水分析化学复习提纲(完成版+计算题答案)

一、填空题（每空1分，20分）1、淀粉是碘量法的指示剂。2、标准溶液的配制可采取直接法和标定法，但后一种方法需要先配制近似浓度的操作浓度，再用基准物质或标准溶液标定。3、提高氧化还原反应速度的措施有增加反应物的浓度、升高温度、加入催化剂。4、水中硬度按阴离子组成分为碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度。5、高锰酸钾指数是指：在一定条件下，以高锰酸钾为氧化剂，处理水样时所消耗的量，以氧的mg/L表示。6.、常量组分的分析结果一般保留4位有效数字，微量组分的分析结果一般保留2位有效数字。7、水的硬度1mmol/L(CaO)=100.1mg/L(CaCO3)=5.61德国度。8、淀粉是碘量法的指示剂。9、提高氧化还原反应速度的措施有增加反应物的浓度、升高温度、加入催化剂。10、评价某分析方法的好坏可用空白和对照试验来表示该法的准确度和精密度。11、系统误差是由测定过程中某些恒定因素引起的，具有重复性和可测性。12、对于较高浓度或较低浓度的待测物质，可利用示差分光光度法进行测定。13、常量组分的分析结果一般保留4位有效数字，微量组分的分析结果一般保留2位有效数字。14、强碱滴定一元强酸时，计量点PH=7，滴定一元弱酸时，计量点PH7。15、甲基橙指示剂酸式为红色，碱式为黄色。16、酚酞指标剂酸式为无色，碱式为红色。17、总碱度等于重碳酸盐碱度、碳酸盐碱度、氢氧化物碱度之和。碱度组成有5类，它们是OH_碱度、OH_和CO2-3碱度、CO2-3碱度、CO2-3和HCO-3碱度、HCO-3碱度。18、根据水样PH值，可大致判断碱度组成，PH≤8.3，只有HCO3-碱度，PH10有OH-1碱度，PH1019、连续滴定法测碱度，若V前=0，V甲0，则该水样只含重碳酸盐碱度。20、连续滴定法测碱度，若V前0，V甲V前，则该水样含碳酸盐碱度和重碳酸盐碱度。21、若水样含总碱度以CaO计为28.04mgL-1，则换算成以CaCO3计为50.05gL-1。22、组成水中碱（酸）度的物质可归纳为弱酸，强酸弱碱盐和强酸三大类。游离性二氯化碳和侵蚀性二氧化碳是天然水中酸度的重要来源。当水样中碳酸物质总量不变时，当PH10.25，主要以CO2-3形式存在，当PH6.38，主要以H2CO3+CO2形式存在，当PH介于6.38—10.25时，主要以HCO3-1的形式存在。23、某水样只含HCO3-1碱度，用分别滴定法测定时，则V酸=0，V甲0。24、某水样含CO32-碱度和HCO3-1碱度，用分别滴定法测定时则V甲2V酸。EDTA为氨羟类配位剂，它的学名为乙二胺四乙酸常用H4Y表示它的分子式。25、EDTA在水溶液中可以7种型体存在，PH≥12,主要以Y+体存在。26、酸效应系数αY(H)的物理意义是：当配位反应达到平衡时，未参加主反应的配位剂总浓度是其游离状态存在的配位剂（Y）平衡浓度的倍数。二、选择题1、如果分析结果要求达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的分析天平称取样品，至少应称取（B）。A.0.1gB.0.2gC.0.05gD.0.5g2、以下物质能作为基准物质的是（D）。A优质纯的NaOHB.100℃干燥过的CaOC.光谱纯的Co2O3D.99.99%纯锌3、用H2C2O4·2H2O标定KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（D），以防H2C2O4的分解。A.60°CB.75°CC.40°CD.85°C4、EDTA滴定Zn2+时，加入NH3—NH4Cl可（B）。A.防止干扰B.防止Zn2+水解C.使金属离子指示剂变色更敏锐D.加大反应速度5、用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH值变化最大的是（A）。A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LHAcC.1mol/LNH3·H2OD.1mol/LHAc+1mol/LNaAc6、、可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（D）。A．对照实验B.空白实验C．校正仪器D.增加平行测定次数7、影响氧化还原反应平衡常数的因素是（B）。