湖南省怀化市2014年高三第二次模拟考试统一检测理综化学试卷

-1-湖南省怀化市2014年高三第二次模拟考试统一检测试卷化学试题第Ⅰ卷（选择题共126分）以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Fe-56一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列说法正确的是A．汽油、柴油、植物油都属烃类物质且均为纯净物B．单质硅常用于制造芯片和光导纤维C．等质量的气态乙醇和液态乙醇分别完全燃烧，前者放出的热量更多D．漂白精和明矾都常用于自来水的处理，二者作用原理相同8.根据右图实验装置判断，下列说法正确的是A．该装置能将电能转化为化学能B．活性炭为正极，其电极反应式为：2H++2e-＝H2↑C．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔D．装置内总反应方程式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)39.某链状有机物的分子式为C4H8O2，若该有机物能与NaOH溶液反应，则其同分异构体共有（不考虑立体异构）A．2种B．4种C．6种D．8种10.已知H2A为弱酸，下列说法错误的是A．0.1mol/L的Na2A溶液中：c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LB．常温下，将pH=3的H2A溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液的pH＜5C．常温下，将pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应混合液呈酸性D．常温下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，则溶液中：c(Na+)-c(HA－)-c(A2－)=10－5-10－911.某有机物的结构简式如下图所示，则下列有关说法正确的是A．该有机物可以发生氧化、加成、加聚、取代等反应B．该有机物能与NaOH溶液反应，则1mol该有机物能消耗2molNaOHC．该有机物的分子式为C12H14O5，且与C11H12O5一定互为同系物D．该有机物分子中所有碳原子不可能都在同一平面上12.已知氧化性：HClO＞Cl2Fe3+＞SO42－；常温下，电离常数：K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)＞KAl(OH)3；则下列相关离子方程式正确的是A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋B．小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓+CO32－C．“84”消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中变质：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClOD．在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋H2O＝2Fe3＋＋Cl－＋2OH－用NaCl溶液润湿的性炭电流表浸有NaCl溶液的滤纸铝箔-2-13．J、Q、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、Q、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A.J和氢元素形成的化合物分子中只含极性共价键B.R、Q两元素形成的氢化物中，Q的氢化物沸点更高C.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2RO4D.M单质能与氢氧化钠溶液反应，其中水和氢氧化钠都是氧化剂26.（15分）三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如下图所示。已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)，POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。物质熔点/℃沸点/℃PCl3-11275.5POCl32105.3请回答：（1）写出A中反应的离子方程式。（2）B装置中所盛试剂是；E中烧杯内冷水的作用是。（3）实验前玻璃管之间连接需要用到橡皮管，其连接方法是：先把，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。（4）检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。其中通入干燥CO2的目的是。（5）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入红磷加热除去PCl5后，再通过（填实验名称）即可得到较纯净的PCl3。（6）实验后关闭K1，打开K2，将A、B中余氯通入300ml1mol/L的NaOH溶液中。若NaOH恰好完全反应，则吸收氯气的物质的量为（假设反应生成了NaCl、NaClO和NaClO3等钠盐）mol，反应中转移电子的物质的量(n)的范围是。27.(14分)含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。（1）对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0，下列研究目的和图示相符的是（填序号）序号ABCD目的压强对平衡的影响温度对转化率的影响增加O2浓度对速率的影响浓度对平衡常数的影响JQR-3-图示（2）在5000C有催化剂存在的条件下，向容积为2L的甲乙两个密闭容器中均充入2molSO2和1molO2。甲保持容积不变，乙保持压强不变，充分反应后，均达平衡状态，此时SO3的体积分数甲乙。（填“”“”或“=”）（3）向2L的甲容器中充入2molSO2、1molO2，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。Ⅰ.在T1温度下，反应进行到状态D时，v正v逆。（填“”“”或“=”）Ⅱ.T3温度下，平衡时测得反应放出的热量为Q1，在相同温度下若再向容器中通入2molSO2、1molO2，重新达到平衡，测得反应又放出热量Q2。则下列说法中正确的是。（填序号）A.相同温度下新平衡时容器中的压强是原平衡时的两倍B.Q2一定大于Q1C.