江苏省启东中学2015届高三最后一考化学Word版含答案

江苏省启东中学2015届高三最后一考高三化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Na23Fe56S32Al27Ba137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.中国“十二五”规划明确提出到2015年单位GDP的二氧化碳排放比2010年要降低17%，下列措施不符合该规划要求的是：A.用石头纸(主要成分CaCO3)代替普通纸，减少对木材的使用B.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放D．将秸秆充分燃烧，避免秸秆腐烂造成环境污染2．下列有关化学用语表示正确的是A．NH3分子的电子式：B．聚丙烯的结构简式：CH2CHCH3nC．Na218O中氧离子的结构示意图：D．水分子的球棍模型是：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙显黄色的溶液：Cl—、CO32—、K+、AlO2—B．加入铝能放出氢气的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C.c(H＋)/c(OH－)=1×1013mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、SO42－、Br－D．0.1mol·L—1NaHCO3溶液：K+、NH4+、Cl—、Al3+4．下列有关物质的性质和用途的说法中正确的是A.Na2O2是碱性氧化物，因其强氧化性可用于杀菌消毒B.SiO2具有导电性，故可用来制作光导纤维C.液氮汽化时要吸收大量的热，可用作冷冻剂D.Cu的性质比铁稳定，可以在轮船上焊接Cu块防止轮船腐蚀5．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族．．元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确．．．的是（）A．原子半径ZWRB．对应的氢化物的热稳定性：RWC．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同D．一定条件下，Y与X的最高价氧化物可发生化学反应6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与还原铁粉的反应：Fe3++2Fe=3Fe2+B．向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+2H2O+AlO2－C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2＝I2+2OH－7．下列有关实验原理或操作正确的是（）A．实验室用图2所示装置萃取、分离溴水中的溴B．实验室用图2所示装置制取少量的氨气C．用图3所示装置收集SO2D．用图2所示装置检验有乙烯生成8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是（）A．常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体中，含有的电子数为0.8NAB．lmol铁和水蒸气完全反应，转移的电子数为3NAC．标准状况下，2.24LCHCl3含有原子的数目为0.5NAD．某温度下，pH＝6的纯水中含有1.0×10－6NA个H+9．海水中蕴含丰富的资源，对海水进行综合利用，可制备一系列物质（见图5），下列说法正确的是A．步骤①中，除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤B.步骤②中反应利用的原理是：相同条件下NaHCO3的溶解度比NaCl小C．步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水D．步骤④、⑤、⑥溴元素均被氧化10.图6为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是A．该电池可以在高温下使用B．Cm（H2O）n在右侧电极区放电时发生还原反应C．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e—＝Mn2＋＋2H2OD．放电过程中，H＋从正极区移向负极区不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列有关说法正确的是A．298K时，3S(s)＋2H2O(l)===2H2S(g)＋SO2(g)不能自发进行，则其ΔH0B．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+C．氨水稀释后，溶液中c(NH4+)c(NH3·H2O)的值减小D．常温下，用Na2SO4稀溶液洗涤BaCO3固体，得到少量不溶于盐酸的固体，说明常温下Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)12.由原料X经过多步反应可合成阿维A酯，阿维A酯是一种常见皮肤病用药，流程如下：下列叙述正确的是()A.有机物Y含有一个手性碳原子，三种官能团B.1mol有机物X与溴水反应，最多消耗Br23molC.一定条件下1mol阿维A酯能与8molH2发生加成反应D.以上三种有机物均可以和NaOH发生反应13．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A向溶液中滴加经过盐酸酸化的BaCl2溶液溶液中产生白色沉淀溶液中一定含有SO2－4B向盛有Fe(NO3)2溶液的试管口出现红棕色气体溶液中NO－3被Fe2＋还试管中加入0.1mol·L－1H2SO4溶液原为NO2C用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X玻璃棒周围产生白烟气体X可能是氯气D向CH3CH2Br和NaOH反应后的溶液中滴加Cl2的CCl4溶液，震荡CCl4层中未变成橙红色CH3CH2Br没有水解14．在常温下，等物质的量的Na2S和NaHS的混合溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是（）A．c（S2－）c（HS－）c（OH－）c（H+）B．c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+2c（H2S）C．c（Na+）+c（H+）c（HS－）+c（S2－）+c（OH－）D．3c（S2－）+3c（HS－）+3c（H2S）=2c（Na+）15.已知反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH＝－25kJ·mol－1，T1℃时，在2L的恒温密闭容器中加入2molCH3OH，达平衡时，反应放热15kJ。下列有关说法正确的是()A.