A.反应物浓度B.温度C.催化剂D.反应产物浓度8、对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.60%，而真实含量为30.30%，则30.60%-30.30%=0.30%为（B）。A.相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差9、EDTA滴定Zn2+时，加入NH3—NH4Cl可（B）。A.防止干扰B.防止Zn2+水解C.使金属离子指示剂变色更敏锐D.加大反应速度10、Fe和Cd的摩尔质量分别为55.85g/mol和112.4g/mol，各用一种显色反应用分光光度法测定。同样重量的两元素分别被发色成容积相同的溶液，前者用2Cm比色皿，后者用1Cm比色皿，所得吸光度相等。此两种显色反应产物的摩尔吸光系数为：(D)A基本相同BFe的约为Cd的两倍CCd的约为Fe的两倍DCd的约为Fe的4倍11、测定水中微量氟，最为合适的方法有(B)A沉淀滴定法；B离子选择电极法；C火焰光度法；D发射光谱法。12、进行已知成分的有机混合物的定量分析，宜采用(D)A极谱法；B红外光谱法；C紫外光谱法；D色谱法。13、高锰酸钾溶液呈现紫红色是由于它吸收了白光中的(D)A黄色光；B青色光；C兰色光；D绿色光14、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是(A)A400～780nm；B200～400nm；C200～600nm；D600～1000nm。15、符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置(C)A向长波方向移动；B向短波方向移动；C不移动，但高峰值降低；D不移动，但高峰值增大。16、有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一波长的光测定，当甲溶液用1Cm比色皿、乙溶液用2Cm比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为：(C)A甲是乙的二分之一；B甲等于乙；C甲是乙的两倍；D乙是甲的两倍；17、有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一厚度的比色皿，在同一波长下测得的吸光度分别为：甲0.20；乙0.30。若甲的浓度为4.0×10-4mol/L,则乙的浓度为：(D)A8.0×10-4mol/L；B2.0×10-4mol/L；C4.0×10-4mol/L；D6.0×10-4mol/L18、将玻璃电极和另一参比电极浸入pH=4的标准缓冲溶液中，组成的原电池的电极电位为-0.14V；将标准缓冲溶液缓冲水样，测得的电极电位为0.03V，则该水样的pH值为：（B）A7.88；B6.88；C5.88；D4.88；19、Fe和Cd的摩尔质量分别为55.85g/mol和112.4g/mol，各用一种显色反应用分光光度法测定。同样重量的两元素分别被发色成容积相同的溶液，前者用2Cm比色皿，后者用1Cm比色皿，所得吸光度相等。此两种显色反应产物的摩尔吸光系数为：(D)A基本相同；BFe的约为Cd的两倍；CCd的约为Fe的两倍；DCd的约为Fe的4倍；20、某物质的摩尔吸光系数ε很大，表明(C)A该物质溶液的浓度很大；B光通过该物质溶液的光程长；C测定该物质的灵敏度高；D测定该物质的灵敏度低。21、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为(D)A0～0.2；B0.1～0.3；C0.3～1.0；D0.2～0.8。22、比色分析时，下述操作中正确的是(D)A比色皿外壁有水珠；B手捏比色皿的光面；C用普通白报纸擦比色皿外壁的水；D待测溶液注到比色皿的三分之二高度处。23、欲测定矿物中的痕量金属含量，宜采用：(B)A红外光谱法；B原子吸收光谱法；C核磁共振法；D气相色谱法；24、进行已知成分的有机混合物的定量分析，宜采用：(B)A极谱法；B色谱法；C红外光谱法；D紫外光谱法；25、欲进行苯系物的定量分析，宜采用：(C)A极谱法；B发射光谱法；C气相色谱法；D紫外光谱法26、可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（D）。