湖北省武汉十一中2015届高三理综(十)化学试题

湖北武汉十一中2015届高三理综试题（十）命题教师：冯永盛徐俊琼杨俊堂审题教师：刘洋李冰李攀考试时间：2015年2月24日上午9:30～12:00试卷满分300分★祝考试顺利★以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Fe—56Cu—64第I卷(选择题，共126分)一、选择题(本题包括13小题,每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）7．下列说法不正确的是A．光化学烟雾指的是排入大气的氮氧化物和碳氢化合物发生光反应而形成的污染B．室内空气污染主要源于装饰材料及粘合剂散发的甲醛等有毒气体C．某酸雨样品在空气中露置后pH值由4.5变为4.3其原因可能是吸收了空气中的NO2D．绿色食品是指天然无污染食品，白色食品是指经发酵而得的食品，蓝色食品是指来自海洋的食品8．依托孕烯是一种激素类药物，结构如图所示。下列有关依托孕烯的说法正确的是A．依托孕烯的分子式为C21H28O2B．依托孕烯能与FeCl3溶液发生显色反应C．lmol依托孕烯最多能与5mol氢气发生加成反应D．依托孕烯能发生氧化、还原、消去、水解等反应9．如图所示的甲、乙、丙三种物质，含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（）①C②H2O2③Na④Fe⑤HNO3A．①③④B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤10．下列离子方程式不正确的是A．NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OB．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－C．2.24L（标况下）Cl2通入100mL1mol/LFeI2溶液中：Cl2+2I－===2Cl－+I2D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO—+NH4+2Ag↓+3NH3+H2O11．25℃时，某溶液中可能含有以下几种离子：Na+、H+、Fe3+、HCO3－、OH－、I－，已知溶液中由水电离出的c(H+)=10－13mol·L－1，向该溶液中通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，下列有关该溶液的说法中正确的是A．该溶液的pH值一定等于1B．阴离子肯定有I－，不能确定有无HCO3－C．阳离子肯定没有Fe3+，一定有Na+D．该溶液含有的溶质成分可能为HI或HI和NaI或NaI和NaOH12．下列说法正确的是A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式：MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2OB．根据右表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中有：c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子物质的量浓度都变为原来的十分之一D．某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点，通过蒸发可以使溶液由d点变到c点13．甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，以甲为电源，用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法中不正确的是A．装置乙的a极要与装置甲的X极连接B．装置乙中b极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑C．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极应为：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋D．N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6L气体(标准状况下)时，则有2NA个H＋通过离子交换膜26．(15分)草酸(H2C2O4)是一种有机二元酸，具有还原性、不稳定性。回答下列问题。⑴常温下,0.1mol·L-1的H2C2O4的溶液的pH约为3，写出其电离方程式：。⑵实验室常通过加热草酸(H2C2O4)的方法来获取一氧化碳。①加热草酸分解反应的化学方程式为：。②KHC2O4溶液呈酸性，则该溶液中C(C2O42-)C(H2C2O4)。(填“大于”“等于”或“小于”)③KHC2O4溶液中离子浓度大小顺序：。⑶实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度，判断滴定终点的现象是：，其反应的离子方程式为：。⑷草酸钴是制备氧化钴及钴粉的重要原料。在空气中对COC2O4·2H2O持续加热时的热分解失重数据见下表。(COC2O4·2H2O相对分子质量183，固体失重率=样品的初始质量质量对应温度下样品失重的)序号温度范围/℃固体失重率①120-22019.67%②300-35039.34%①120-220℃，COC2O4·2H2O热分解的生成物为。②300-350℃，热分解的化学方程式为。27．（14分）氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物。回答下列有关问题：⑴①已知4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－1200kJ·mol－1对于该反应改变某一反应条件，（已知温度T2T1）下列图象正确的是(填代号)。②已知CO与H2O在一定条件下可以发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH=－QkJ·mol－1820℃时在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，若甲中CO的转化率为40%。化学式电离常数HClOK1＝3×10－8H2CO3[K1＝4.3×10－7[K2＝5.6×10－11OCH2COHCH则该反应的平衡常数为；甲乙0.10molH2O0.20molH20.10molCO0.20molCO2乙容器吸收的热量为。