湖北黄石二中2013届高三理科综合能力测试(三)化学试题

湖北黄石二中2013届高三理科综合能力测试（三）相对原子质量：H:1O:16N:14C:12Mn:55第I卷(选择题共126分)一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。每小题只有一个正确答案）7．用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A.标准状况下，密度为ρg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4ρ/NAgB.15g甲基(—CH3)所含电子数为10NAC.1molC6H14分子中共价键总数为20NAD.常温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA8．下列离子方程式正确的是A．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2OB．FeCl3溶液中加入过量Na2S溶液：2Fe3＋+S2－=2Fe2＋+S↓C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、AlO2—B．滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、CO32－C．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋D．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、ClO－、SO42－10．下列除杂所用试剂和操作均合理的是选项物质杂质所用试剂操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸馏BFe(OH)3胶体NaCl水过滤CCaCO3CaSO4饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤DHClCl2饱和食盐水洗气11．下列说法正确的是A．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀C．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件D.可用5%碳酸氢钠溶液为某些酸中毒患者进行输液治疗12.将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是A．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7B．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/LD．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L13.已知A、B为单质，C为化合物。A＋B――→点燃C――→溶于水――→惰性电极电解A＋B,能实现上述转化关系的是①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能是Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则A可能是CuA．①②B．②④C．①③D．③④27．（14分）H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是________；（2）实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是__________，写出该反应的化学方程式，生成0.5mol氧气，转移电子_______mol；（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量,5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O,滴定终点的现象是________________________,某次滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00ml,则此双氧水溶液中溶质的质量为____________g。28.（14分）根据要求完成下列各题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。①实验操作：连接仪器、②装置A中发生的化学方程式是③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。①H2S溶液中，其发生的离子方程式是②将反应后的BaCl2溶液分成两份，第一份滴加氯水，第二份滴加氨水，则两份溶液中有何变化___________________________________，其中验证SO2的还原性的离子方程式是29．(15分)已知物质A、B、C、D的组成元素都属于短周期元素，它们之间的简单转化关系为：A+B→C+D。请按要求写出有关反应的化学方程式：(1)若A、D为单质且同主族，B、C为氧化物(该反应在工业上有重要用途)。(2)若A、D为常态下的气体单质且在不同主族，B为水，C为化合物_____________________。(3)若A、B、C均为化合物且C为水，单质D常态下为固体：。(4)若A、B、C均为氧化物，D为单质，反应是在高温下进行：_________________________。(5)若A、D为固体单质且在不同主族，B、C为氧化物：。30.(15分)氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为________L。(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，推进剂中联氨的质量为kg。(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为：6NO＋4NH3===5N2＋6H2O；6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O。NO与NO2混合气体180mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.980g/cm3。计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比为。②吸收后氨水的物质的量浓度为mol/L(答案保留1位小数)。(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：2CO(NH2)2―→H2NCONHCONH2＋NH3，已知常压下120molCO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80molNH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和两种三聚物。测得缩合物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算三种缩合物的物质的量之比为。湖北黄石二中理综第三次统测化学答题卡姓名：班级：分数：姓名：班级：分数：7891011121327.（14分）（1）（2分）（2）（2分）,（2分）,（2分）（3）(3分);g（3分）28．(14分)（1）①（2分）②（3分）③（2分）（2）①（2分）②；（2分）（3分）29．（15分，每空3分）（1）（2）（3）（4）（5）30．（15分）(1)（2分），（2分）。(2)kg（2分）(3)（3分），mol/L(答案保留1位小数)（3分）(4)（3分）理综第三次统测化学参考答案7.A8.D9.A10.C11.D12.C13.B27.（14分）（1）BaO2（2）H2O2，H2O2+NaClO=H2O+NaCl+O2↑，1（3）溶液由无色变成紫红色，且在半分钟内溶液颜色不褪去，1.7g28．(14分)（1）①检验装置的气密性后加入药品，打开a关闭b，滴入浓硫酸，加热。②5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4③A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀。（2）①2H2S+SO2=3S↓+2H2O②两份溶液中均有白色沉淀生成；Ba2+＋SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-29.(15分）答案：(1)2C＋SiO2=====高温2CO↑＋Si(2)2F2＋2H2O===4HF＋O2(3)SO2＋2H2S=====高温3S＋2H2O(4)CO＋H2O(g)=====△CO2＋H2(5)2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C30．(15分)(1)HN3，4.48(2)64kg(3)9∶1，2.4mol/L(4)3∶1∶1（顺序可换）