湖北省当阳一中高一化学《第三节生活中两种常见的有机物》教案

教学设计课题：第三节生活中两种常见的有机物（第一课时乙醇）教学目的知识与技能1、掌握乙醇的结构和化学性质2、通过分析乙醇分子结构在化学反应中的变化，使学生了解羟基官能团的结构对乙醇的特性起着决定性的作用，同时乙基对羟基也有一定的影响，使乙醇中的羟基有官自身的特点。3、掌握有机物结构测定的基本思路与方法过程与方法1、通过所学理论知识，推测元素化合物的性质，增减学生的探究意识2、通过学生自己动手，增减学生实验设计能力和观察能力3、学会运用科学探究的方法进行学习情感态度价值观1、培养学生辩证唯物主义2、培养学生的人文精神重点乙醇分子结构推断过程，乙醇的性质和用途难点使学生建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的有关性质教学过程教学步骤、内容一、导入新课(多媒体)：(填词游戏)1.白日放歌须纵酒,青春作伴好还乡.2.明月几时有,把酒问青天.3.借问酒家何处有,牧童遥指杏花村.4.何以解忧,唯有杜康.〔资料〕：杜康酒的由来(多媒体)：相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒,用泥土封住后形成的.酒经过几千年的发展,在酿酒技术提高的同时,也形成了我国博大精深的酒文化.二、推进新课〔师〕：中国的酒文化源远流长,古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？学习某一物质的物理性质时,要观察其颜色,状态,闻其气味,测其熔沸点,溶解性,密度,硬度.〈展示〉：用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态,并闻其气味.(多媒体)：一.乙醇的物理性质.(1)乙醇是一种无色液体,具有特殊香味的液体.(2)比水轻,沸点78.5℃，熔点-117.3℃,易挥发(3)是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶.〔演示实验3-2〕乙醇与钠的反应〔演示实验3-3〕乙醇的催化氧化（要求学生总结上述实验现象）(多媒体)：实验3-2的现象:钠粒沉于无水酒精底部,钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应缓慢.实验3-3的现象:（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.（2）将红热的铜丝插入乙醇中,铜丝由黑色变为红色,并闻到刺激性气味.〔师〕：由乙醇与钠的反应可以得到什么结论?金属钠保存在什么物质中?〔点拨〕：煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物,也就是说金属钠不能置换出烃中的氢,说明C—H不活泼(多媒体)：(视频)乙醇的分子结构(学生观察)(多媒体)：二.乙醇的组成的结构分子式:C2H6O结构式:结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH〔师〕：乙醇分子中含的-OH基团,称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。(多媒体)：三.乙醇的化学性质.1.乙醇与钠的反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（动画）：乙醇与钠的反应时化学键的变化(投影)：给出乙醇的结构式,要求学生根据上述反应分析乙醇分子中的断键位置HCCOHHHHH〔师〕：乙醇与钠的反应属于四种基本反应类型中的哪一类反应?〔投影〕：钠与乙醇、钠与水的反应的比较结论:乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼.(多媒体)：2.乙醇的氧化反应(1)燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O(想一想)：完全燃烧后只生成CO2和H2O的有机物一定是烃呢?(多媒体)：（2）乙醇和催化氧化:(多媒体)：探究反应机理〔师〕：乙醇在铜或银做催化剂的条件下,可以被空气中的氧气氧化为乙醛,下面我们一起来探究其反应机理2Cu+O2===2CuO+2CH3CH2OH+2CuO2Cu+2CH3CHO+2H2O2Cu+O2+2CH3CH2OH+2CuO2Cu+2CH3CHO+2H2O+2CuO即：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O(多媒体)：(3)乙醇可与酸性高锰酸钾溶液成酸性重铬酸钾溶液反应,被直接氧化成乙酸.(多媒体)：〔一则常识〕司机酒后驾车容易肇事,因此,交通法规禁止酒后驾车.怎样判断呢?用酒精检测仪K2Cr2O7Cr2(SO4)3(橙色)(绿色)〔师〕：乙醇除以上化学性质之外,还有其他化学性质,有兴趣的同学可以选修模块《有机化学基础》中深入学习。物质的性质决定物质的用途，请同学们根据乙醇的性质讨论乙醇的用途.