氯气的性质.

1.最外层电子数均为7个，化学性质相似。2.电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，化学性质递变。氯气物理性质化学性质与金属单质与非金属单质与水与碱氯气的制备氯元素－1价氯：NaCl、HCl的性质与某些化合物其它化合物+1价氯：HClO、Ca(ClO)2的性质①氯气是黄绿色②有刺激性气味，有毒的气体③易液化④密度比空气大⑤能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）——向上排空气法收集不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集——加压液化，贮存在钢瓶中氯气的物理性质①氯原子的最外层有7个电子，有强烈获取一个电子的能力。②氯元素是典型的非金属元素，其单质的性质非常活泼，表现出极强的氧化性。③氯元素的化合价由0价降至－1价Cl×××××××Cl·······实验内容观察到的现象解释与化学方程式灼热的铁丝放入氯气中红热的铁丝能在氯气中燃烧；瓶内充满红棕色烟2Fe+3Cl22FeCl3红棕色的烟是FeCl3晶体小颗粒氯气与铁反应：氯气与铜反应：实验内容观察到的现象解释与化学方程式灼热的铜丝放入氯气中红热的铜丝能在氯气中燃烧；瓶内充满棕黄色烟Cu+Cl2CuCl2棕黄色的烟是CuCl2晶体小颗粒在集气瓶中加入少量水，并振荡加水后，溶液显蓝绿色含水合Cu2+氯气与金属反应例2：以单质为原料制取FeCl3与FeCl2。FeCl3：2Fe+3Cl22FeCl3FeCl2：H2+Cl22HClFe+2HClFeCl2+H2↑例1：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是A.FeCl3B.CaCl2C.FeCl2D.KCl（C）氯气与钠反应：2Na+Cl22NaCl小结：金属与氯气反应生成高价氯化物。黄色火焰，有白烟生成氯气与氢气反应H2在Cl2中燃烧H2与Cl2迅速化合点燃光照氯气与氢气反应氯气与磷反应2P+3Cl22PCl3点燃2P+5Cl22PCl5点燃PCl5：固体PCl3：液体氯气与磷反应，生成白色烟雾H2在Cl2中燃烧安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾生成H2+Cl22HClH2与Cl2迅速化合迅速化合，产生爆炸H2+Cl22HCl什么叫燃烧？燃烧是否一定要有氧气参加？燃烧不一定要有O2参加，任何发光，发热的剧烈的氧化还原反应都可以反应叫燃烧。烟：雾：烟雾：大量细小固体颗粒分散在气体中的现象。大量细小液滴体颗粒分散在气体中的现象。大量细小液滴与大量细小固体颗粒同时分散在气体中的现象。氯气与水的反应：实验内容观察到的现象解释与结论观察新制氯水的颜色滴加HNO3酸化的AgNO3滴加紫色石蕊与有色布条反应氯气与水的反应：实验内容观察到的现象解释与结论观察新制氯水的颜色黄绿色溶液中含Cl2分子滴加HNO3酸化的AgNO3滴加紫色石蕊与有色布条反应氯气与水的反应：实验内容观察到的现象解释与结论观察新制氯水的颜色黄绿色溶液中含Cl2分子滴加HNO3酸化的AgNO3生成不溶于酸的白色沉淀生成AgCl沉淀，溶液中含Cl－滴加紫色石蕊与有色布条反应氯气与水的反应：实验内容观察到的现象解释与结论观察新制氯水的颜色黄绿色溶液中含Cl2分子滴加HNO3酸化的AgNO3生成不溶于酸的白色沉淀生成AgCl沉淀，溶液中含Cl－滴加紫色石蕊先变红，后褪色溶液中含H+与强氧化性物质与有色布条反应氯气与水的反应：实验内容观察到的现象解释与结论观察新制氯水的颜色黄绿色溶液中含Cl2分子滴加HNO3酸化的AgNO3生成不溶于酸的白色沉淀生成AgCl沉淀，溶液中含Cl－滴加紫色石蕊先变红，后褪色溶液中含H+与强氧化性物质与有色布条反应干燥布条不褪色，湿润布条褪色Cl2无漂白性HClO有漂白性氯气溶解于水，在常温下，1体积水约溶解2体积的氯气。氯气的水溶液叫“氯水”。氯水因溶有氯气呈黄绿色。溶解的氯气部分能够与水起反应，生成盐酸与次氯酸。Cl2+H2OHCl+HClO3.次氯酸不稳定，容易分解放出氧气。2HClO2HCl+O2↑光现象：氯水逐渐变无色，烧瓶顶部有无色气体。结论：氯水久置会发生变质。保存：棕色瓶中，阴凉、蔽光处保存。1.次氯酸有强氧化性、漂白性2.