⑵氨水常用作沉淀剂，向浓度均为0.1mol·L－1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入氨水，首先生成的沉淀是（填化学式）。(已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10－33)⑶肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气，已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H=－19.5kJ·mol－1②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=－534.2kJ·mol－1写出肼与四氧化二氮反应的热化学方程式。⑷纯的叠氮酸(HN3)是无色液体，常用做引爆剂。常温下向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.2mol/L的HN3溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如下图。①根据图像写出HN3的电离方程式：。②下列说法正确的是（填序号）。A．若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂B．常温下，向0.2mol·L－1HN3的溶液中加水稀释，则不变C．分别中和PH均为4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1mol·L－1NaOH溶液的体积相同D．点D时溶液中离子浓度存在如下关系：2c(H+)+c(HN3)=c(N3－)+2c(OH－)28．（14分）高纯氧化铁（a-Fe2O3）是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣（含Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备髙纯氧化铁的步骤如下。请回答有关问题：⑴实验室需240mL4.8mol·L－1的硫酸溶液，若用18.4mol·L－1的浓硫酸进行配制，所需要的标有使用温度的仪器为。⑵溶液X中所发生的反应的离子方程式为。⑶简述检验溶液Z中的阴离子的方法：。⑷操作I的名称是。⑸某实验小组设计的氨气制备实验流程为：发生装置→净化→收集→尾气处理。请你从以下装置中选择合适的装置，用装置接口处的小写英文字母表示装置的连接顺序。⑹将多余的氨气分别通入水中或盐酸中，若得到25℃浓度均为0.1mol·L－1的NH3•H2O溶液或NH4Cl溶液。请你设计实验，比较NH3•H2O的电离程度和NH4Cl的水解程度大小36、[化学——选修2：化学与技术]（略）37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。回答下列问题：⑴图B对应的物质名称是，其晶胞中的原子数为，晶体类型为。⑵d中元素的原子核外电子排布式为。⑶图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是，原因是，该物质的分子构型为，中心原子的杂化轨道类型为。⑷图A中的双原子分子中，极性最大的分子是。⑸k的分子式为，中心原子的杂化轨道类型为，属于分子（填“极性”或“非极性”）。38．【化学----选修5:有机化学基础】(15分)有机物A～G有如下转化关系，部分反应条件和产物已略去。已知同一个碳原子上连接两个羟基的化合物不稳定，会自动脱水。⑴已知B是一元羧酸，其核磁共振氢谱有2个峰，相对分子质量为102，则其结构简式为；其名称为。C的分子式为C8H8OBr2，与FeCl3溶液作用显紫色，其苯环上的一氯代物有两种，则C的结构简式为。⑵1molA在足量NaOH溶液中充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为mol。⑶已知G能使溴的四氯化碳溶液褪色，则F→G的有机反应类型为。⑷写出D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式：。⑸符合下列条件的E的同分异构体的结构有种。a．苯环上有处于对位的两个取代基；b．能发生银镜反应和水解反应。武汉十一中2015届高三理综试题（十）参考答案7.C8.C9.D10.B11.D12.B13.D26.（15分）（1）H2C2O4H++HC2O4-（只需写第一级电离2分）（2）①H2C2O4△CO↑+CO2↑+H2O（2分）②大于（1分）③C(K+)＞C(HC2O4-)＞C(H+)＞C(-242OC)＞C(OH-)（2分）（3）最后一滴，溶液由无色变为浅红色（且半分钟内不褪去），（2分）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）（4）①CoC2O4（2分）②2CoC2O4＋O2=====△2CoO＋4CO2（2分）27.（14分）（每空2分）(1)①乙②；0.12QkJ（2）Fe(OH)3（3）2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔΗ=－1048.9kJ·mol-1(4)①HN3H++N3―②BD28.（14分）（1）250mL容量瓶、100mL量筒（2分）(未写到仪器的规格不给分）（2）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋；2H＋＋Fe＝Fe2＋＋H2↑（每空2分）（3）取少量溶液Z于试管中，加入稀盐酸，无明显现象后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42－（2分）（4）洗涤（2分）（5）a→e→d→h→g→f（2分）（6）常温下，将等物质的量浓度（0.1mol·L－1）、等体积的氨水和NH4Cl溶液混合，若混合液pH＞7，表明电离程度大于水解程度；反之则电离程度小于水解程度。（合理答案即可）（3分）37.【化学——物质结构与性质】(15分）（1）金刚石；8；原子晶体（各1分）（2）1s22s22p63s23p5（2分）（3）H2O；分子间形成氢键；V形（或角形）；sp3（各1分）（4）HCl（1分）（5）COCl2（2分）；sp2（2分）；极性（1分）38.【化学——有机化学基础】（15分）（1）(CH3)3C-COOH（2分）；2,2—二甲基丙酸（2分）；（2分）（2）4（2分）（3）消去反应（2分）（4）（3分）（5）3（2分）