A．对照实验B.空白实验C．校正仪器D.增加平行测定次数三、名词解释（书中主要的术语及课后思考题）1.系统误差2、空白试验3、电位分析法4、水的酸度和碱度5、滴定误差6、标准溶液和基准物质7、电位分析法、参比电极、指示电极8、吸收光谱曲线、特征吸收曲线、最大吸收峰λmax9、色谱流出曲线、保留时间、峰高10、原子吸收光谱、空心阴极灯、原子化器11、原子发射光谱/原子发射光谱法、激发光源12、显色反应、显色剂四、计算题(课后习题)1、在实验室如何用Na2CO3固体配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液？A调整零点B称量空的小烧杯C向天平添加砝码和调整游码到指定质量D将碳酸钠晶体放如小烧杯中称量E记录称量结果F将砝码放回盒内2、取150.0mL水样，首先加酚酞指示剂，用0.1000mol/LHCl标准溶液滴定至终点，消耗11.00mL；接着加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至终点，又消耗11.00mL，问该水样有何种碱度？其含量为多少？（mg/L表示）？（MOH-＝17g/mol，M1/2CO32-＝30g/mol，MHCO3-＝61g/mol）(115页)3、将钙离子选择电极和一参比电极浸入100mL含Ca2＋水样中,测得电池的电极电位为0.415V。加入3mL0.145mol/L的Ca2＋标准溶液，测得电位为0.430V。计算Ca2+的物质的量浓度（mol/L）。(275页)4、称取含Na2CO3和K2CO3的试样1.000g，溶于水后以甲基橙作指示剂，终点时消耗0.5000mol/LHCl溶液30.00mL，计算试样中Na2CO3和K2CO3的百分含量。（Na2CO3的相对分子量为105.99，K2CO3的相对分子量为138.21）(116页)5、测定水样的高锰酸盐指数时，取水样25.00mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，加入5mL(1+3)H2SO4，10.00mL0.01mol/L（1/5KMnO4）溶液，沸水浴中加热30min后，加入0.0125mol/L的（1/2NaC2O4）10.00mL，用0.01mol/L（1/5KMnO4）溶液滴定至微红色为终点，消耗体积为5.00mL；取100mL蒸馏水按上述方法做空白试验，滴定时消耗0.01mol/L（1/5KMnO4）。0.80mL；在上述刚好滴定至终点的溶液中再加入0.0125mol/L的（1/2NaC2O4）10.00mL，加热至70－80℃后再用0.01mol/L（1/5KMnO4）溶液滴定至微红色，消耗体积为9.80mL，求水样的高锰酸盐指数。(420页)6、测定水中钙，镁含量时，取100ml水样,调节PH=10,用铬黑T作指示剂,用去10.0mmol/LEDTA24.20ml;另取一份100ml水样,调节PH=12,用钙指示剂,耗去10.0mmol/LEDTA13.15ml,求该水样中总硬度和（以mmol/L表示）Ca2+,Mg2+的含量?(以mg/L表示)(已知Ca2+,Mg2+分子量分别为40.08和24.30)(15分)(161页)7、某碱性废水，分别取50ml水样二份用0.1000mg·L-1的HCl溶液滴定，V8.3＝12.44ml，V4.8＝24.88ml，求该水样的碱度，以CaCO3mg·L-1计。(与115页第10题类似)8、某自来水水样100ml，加pH8.3指示剂不变色，又加pH4.8指示剂用盐酸(CHCl＝0.1000mol·L-1)滴定至橙色，消耗盐酸4.33ml，求其碱度(CaCO3mol·L-1)9、已知EDTA标准溶液浓度为0.0200mol·L-1，测总硬度时消耗EDTA12.40ml，测钙硬度时消耗11.30ml，水样体积50ml，求总钙、镁硬度(以CaCO3计).(与161页第7题类似)10、某水样用莫尔法测氯离子时，100ml水样消耗0.1016mol·L-1，AgNO38.08mol·L-1，空白试验消耗1.05ml，求该水样中氯离子浓度(以Clmg·L-1表示)（已知Cl的原子量为35.45）(176页)(413页)11、某水样溶解氧被固定后加KI、H2SO4溶解，取25.00ml反应液，用0.01027mol·L-1Na2S2O3滴定，