江苏省盐城市2015届高三第三次模拟考试化学试题word版_含答案

盐城市2015届高三年级第三次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意1.2015年2月美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。下列说法正确的是A．CO、CO2均属于酸性氧化物B．形成化学键时需吸收能量C．钌催化剂可以改变该反应的焓变D．CO与O形成化学键过程中有电子转移2.下列关于化学用语的表示正确的是A．水合氢离子的电子式：B．氯离子的结构示意图：C．中子数为28的钙原子：2820CaD．聚丙烯的结构简式：[CH2－CH]CH3n3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液中：K+、Na+、SO42－、CO32－B．pH=14的溶液中：K+、Na+、Cl－、AlO2－C．0.1mol·L－1NH4I溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－D．与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na＋、NH4＋、HCO3－、NO3－4.下列物质性质与应用对应关系正确的是A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B．碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气C．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃D．H2O2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气5.下列装置应用于实验室制取NH3气体，并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取NH3B．用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3C．用装置丙在不断搅拌下分离Al(OH)3和NH4Cl溶液D．用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol二甲醚中含有的C－O键的数目为2NAB．标准状况下，44.8L四氯化碳中含有分子的数目为2NAC．200g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2NAD．在反应Cu2S+O2高温2Cu+SO2中，每生成1molCu，转移电子的数目为2NA7.下列指定反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液滴入热水中制Fe(OH)3胶体：Fe3++3OH－=Fe(OH)3(胶体)B．ICl溶于冷的稀KOH溶液中：ICl+2OH－=Cl－+IO－+H2OC．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++4OH－电解2Cu↓+O2↑+2H2OD．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2O8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是MnO2/△Cl2石灰乳Ca(ClO)2CuSO4(aq)过量NaOH(aq)Cu(OH)2葡萄糖（aq）/△Cu2O饱和NaCl溶液NH3,CO2NaHCO3△Na2CO3①②③④⑤1mol·L－1HCl(aq)FeS2O2/高温SO2H2O2(aq)H2SO4SiO2HCl（aq）SiCl4H2/高温SiA．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．W分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的弱浓氨水生石灰AlCl3溶液NH3甲乙丙丁3D．Z的简单氢化物的热稳定性比W的强10.已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)H1S(s)+O2(g)=SO2(g)H22H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)H32H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)H4SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)H5下列关于上述反应焓变的判断不．正确的是A．H1＜H2B．H3＜H4C．H5=H3－H2D．2H5=3H3－H4不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列有关说法正确的是A.马口铁（镀锡铁）镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在高温下能自发进行，则该反应的H＞0C.恒温恒容密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=akJ·mol－1，平衡时向容器中再充入N2和H2，反应速率加快，a值不变D.氢硫酸（弱酸）中加入少量CuSO4溶液(H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4)，H2S的电离程度和溶液的pH均增大12.青藤碱具有祛风寒湿、活血止痛的功效，其结构简式如右图所示，下列说法正确的是A．每个青藤碱分子中含有2个手性碳原子B．1mol青藤碱最多能与1molBr2发生反应C．1mol青藤碱最多能与4molH2发生反应D．青藤碱既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X产生白色沉淀X一定是Cl2B向NaAlO2溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO2气体C向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中产生白色浑浊酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀前者溶液变蓝色，KI3溶液中存在粉溶液和AgNO3溶液后者有黄色沉淀I3－I2+I－平衡14.