新平衡时SO2的转化率一定大于80%（4）在甲容器中充入一定量的SO2和1.100molO2，在催化剂作用下加热，当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，此时测得气体压强为反应前的82.5%，则SO2的转化率为。（5）若用氢氧化钠溶液吸收SO2气体恰好得到酸式盐，已知该酸式盐溶液呈弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。（用离子浓度符号表示）（6）一定温度下，用水吸收SO2气体，若得到pH=5的H2SO3溶液，则溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子的物质的量浓度之比为。（已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）28.（14分）Ⅰ.氯碱工业中常用离子交换膜法电解制碱（如图1所示）。（1）写出图1中阴极的电极反应式。（2）已知阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。工业上若用图2装置电解饱和Na2SO4溶液来生产纯净的NaOH和H2SO4，则该装置最主要的缺陷是。H2SO4＋－O2H2饱和Na2SO4溶液NaOH阳离子交换膜图2NaOH溶液H2⊕⊕⊕Cl2⊕淡盐水精制饱和NaCl溶液阳离子交换膜OH-⊕⊕⊕H+⊕⊕⊕Cl-Na+⊕⊕⊕图1H2O(含少量NaOH)Cl-＋－-4-Ⅱ.辉钼矿(MoS2)是一种重要的矿物。图3是辉钼矿多层焙烧炉的示意图，其中1，2，3，…是炉层编号。580，600，610，…是各炉层的温度（℃）。图4给出了各炉层固体物料的物质的量百分含量。已知：MoS2焙烧生成1molMoO3的反应热△H1=-1011KJ/mol；MoO2氧化生成1molMoO3的反应热△H2=-154KJ/mol。试回答：（1）验证辉钼矿焙烧生成的气体是SO2而不是SO3的方法是。（2）辉钼矿焙烧生成的气体能使硫酸酸化的KMnO4溶液褪色，用化学方程式表示褪色的原因。（3）第6炉层存在的固体物质分别是MoS2、MoO3、MoO2，则它们的物质的量之比为。（4）图4表明，中间炉层（4～6）可能存在一种“固体+固体→固体+…”的反应，请写出该反应的热化学反应方程式。36．（15分）【化学——选修2：化学与技术】（一）硫酸厂常用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸。（1）煅烧黄铁矿的主要化学方程式为。（2）SO2和O2的反应为2SO2（g）＋O2（g）催化剂2SO3（g），该反应在体积不变的密闭容器中进行，则下列（填序号）可作为反应达到平衡的判断依据。A．v正(SO2)=v正(SO3)B．各组分的体积分数不再变化C．反应体系的温度不再变化D．混合气体的平均相对分子质量不再变化E．混合气体的密度不再变化（3）热交换器是实现冷热交换的装置，化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的。试分析气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。（写名称）（4）硫酸工业所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2，微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是___________________。（填序号）A.NaOH溶液、酚酞试液B.KMnO4溶液、稀硫酸C.氨水、酚酞试液D.碘水、淀粉溶液（二）实验室常用硫酸厂的烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)来制备绿矾（FeSO4·7H2O）。其中测定绿矾产品中FeSO4·7H2O含量的实验步骤为：a．称取5.2g产品，溶解，配成250mL溶液b．量取25.00ml待测液于锥形瓶中c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积35.00mL。据此，请分析：（1）滴定时反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。物质的量含量空气燃气空气炉层序号图3图410080604020024681012123456789101112580610580600600600600580580600600420-5-（2）滴定达到终点的标志是。（3）产品中FeSO4.7H2O的质量分数为。37．（15分）【化学—选修3：物质结构与性质】a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大；a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I1(a)I1(c)I1(b)，且其中基态b原子的2p轨道处于半充满状态；d为周期表前四周期中电负性最小的元素；f的原子序数为29。请回答下列问题。(如需表示具体元素请用相应的元素符号)（1）写出ac2的电子式__________；基态f原子的外围电子排布式为。（2）写出一种与ac2互为等电子体的物质的化学式。（3）b的简单氢化物的沸点比同族元素氢化物的沸点。（填“高”或“低”）（4）化合物M由c、d两种元素组成，其晶胞结构如甲，则M的化学式为。（5）化合物N的部分结构如乙，N由a、b两元素组成，则硬度超过金刚石。试回答：①N的晶体类型为________________________，其硬度超过金刚石的原因是___________________。②N晶体中a、b两元素原子的杂化方式均为___________________。38．（15分）【化学—选修5：有机化学基础】已知有机物A～I之间的转化关系如下图所示：已知：①A与D、B与E、I与F互为同分异构体②将新制Cu(OH)2悬浊液分别加入到有机物I、F中，加热，I无明显现象，F反应并生成砖红色物质③C的实验式与乙炔相同，且相对分子质量为104④E的一种同分异构体与FeCl3能发生显色反应根据以上信息，回答下列问题：（1）H、F中含有的含氧官能团名称分别为、。（2）反应①～⑨中属于消去反应的是____________________________。（3）I的结构简式为____________________________。（4）写出H在酸性条件下水解的化学方程式。（5）写出F与银氨溶液反应的化学方程式。（6）符合以下条件的G的同分异构体有________种；其中苯环上只有2种一元取代物的结构简式为。①属于芳香族化合物②能与NaOH溶液反应-6-③能发生银镜反应2014年高三二模化学参考答案7.C8.D9.C10.D11.A12.B13.B说明：主观题凡化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均计0分；方程式不配平计0分，不标条件、气体和沉淀等不扣分