnO2＞I2B．MnO2＞Cl2＞I2C．I2＞MnO2＞Cl2D．I2＞Cl2＞MnO22．（2015•河北区模拟）根据所给的4个反应，判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）（1）Cl2+2KI=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（4）H2S+I2=S↓+2HI．A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S3．（2014秋•安居区校级期末）将NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A．2B．4C．6D．84．（2014•湖北模拟）水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中，不正确的是（）A．a=4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O32﹣是还原剂D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol5．（2014春•福州校级期中）化学反应SO2+H2O+HNO3═H2SO4+NO经配平后，还原剂的化学计量数为（）A．1B．2C．3D．46．（2012秋•迎泽区校级期中）在离子反应3Cu+yH++xNO3﹣=3Cu2++2NO+qH2O中，系数q的值为（）A．1B．4C．3D．27．（2012秋•永定县校级月考）已知4M2++O2+4H+═4Mn++2H2O，则n的值是（）A．1B．2C．3D．48．（2014秋•兴庆区校级期末）下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是（）A．Cl﹣→Cl2B．H2→HClC．Fe3+→Fe2+D．CaCl2→CaCO39．（2014•罗定市校级模拟）以下变化中需加氧化剂的是（）A．Cl﹣→Cl2B．Cu2+→CuC．CaCO3→CO2D．O2→Fe3O410．（2013秋•白下区校级期末）下列离子中既有氧化性又有还原性的是（）A．Na+B．Al3+C．Cl﹣D．Fe2+11．（2014秋•临海市校级月考）下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A．CuO→CuB．Fe→FeCl2C．HNO3→NO2D．CaCO3→CO212．（2014秋•龙岩期末）下列变化，加入还原剂可以实现的是（）A．Ag→Ag+B．Cu→CuOC．Fe2O3→FeOD．NO→NO213．（2014秋•沙坪坝区校级期中）炼铁的反应：CO+FeO=CO2+Fe中，CO充当（）A．氧化剂B．还原剂C．熔融剂D．无法判断第2页（共4页）14．（2015•清城区校级模拟）实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）十MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法错误的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质二．填空题（共11小题）15．（2015春•新疆校级期中）溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，该反应被氧化的元素为（写元素符号）；若上述反应制得16gBr2，则转移的电子数目是个．16．（2015春•延吉市校级月考）在水溶液中，YO3﹣与S2﹣发生反应的离子方程式为：YO3﹣+3S2﹣+6H+=Y﹣+3S↓+3H2O（1）此反应中，发生氧化反应，氧化剂是．（2）YO3﹣中Y的化合价是．（3）Y元素原子的最外层电子数是，它可能处于第族．17．（2015春•北京校级期中）CH4还原NO可消除氮氧化物的污染，反应方程式为CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O．在该反应中，被还原的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中消耗了4molNO，则生成molCO2，反应中转移电子的物质的量是．18．（2015春•南海区校级月考）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）在该反应中，氧化剂是，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是mol，转移电子的物质的量是mol；（2）将制得氯气通入冷的消石灰中即可制得漂白粉，其反应的化学方程式是；在某温度下，将Cl2通入浓NaOH溶液中，反应得到含有ClO﹣与ClO3﹣物质的量之比为1：1的混合液，此反应的化学方程式是；（3）进行有关氯气的性质实验时，需2.24L的氯气（标准状况），理论上需要MnO2固体的质量为g．（浓盐酸足量）（4）前段时间，报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）．19．（2014秋•咸宁期末）2.3gNa跟足量水反应，失去电子的物质的量为mol．20．（2014秋•邯郸校级期中）标出下列反应的电子转移方向和数目并指出还原剂：KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，还原剂是．21．（2013秋•广德县校级期末）在氧化还原反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中共转移的电子数为．其中氧化剂是，还原产物是．22．（2013秋•金华期末）（1）2KClO32KCl+3O2↑，请用双线桥表示其电子转移情况．（2）配平KmnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O第3页（共4页）（3）黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药在爆炸时，反应的化学方程式如下：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2，在此反应中，属于氧化剂的是，属于氧化产物的是．（填写化学式）23．（2013秋•沈丘县期中）已知离子反应：RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O，推断：n=，R元素在RO3n﹣中的化合价是．24．（2013秋•龙山县校级期中）2molH2SO4中含有molS，molO；硫酸与锌反应的离子反应方程式为：．在这个离子反应方程式中，氧化剂是（用离子符号填空），当有2mol还原剂参加反应时，转移的电子数目为．25．（2013秋•华龙区校级期中）标出电子转移的方向和数目．2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O．三．解答题（共5小题）26．（2010秋•安庆期末）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．（1）用“线桥法”表示出电子转移情况：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2）该反应中，氧化剂是，还原剂是．（3）当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为mol．27．（2011秋•诸暨市校级期末）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？28．（2013秋•桓台县校级月考）在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2↑+9HF中：（1）物质作氧化剂，物质作还原剂．（2）若有90g水参加反应，则被还原的BrF3为g．（3）若有54g水被氧化，则被水还原的BrF3为g．29．（2013秋•龙井市校级期中）已知H2SO4（浓）与Cu可以发生如下反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目（2）H2SO4在上述反应中显示出来的性质是．A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性（3）此反应中是氧化剂，是还原剂，该反应的氧化产物是，还原产物是．（4）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．（5）若反应生成了0.1molSO2，则转移的电子数为．30．（2011秋•盐湖区校级期末）用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，回答下列问题：（1）写出用MnO2和浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：（2）题目所述的反应中转移的电子数目为NA．（3）计算生成Cl2的体积是多少L（标准状况下）？（4）计算可制得漂白粉多少克？第4页（共4页）2015年06月30日zy的高中化学组卷参考答案一．选择题（共14小题）1．B2．B3．C4．B5．C6．B7．C8．C9．A10．D11．B12．C13．B14．C二．填空题（共11小题）15．Br0.2NA或1.204×102316．S2-YO3-+57第ⅦA17．NOCH418mol18．MnO2222Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O8.7Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O19．0.120．HCl21．2HClH222．2162258KNO3、SCO223．1+524．28Zn+2H+=H2↑+Zn2+H+4NA25．三．解答题（共5小题）26．KMnO4HCl0.527．28．BrF3BrF3与H2O27427429．ACH2SO4CuCuSO4SO21：10.2NA30．MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O0.4