平衡时，c(CH3OCH3)＝1.2mol·L－1B.T2℃时，平衡常数为3，则一定有T1T2C.平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大D.平衡时，再加入0.2molCH3OH和0.2molCH3OCH3(g),平衡向正向移动非选择题16．（12分）锌精矿经过焙烧后得到锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4、ZnSO4，还有少量的FeO、CuO、NiO等氧化物），工业上可利用锌焙砂制取金属锌，其流程如下图所示。回答下列问题：（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为。（2）向酸浸后的溶液Ⅰ中加入H2O2的作用是什么？请用离子方程式表示：。（3）①加入X的作用是调节pH值，X可以是。A．NaOHB.ZnOC.ZnD.ZnCO3NaOH溶液△②25℃时，若要除尽Fe3+，需要调节pH=。（离子浓度低于10﹣5mol•L﹣1时可认为已经除尽。已知25℃，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10﹣38）（4）电解溶液Ⅳ还能得到一种气体，该气体是。（5）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有。17．（15分）有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成F的一种传统路线如下：（1）B中含氧官能团的名称为，1molB最多可以消耗molH2.。（2）A→B，D→E的反应类型分别为、。（3）X是F的同系物，摩尔质量为150g·mol—1。写出一种满足下列条件的X的结构简式：。①核磁共振氢谱只有四组峰②与新制的Cu(OH)2悬浊液共热能产生砖红色沉淀（4）写出F和乙醇溶液反应的化学方程式：。（5）已知：RClAlCl3ROHRR'CO、PdCOOHRR'RR'、表示烃基合成F的一种改良法是以2—甲基—1—丙醇[(CH3)2CHCH2OH)]、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料来合成，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：H2C＝CH2HBrCH3CH2BrCH3CH2OH（）②CO、Pd①RClAlCl318．（12分）把含有Fe3＋的溶液中，将pH值调整到1.6~1.8左右，并将溶液加热至85~95℃时，加入硫酸钠，就会有浅黄色的黄钠铁矾晶体[NaxFey(SO4)m(OH)n]析出，该晶体颗粒粗大，沉淀速度快，容易过滤。某研究小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：①称取4.850g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；②量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至终点。③另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g。（1）工业废水中的Fe3＋常常会被转化成黄钠铁矾除去，而不采取转变成Fe（OH）3沉淀的方法，可能原因是Fe（OH）3。（2）用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为，滴定到终点的颜色变化为。（3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）。19．（14分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：卤块H2O2反应I反应II沉淀NaClO3饱和溶液BaCl2调节pH=4过滤Mg(ClO3)2•6H2O……滤渣已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。（1）过滤时主要玻璃仪器有。（2）检验反应I是否进行完全的方法是：。（3）反应II为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl，由Mg(ClO3)2溶液制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①；②趁热过滤；③；④过滤、洗涤、干燥。（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：步骤1：准确称量mg产品配成100mL溶液。步骤2：取10mL溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和24mL1.0000mol·L－1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.1000mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2＋，发生的反应为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe2++2Cr3++7H2O达滴定终点时，记录消耗K2Cr2O7的体积。再重复三次相同实验，得到数据分别为20.04mL、20.00mL、16.92mL、19.96mL。①步骤2中发生反应的离子方程式为：。②若标定过程中没有误差，实际测定Mg(ClO3)2·6H2O的含量偏高，原因可能是。③计算Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数20．（10分）甲醇是极为重要的有机化工原料，在化工、医药、轻工、纺织及运输等行业都有广泛的应用。可以用CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H＝+206.0kJ·mol－1II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＝－129.0kJ·mol－1⑴CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为：。（2）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，使1molCO与2molH2在催化剂作用下在恒温恒容的容器中发生反应II生成甲醇，下列有关说法正确的是（填字母序号）。A．移走CH3OH，平衡正向移动，正反应速率加快B．反应达平衡后，再加入1molCO与2molH2，CO转化率增大C．混合气体的密度不变时，说明反应达到平衡D．平衡后，将容器体积压缩至原来一半，平衡常数K增大（3）某科研组设计见图13装置，利用电解乙醇和氢氧化钠制取乙醇钠（阳离子交换膜只允许Na+通过）。电解时阳极产成的气体是，阴极发生的电极反应式为。⑷甲醇对水质会造成一定的污