湖北武汉部分学校2012~2013届高三新起点调研测试化学试题

湖北武汉部分学校2012~2013届高三新起点调研测试化学试题单项选择题下列措施不利于节能减排、改善环境质量的有（）A.积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料.B使用填埋法处理未经分类的生活垃圾C.发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统D.加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进武汉“8+1”城市圈—体化发展，减少汽车尾气排放【答案】B【详解】需先对垃圾进行分类。【备注】考点：化学与环境；难度：C；单项选择题下列分子中，既含有极性键又含有非极性键的是（）A.F2B.CH3COOHC.NH3D.SO2【答案】B【详解】中学阶段认为同种原子之间的共价键为非极性共价键，异种原子间为极性共价键【备注】考点：共价键分类；难度：C；单项选择题下列反应中，属于取代反应的是（）A．C6H5CH＝CH2+Br2C6H5CHBrCH2BrB．nCH2＝CH2─[CH2－CH2─]nC．CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2OD．C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O【答案】D【详解】A为加成反应，B为加聚反应，C为消去反应。【备注】考点：有机化学基本反应类型；难度：C；单项选择题下列有关物质的应用正确的是（）A．用石英器皿盛装氢氟酸B．臭氧具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．Fe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的铜D．硫酸钡俗称“钡餐”，可用于治疗胃酸过多【答案】C【详解】A氢氟酸可以腐蚀玻璃，B臭氧是具有强氧化性，D钡餐是用来造影。。【备注】考点：无机化合物性质；难度：C；单项选择题下列各项表达中不正确的是（）A．H2O2的结构式：H—O—O—HB．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153IC．Cl的原子结构示意图为：D．HS一水解的离子方程式：HS─+H2OS2─+H3O+【答案】D【详解】D为硫氢根离子水解的方程式【备注】考点：物质结构，弱电解质电离水解方程式；难度：C；单项选择题已知：HCN在水溶液中电离的△H为+43.5KJ/mol，HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=－55.6KJ/mol。则HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H为（）A．－99.1KJ/molB.+12.1KJ／molC．－l2.1KJ/molD.+99.1kJ／mol【答案】C【详解】利用盖斯定律，将HCN电离的热化学方程式与HCl和NaOH反应的热化学方程式加和。【备注】考点：盖斯定律；难度：B；单项选择题用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．在lLlmoL／L的AlCl3溶液中，Al3+的个数小于NAB．100mL18.4mol／L硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92NAC．常温常压下，22.4L乙烯中含有的C—H键为4NAD．1．OL0.10mol／L醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA【答案】A【详解】部分Al3+会水解，使浓度下降。【备注】考点：盐类水解，元素化合物反应，物质的量，弱电解质电离；难度：B；单项选择题具有平面结构的有机物（如右图）的一氯代物数目共有（）A．1B．2C.3D.4【答案】C【详解】有两个对称轴将分子分成四个对称的部分。注意本题易漏掉对称轴上的C可以接取代基，而错选B。【备注】考点：有机化学同分异构体；难度：B；单项选择题下列实验方法正确的是（）A．用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇B．用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液C．用闻气味的方法鉴别化纤织物和纯毛织物D．用碘水检验淀粉是否已经开始水解【答案】A【详解】四氯化碳在水下层，苯在水上层，乙醇与水混溶不分层。【备注】考点：化学基本实验，有机物性质；难度：B；单项选择题新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如右图所:示，该电池总反应方程式：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O，有关的说法不正确是（）A．电极b为正极B．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移C．电池负极的电极反应为：BH─4+8OH－─8e－=BO─2+6H2OD．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA【答案】B【详解】硼元素化合价升高被氧化，a作负极。电池外部电子从负极移向正极，电流从正极流向负极；内部阴离子从正极移向负极，阳离子从负极移向正极。【备注】考点：化学电源；难度：B；单项选择题常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（）①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸PH101044A．②、④两溶液相比，两者的Kw不相同B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH最大的是②C．③中加入少量的醋酸钠固体后，溶液的pH减小D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系一定有：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl─)+c(OH─)【答案】D【详解】D的溶液中只有四种离子，因此等式为溶液中电荷守恒，恒成立。【备注】考点：弱电解质电离，pH值；难度：B；单项选择题下表所示为实验室中完成不同化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是（）用石灰石和稀盐酸制取CO2测定中和热蒸馏石油配置溶液中转移溶液ABCD【答案】A【详解】B缺环形玻璃搅拌棒。C冷凝管进出水方向相反。D未使用玻璃棒引流。【备注】考点：化学基本操作；难度：B；单项选择题已知酸性：＞H2CO3＞，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是（）A．与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液B．与稀H2SO4共热后，加入足量NaHCO3溶液C．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4D．与足量的NaOH溶液共热后，再通人足量CO2【答案】D【详解】酯类碱性水解比酸性水解产率高，所以选择NaOH。