江苏省盐城市2014-2015学年高一下学期期末考试化学

2014/2015学年度第二学期高一年级期终考试化学试题本卷可能用到的相对原子质量H1N14O16S32一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合题意（本部分23题，每题3分，共计69分）。1．最近我国科研人员发现在温和的反应条件下，甲烷和二氧化碳在锌修饰的H-ZSM-5分子筛(催化剂)上可一步转化为乙酸。CH4、CO2和CH3COOH均属于A．有机物B．共价化合物C．电解质D．离子化合物2．互为同分异构体的一组是A．11H与21HB．O2与O3C．乙醇与二甲醚D．甲烷与丁烷3．下列物质一定不属于．．．天然高分子化合物的是A．纤维素B．蛋白质C．聚乙烯D．淀粉4．既含有离子键又含有共价键的物质是A．O2B．CaOC．C2H6D．KOH5．目前工业上获得大量乙烯、丙烯的方法是A．石油分馏B．石油分馏产品裂解C．煤的干馏D．重油催化裂化6．下列各组有机物中，仅使用溴水不能．．鉴别出的是A．乙烯、乙炔B．苯、四氯化碳C．乙烷、乙烯D．苯、酒精7．下列能量转化过程中，由光能转变为化学能的是8．下列属于放热反应的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．CaCO3高温CaO+CO2↑C．C+H2O高温CO+H2D．2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O9．下列关于化学用语的表示正确的是A．乙炔的结构简式：C2H2B．硫离子结构示意图：阴极阳极Cl2阴极NaA．光伏发电B．风力发电C．光合作用D．电解制钠/H-ZSM-5分子筛C．CaF2的电子式：D．中子数为10的氧原子：108O10．能源是人类可持续发展面临的重要问题，某科学家设计的UT－3热化学循环如下图所示：CaBr2+H2O=CaO+2HBr3FeBr2+4H2O=Fe3O4+6HBr+H2H2，HBr分离氢气Fe3O4+8HBr=3FeBr2+4H2O+Br2CaO+Br2=CaBr2+1/2O2分离氧气H2HBr，H2OBr2，H2OO2，H2OO2H2O补充H2OHBr该过程最终制得的能源气体是A．H2B．O2C．HBrD．Br211．有关SO2催化氧化反应（2SO2+O2催化剂△2SO3）的说法正确的是A．升高温度可减慢反应速率B．使用催化剂可提高反应速率C．达到平衡时，(正)=(逆)=0D．达到平衡时SO2转化率可达100%12．下列属于加成反应的是A．CH2=CH2+HClCH3CH2ClB．CH3CH3+Cl2光CH3CH2Cl+HClC．C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2OD．C17H35COOCH2C17H35COOCHC17H35COOCH2+3NaOH△C17H35COONa+CH2OHCHOHCH2OH313.图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是A．图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价B．图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)C．图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)D．图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)14．过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，其能量变化如下图所示，下列说法正确的是A．该分解反应为吸热反应B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量C．加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率D．其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢15．下列物质性质与应用对应关系不正确．．．的是0123456789甲乙·2000··18016014012010080601234567●●●●●●●●●●●●●●Z=3～9Z=11～17能量2H2O2(l)H2H2O(l)+O2(g)反应进程A．聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜B．乙醇能使蛋白质变性，可用75%的乙醇溶液作医疗消毒剂C．油脂能发生皂化反应，可用热的烧碱溶液去除试管内壁油脂D．淀粉能与单质碘发生显色反应，可用碘水鉴别淀粉和纤维素16．形状记忆合金是一类具有形状记忆效应的新型功能材料，如铜铝系合金等。下列有关铜、铝的说法正确的是A．铝和铜均属于短周期元素B．CuO、Al2O3均属于碱性氧化物C．大规模开发和利用的年限：铜比铝早D．目前工业上获得铜和铝都采用热还原法17．下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是A．用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应B．用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷C．用装置丙制取并收集乙酸乙酯D．用装置丁分馏石油并收集60～150℃馏分18．下列有机反应方程式书写正确的是A．CH4+Cl2光照CH2Cl2+H2B．CH2=CH2+Br2CH3CHBr2C．O2N+HNO3+H2O浓硫酸50～60℃D．C6H12O6（葡萄糖）酒化酶2C2H5OH+2CO2↑19．下列工业产品的生产设计中原子利用率没有．．达到100%的是A．合成甲醇：CO+2H2催化剂加热加压CH3OHB．合成乙醛：2CH2=CH2+O2催化剂加热加压2CH3CHOC．合成全降解聚碳酸酯塑料：nCH3CH—CH2+nCO2催化剂[O—CHCH2—O—CO]CH3nOD．合成有机玻璃单体-甲基丙烯酸甲酯：浓硫酸、乙酸、乙醇NaOH溶液酸性KMnO4溶液甲乙丙丁水温度计石油沸石V(CH4)∶V(Cl2)=1∶4饱和食盐水CH3—C=O+HCNCH3(CH3)2C(OH)CN第1步：第2步：(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4CH2=C—C—OCH3+NH4HSO4CH3O（丙酮）（剧毒）（甲基丙烯酸甲酯）20．“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，下图是用固体氧化物作“直接煤燃料电池”的电解质。有关说法正确的是A．电极b为电池的负极B．电子由电极a沿导线流向bC．电池反应为：C+CO2=2COD．煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低21．翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确．．．的是A．Y在化合物中显+3价B．X与W只能形成一种化合物C．W的简单氢化物稳定性比Z的强D．X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强22．在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是选项实验步骤及现象实验结论A在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O，搅拌，试管底部有蓝色晶体酒精试样中一定含有水B在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀乙醇由C、H、O三种元素组成C在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112mL乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连D将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间乙醇催化氧化反应是放热反应23．“臭氧，在天是佛，在地是魔”。目前臭氧已成为我省许多城市首要污染物。某合作学习小组的同学采集某地30m3空气，然后慢慢通过足量的KI溶液，充分反应（反应为：2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2），反应后所得溶液中的单质碘恰好与10.0mL0.010mol·L-1的Na2S2O3溶液完全反应（反应为：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6+2NaI），则测得的空气试样中臭氧平均浓度值（用每立方米空气中含臭氧多少微克表示，单位μg/m3，1μg＝10－6g）为A．40μg/m3B．80μg/m3C．100μg/m3D．160μg/m3二、非选择题（本部分3题，共31分）24．（9分）2014年中国十大科技成果之一是：我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去）：氧化物负载电极a电极b煤空气CO2N2O2－CH4CH2=CH2H2O催化剂乙醇O2乙醛乙酸O2乙醇乙酸乙酯催化剂苯溴苯液溴①②③④⑤⑥聚苯乙烯⑦⑧⑨－H2苯C2H5CH=CH2(苯乙烯)（1）乙烯分子中所含官能团名称为▲；乙酸分子中所含官能团名称为▲。（2）聚苯乙烯的结构简式为▲。（3）图中9步反应中只有两步属于取代反应，它们是▲（填序号）。（4）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：反应③为▲；反应⑤为▲。25．（12分）W、X、Y、Z、M、R为6种短周期元素。W原子的核电荷数等于其周期数，X+与Ne具有相同的电子层结构，Y原子与Z原子的最外层电子数之和与R原子的最外层电子数相等；Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如下图所示。ZMRY（1）Z元素位于周期表第▲周期▲族。（2）R离子的结构示意图为▲。（3）Z、M、R三种元素的简单氢化物中，沸点最高的是▲（填分子式）。（4）六种元素原子半径从大到小的顺序为▲（用元素符号表示）。（5）Y的最高价氧化物与X的最高价氧化物的水化物在水溶液中发生反应的离子方程式为▲。（6）Y4Z3能与M的简单氢化物反应生成最简单的烃和Y的最高价氧化物的水化物，该反应的化学方程式为▲。（7）M与R可形成M2R2分子，该分子中各原子均达到8电子稳定结构，则M2R2的电子式为▲。26．（10分）氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛。（1）尿素[CO(NH2)2]与氰酸铵（NH4CNO）互为▲；氰酸铵属于▲化合物（选填：“离子”或“共价”）。（2）液氨是一种贮氢材料，气态氨转变为液氨将▲能量（选填：“吸收”或“释放”）。液氨可通过右图装置释放氢气，该过程中能量转化方式为▲。（3）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。①能说明该反应已达到平衡状态的标志是▲（不定项选择）。a．反应速率(NH3)=(N2)b．容器内压强不再随时间而发生变化c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化H2N2液氨d．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如右图所示，图中(正)与(逆)相等的点为▲（选填字母）。（4）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如下表共价键H—HN—HN≡N能量变化/kJ·mol－1436390.8946则合成氨反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=▲kJ·mol－1（5）工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2，既可消除污染又可获得NH4HSO3等产品。若用1000kg含NH3质量分数为17%的氨水吸收SO2且全部转化为NH4HSO3，不考虑其它成本，则可获得的利润为▲元（参照下面的价格表）。NH3质量分数17%的氨水无水NH4HSO3价格（元/kg）1.01.8N2NO气体物质的量/molt1t2●●●●abcdt/min高一化学参考答案及评分标准一、单项选择题（每题3分，共69分）1.B2.C3.C4.D5.B6.A7.C8.A9.C10.A11.B12.A13.D14.C15.A16.C17.A18.D19.D20.B21.B22.D23.B二、非选择题（共31分）24.（9分）（1）碳碳双键；羧基（每空1分，共2分）（2）[CH2－CH]n（1分）（3）⑤⑥（2分）（4）2CH3CH2OH+O2Cu△2CH3CHO+2H2O（2分，未配平得1分）CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOC2H5+H2O（2分）。25.（12分）（1）二；ⅣA（共2分，每空1分）（2）（1分）（3）H2O（1分）（4）Na、Al、C、O、F、H（2分）（5）Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O（2分，未配平得1分）（6）Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑（2分，未配平得1分）（7）（