(学生活动)〔师〕：乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物,像这些烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物.(多媒体)：烃的衍生物概述何谓”烃的衍生物”?何谓”官能团”？请列举几种常见的官能团?△△点燃酒精点燃△(小结乙醇的结构和乙醇的性质以幻灯片形式投影出来)〔练一练〕：1.能用来检验酒精中是否含有水的试剂是(B)A.CuSO4·5H2OB.无水硫酸铜C.浓硫酸D.金属钠2.乙醇的分子中不同的化学键如下图:当乙醇与钠反应时,①键断裂;当乙醇与氧化反应,(Cu作催化剂)时,①③键断裂.3.等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻铜片质量增加均为(C)A.硫酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸〔课后作业〕课本P76习题1、2、3、10⑤①④①②①③①板书设计第三节生活中两种常见的有机物一.乙醇的物理性质.1、乙醇是一种无色液体,具有特殊香味的液体.2、比水轻,沸点78.5℃，熔点-117.3℃,易挥发3、是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶.二.乙醇的组成的结构分子式:C2H6O结构式:结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH三.乙醇的化学性质.1、乙醇与钠的反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑2.乙醇的氧化反应(1)燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O（2）乙醇的催化氧化:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O(3)乙醇可与酸性高锰酸钾溶液成酸性重铬酸钾溶液反应,被直接氧化成乙酸.四、烃的衍生物概述烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物官能团：决定有机化合物的化学性质的原子或原子团△HCCOHHHHH点燃催化剂知识结构与学生学案第三章有机化合物第一节生活中两种常见的有机物（第一课时学案）｛学习目标｝1、记住乙醇的主要物理性质。2、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。3、学会乙醇的化学性质。4、了解乙醇的应用。｛学习重点｝官能团的概念;乙醇的组成,乙醇的氧化反应.｛学习难点｝使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.【连线已知】1.根据你的知识和经验，你知道乙醇有哪些性质和用途？2.什么是无水酒精？如何检验酒精中是否含有水？怎样从工业酒精制取无水酒精？3.在酒类饮品中几乎都含有不等量的乙醇，某白酒标签上注有“380”字样，试说明其含义。【解读课文】1、烃的衍生物：。以前学过的等就属于烃的衍生物。2、官能团:。常见的官能团有。一、乙醇：1.乙醇的物理性质乙醇是色，有味的液体。俗称，密度比水，沸点比水，挥发。能与水。【思考】：为什么用完酒精灯后要盖上灯帽？2.乙醇的分子结构分子式为，结构式为，结构简式为或，乙醇可看作乙烷分子中被取代后的产物。3.乙醇化学性质⑴乙醇与金属钠的反应[实验3-2]观察现象，并完成表格。物质项目水乙醇金属钠的变化气体燃烧现象检验产物乙醇与金属钠反应的化学方程式：。由此可见乙醇具有与乙烷不同的化学特性，这是因为。乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应，说明。⑵乙醇的氧化反应①燃烧：乙醇在空气中燃烧的现象为：__________________________________，反应的化学方程式为_____________________________________【思考】：为什么乙醇被称为“绿色能源”？②催化氧化：将光亮的铜丝在酒精灯上加热，然后将其插入盛有少量乙醇的小烧杯中，反复进行几次，可发现铜丝受热后表面因被_______而变_____色，放入乙醇中后又变为____色，同时在试管中产生_______气味的_______。总反应式为____________________________，反应中铜丝的作用为___________。工业上就是利用上述原理制取乙醛。③与酸性KMnO4溶液或K2Cr2O7溶液反应：现象为________________________，乙醇最终被______为________。交通警察判断某驾驶员酒后驾车的依据是：驾驶员呼出的气体使检测仪中的溶液由____色变为_____色。4．乙醇的用途：。【课后研讨】1通过本节课的学习，你最大的收获是什么？你还想了解哪些内容？2以学习小组为单位，查阅相关资料，完成小论文《乙醇的功与过、是与非！》