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L－1CH3COOH与0.1mol·L－1氨水等体积混合(pH=7):c(NH4+)=c(CH3COO－)=c(H+)=c(OH－)B.0.1mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)C.0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1CaCl2溶液等体积混合：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)D.0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：c(HCO3－)＞0.05mol·L－1＞c(CO32－)＞c(OH－)15.在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如下图所示：下列说法正确的是A．该反应的正反应为放热反应B．压强大小关系为：P1＜P2＜P3C．M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10－2D．在P2及512K时，图中N点(正)＜(逆)非选择题16．（12分）利用废旧干电池拆解后的碳包滤渣（含MnO2、C、Hg2+等），既可制取MnSO4·4H2O，又可消除废弃物对环境的污染。实验流程如下：碳包滤渣浸取过滤Ⅰ氧化中和过滤Ⅱ浓缩结晶MnSO4·4H2O硫酸FeSMnO2CaCO3滤渣Ⅱ滤渣Ⅰ调pH≈2调pH≈570℃进行已（512，0.25）500平衡时甲醇的物质的量/mol0.060.120.180.240.300.36510520530540550○○○○○▲▲▲▲▲△△△△△M●P1P2P3T/KN●5m(FeS)/m(碳包滤渣)MnSO4产率知：25℃时，Ksp(FeS)=5×10－18，Ksp(MnS)=4.6×10-14，Ksp(HgS)=2×10-54（1）“浸取”时，生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式为。（2）滤渣Ⅰ的成分为MnO2、HgS和（填化学式）；若浸取反应在25℃时进行，FeS足量，则充分浸取后溶液中c(Hg2+)/c(Fe2+)=（填数值）。（3）“氧化”时，溶液中Fe2+转化为Fe3+的离子方程式为；滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）。（4）最终MnSO4产率与“浸取”时m(FeS)/m(碳包滤渣)的投料比关系如右图所示，FeS用量超过最佳值时，MnSO4产率反而变小的原因是。16.(12分)（1）9MnO2+2FeS+10H2SO4△9MnSO4+Fe2(SO4)3+10H2O（2分）（2）C（2分）；4×10－37（2分）（3）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O（2分）；Fe(OH)3（写Fe(OH)3、CaSO4不扣分）（2分）（4）浸出液中残存大量S2－，容易与Mn2+生成MnS沉淀（2分）17.（15分）盐酸吡酮洛芬（H）是一种消炎镇痛药，可通过以下方法合成CH3COOHPCl5Br2PCl3CCH2BrOCCH2CNONaCNH2O/H+CCH2COOHOCH2Cl2KOHCCH－COOHCH3OSOCl2CCH－COClCH3O1）试剂X2）盐酸ONNCH3·HClACDEFGH①②③④⑤⑥⑦OHB（1）F中的含氧官能团为和（填名称）。（2）反应①～④中，属于取代反应的是（填序号）；反应①的化学方程式为。（3）反应⑦中加入的试剂X的分子式为C6H8N2，X的结构简式为。（4）E的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ．水解后产物之一既能发生银镜反应又与FeCl3溶液发生显色反应。Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式：（只写一种）。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH2OH和NHHN为原料制备CH2CNHNO的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3NaOH溶液CH3COOH△浓硫酸，△17.(15分)（1）羰基，羧基（每个1分，共2分）（2）①②③（2分）；CH3COOHPCl5CCH3O++H2O（2分）（3）NCH3NH2（2分）（4）CHOCH3C—OO或H3CCOCHOO（2分）（5）CH2OHHBrCH2BrNaCNCH2CNH2O/H+CH2COOHSOCl2CH2COClNHHNCH2CNHNO（每步1分，共5分。评分说明：在完成反应过程中，反应物或产物出现错误、反应条件错、缺、无、一定条件等，即为该步反应错，视为合成路线中断，合成路线中出现中断，后续反应路线不给分）18.（12分）锰酸锂（LiaMnbOc）是动力锂离子电池的一种正极材料，其中的锰元素显+4、+3及+2价三种价态。实验室可通过连续滴定法测定其中锰元素的平均价态（化合物中同种元素不同价态的代数和该元素原子数目总和平均价态＝，如Fe3O4中铁元素平均价态为+38）。实验步骤如下：0.09878g锰酸锂样品还原溶解还原Mn3+、Mn4+稀硫酸10.00mL0.2000mol·L－1Na2C2O4溶液滴定剩余的Na2C2O4消耗0.02000mol·L－1KMnO4溶液V1mL氧化配合为Mn(PO4)23-H2SO4，H3PO4,HClO4溶液滴定还原为Mn2+(NH4)2Fe(SO4)20.1000mol·L－1消耗V2mL步骤1步骤2步骤3步骤4（75～85℃）稍冷却含Mn2+溶液已知相关部分反应如下：7①2Mn3++C2O42－=2Mn2++2CO2↑；Mn4++C2O42－=Mn2++2CO2↑②2MnO4－+5C2O42－+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O③14Mn2++2ClO4－+28PO43－+16H+=14Mn(PO4)23－+Cl2↑+8H2O（1）LiaMnbOc中锂显+1价，氧显-2价，则锰元素的平均价态为（用含a、b、c代数式表示）。（2）判断步骤②滴定达到终定时的判断依据是。步骤②滴定速度不能过快，否则在酸性的热溶液中高锰酸钾会转化为二氧化锰及氧气，该反