二氧化碳比硫酸成本低且酸性弱不会使羧酸钠变成羧基。【备注】考点：有机化学反应；难度：B；单项选择题已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：①N2(g)+O2(g)2NO(g)K1=1×10─30②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)K2=2xl081③2CO2(g)2CO(g)+O2(g)K3=4x10─92下列说法正确的是（）A．NO分解反应；NO(g)12N2(g)+12O2(g)的平衡常数为1xl0─30B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2OC．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NOH2OCO2D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大【答案】C【详解】A平衡常数的基本计算，逆反应平衡常数为正反应的倒数，由于系数减半，所以平衡常数应开平方为1X1015。B氢气与氧气化合条件不是常温是点燃。C平衡常数越大，正向趋势越强。前两个反应应该先转化为逆反应，再与第三个比较K值大小。D只有二氧化碳分解是吸热反应，所以只有第三个平衡常数增大。【备注】考点：化学平衡；难度：A；非选择题已知短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下图所示：WXYZ其中X、Y、Z三元素的质子数之和为21。(1)由以上4种元素中的2种或多种可组成许多电子总数相等的粒子。其中电子总数为10，具有正四面体结构的分子是（填分子式）；(2)Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因；（3）已知：2YZ2(g)Y2Z4(g)△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量YZ2和Y2Z4的混合气体通人容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示：（Ⅰ）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的有点（填字母编号）；（Ⅱ）25min时，增加了（填化学式），增加的物质的量为mol；（Ⅲ）a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是。【答案】(1)CH4(2)NH4++H2ONH3•H2O+H+(3)(I)b、d(II)NO2；0.8(III)cdba【详解】电子总数为10可判断出W为氢，进而推断出X、Y、Z分别为碳、氮、氧，这样前两问就迎刃而解。第三问为简单的化学平衡问题以及计算。其中第三小问其实是在问二氧化氮的浓度顺序。【备注】考点：元素周期表与物质结构，化学平衡；难度：B；非选择题为更深入了解酸式盐水溶液的相关知识，设计以下相关内容，请仔细阅读后回答：（1）已知某二元酸H2A的电离方程式是：H2A+H+HA－，HA－+H+A2－。若o.lmol/LNaHA溶液的pH=2，,则0.1mol/LH2A.溶液中．c(H+)0.llmol/L（填“”、“”或“=”）；（2）已知某二元酸H2B的电离方程式是：H2B+H+HB-，HB-+H+B2-（电离常数K1=1.3×10─7，K2=7.1×10─15），请判断NaHB溶液显____性；（3）有Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液，已知其中两种的物质的量浓度相同，且为第三种溶液浓度的2倍；若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各100mL混合反应后，再加入Ba(OH)2溶液100mL，充分反应，滤出白色沉淀，测得滤液中只含NaOH一种溶质，其浓度为0.4mol/L(不考虑溶液混和时引起溶液体积的变化)，通过分析，判断第三种溶液溶质可能为____（填化学式）、其物质的量浓度为。【答案】(1)(2)碱(3)NaHSO4或NaHCO3;0.4mol/L【详解】前两个小题主要是考察弱电解质电离平衡以及盐类水解平衡，都属于比较基础的考察第三小题有推断性化学计算，是考试的一种趋势。由于反应后溶液中只有NaOH一种溶质，可知钡离子完全沉淀，且硫酸根无剩余，可判断出整个反应过程中钡离子的量大于等于硫酸根。【备注】考点：电解质溶液；难度：B；非选择题化合物A～I均是由Na+、NH4+、Al3+、Ba2+、Mg2+、Cl─、OH─、S042─等八种离子中的某两种形成的化合物，物质A～I的转化关系如下图所示。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A，B；（2）写出反应④的离子方程式：；（3）C的稀溶液和E的稀溶液混合恰好反应后，所得混合溶液中各离子浓度的大小关系为。【答案】(1)Ba(OH)2;Na2SO4(2)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(3)c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(NH4+)c(H+)【详解】此题为框图推断，而且条件给的非常充分。整体难度不大，主要是要求对无机化学的基本反应熟悉。最后一题在考察推断的同时，还考察离子浓度比较，难度稍有提升。【备注】考点：电解质溶液；难度：C；非选择题铬化学丰富多彩，无论是铬单质还是含铬化合物，在生产和科学研究中都具有重要的价值，请根据相关信息回答下列问题。（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液。与铜相比，其金属活泼性（填“强”或“弱”）；（2）Cr(OH)3，和Al(OH)3，类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是；（3）酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。反应原理为：K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4•K2SO4+Cr2(SO4)3+CH3COOH+H2O(未配平)当反应中有0.03mol电子转移时，被氧化的乙醇有mol；（4）工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr207酸性废水放人电解槽内，加入适量的NaCI，以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知KaP[Fe(OH)3]=4.0×10─38，KaP[Cr(OH)3]=6.0xl0─31)。在装置中应该用（填材料名称）做电解池的阳极；已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2．0×10─13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为mol/L。【答案】(1)强(2)Cr(OH)3H++CrO2-+H2O【或Cr(OH)3+H2OH++[Cr(OH)4]-】(3)0.0075(4)铁；3.0x10-6【详解】（1）考察的金属活动性比较，铬反应条件要求较铜低，相对活泼。（2）分别考察了弱电