次氯酸有弱酸性，酸性：H2CO3HClOHClOH++ClO－次氯酸（HClO)的性质：氯水受光照Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类新制久置成分性质液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类纯净物混合物新制久置成分只有Cl2分子分子：Cl2，HClO，H2O离子：H+，Cl－，ClO－分子：H2O离子：H+，Cl－性质有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解酸性，无漂白、消毒作用例3：如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．H2OD．饱和NaCl溶液（AB）氯气与碱反应：Cl2+2NaOH(冷）NaClO+NaCl+H2O3Cl2+6NaOH(热)NaClO3+5NaCl+3H2O2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO漂白粉漂白原理：例4：漂白粉在空气中易失效的原因是A.CaCl2易吸收空气中的水分B.Ca(ClO)2见光易分解C.Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClOD.Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化（C）2H2O+SO2+Cl2H2SO4+2HCl2NaBr+Cl22NaCl+Br22KI+Cl22KCl+I2H2S+Cl22HCl+S↓2FeCl2+Cl22FeCl38NH3+3Cl26NH4Cl+N2例5：生产氯气的工厂里，人们常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，若有白烟，则说明已泄漏氯气，这是什么道理？2NH3+3Cl2N2+6HCl氯气与其它还原性化合物的反应电解工业——电解食盐水2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑氯气的制法阴极：2H++2e－==H2↑阳极：2Cl－－2e－==Cl2↑总反应离子方程式：2Cl－+2H2O===2OH－+H2↑+Cl2↑总反应：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑阴极区阳极区阳极——产生Cl2阴极——产生H2和酚酞变红此装置的缺点：H2和Cl2混合不安全。Cl2会和NaOH反应，会使得到的NaOH不纯。电解+_e－Na+H+Cl－OH－Cl2H2离子交换膜法制烧碱↑浓NaCl↑Cl2←稀NaCl↑H2↑稀NaOH→浓NaOH离子交换膜实验室制法——氧化HClMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O分析这几个反应中电子的转移情况，氧化剂是哪些物质？根据氯气的物理性质，可以用什么方法收集氯气？能否用排水法收集？氯气的收集：向上排空气法或排饱和食盐水法。多余的氯气如何处理？为什么？氯气有毒，多余的氯需用浓NaOH溶液吸收氯气的制法可用饱和食盐水吸收HCl可用浓硫酸干燥Cl2例6：在下图所示的装置中，A是Cl2发生装置，C，D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl溶液，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管中的细铜丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G为余气吸收装置。试回答：（1）Cl2通过C，D两个装置的作用是。（2）F中的现象为，生成物是。（3）写出在A，E，G中发生反应的化学方程式：A：，E：，G：。HCl的性质物理性质：①无色刺激味气体②密度大于空气——只用向上排空气法收集③极易溶于水——不能用排水法收集；用水吸收时，需使用防倒吸装置。化学性质：酸性、还原性酸性：溶于水形成挥发性强酸——盐酸NH3+HCl===NH4Cl还原性：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2OHCl的制备工业制法：H2+Cl22HCl点燃实验室制法：NaCl(s)+H2SO4(浓)===NaHSO4+HCl↑2NaCl(s)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑收集法：向上排空气法尾气吸收：用水吸收，使用倒置漏斗防倒吸。氯离子的检验试剂加入AgNO3现象加入稀HNO3现象HCl溶液白色沉淀沉淀不溶解NaCl溶液白色沉淀沉淀不溶解Na2CO3溶液白色沉淀沉淀溶解结论：可以用稀HNO3酸化的AgNO3溶液来检验Cl－，现象——产生了不溶于稀HNO3的AgCl白色沉淀。