湖南省浏阳一中攸县一中醴陵一中2014-2015学年高一上学期12月联考试题化学Word版含答案

中华资源库浏阳一中、攸县一中、醴陵一中高一年级十二月联考化学试题时量：90分钟总分：100分命题人：段栋苗审题人：文业桂可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Al:27Cu:64S:32Cl:35.5Fe:56Na:23第Ⅰ卷（选择题：共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项最符合题意。）1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入()A．无水硫酸铜、蔗糖B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐2.高一学生小强的化学笔记中有如下内容：①纯净物按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤水溶液能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的特征是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误()A．三处B．四处C．五处D．六处3.下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和作出的推测是()A.此食盐是纯净物B.加碘食盐中的“碘”是指碘单质C.1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)gD.菜未烧熟不宜加入加碘盐的原因可能是碘酸钾受热不稳定中华资源库小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。其未被锈蚀的主要原因是()A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化为氧化铝，氧化铝膜具有保护内部铝的作用5.如图所示的实验操作中，正确的是()6.某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是()A.Na+B．Mg2+C．OH-D．HCO3-7.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAB．1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为0.1NAC．等质量钠，在足量氧气中加热充分反应比在足量氧气(常温)中充分反应失去的电子多D．标准状况下，18gH2O的体积约为22.4L9.下列离子方程式中，正确的是()A．氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－=CO32-＋H2OB．金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑C．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2＋＋CO2－3=CaCO3↓D．氯化铝与过量氨水反应：Al3+＋4OH－=AlO－2＋2H2O10.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②碘的CCl4溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．萃取、蒸发、分液B．分液、蒸馏、萃取C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液11.下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是中华资源库()A．Fe和FeCl3B．Na与O2C．NaOH与CO2D．NaOH与AlCl312.某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋13.下列实验现象描述不正确的是()选项实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C点燃的镁条伸入盛有O2的集气瓶（底部铺有少量细砂）中镁条继续燃烧，发出耀眼白光放出大量热量，生成白色固体D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热14.ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法正确的是()A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2被氧化C．H2C2O4在反应中被还原D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移15.能将分别含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH4+、Na＋等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是()A．NaHCO3溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．NH3·H2O16.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高()A．所用NaOH已经潮解B．定容时俯视C．未洗涤烧杯及玻璃棒D．称量时误用“左码右物”17.某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO－3的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为()A．1∶3B．4∶3C．2∶1D．3∶118.印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2，Fe＋2FeCl3=3FeCl2。现将一铜、铁混合粉末中华资源库溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是()A．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜19.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为()A．6∶1B．3∶1C．2∶1D．1∶220.铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为()A．22.2%B．75.7%C．30.0%D．80.6%第Ⅱ卷（非选择题：共60分）21.（12分）如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：（）两种物质都不是电解质（）两种物质都是钠的化合物（）两种物质都是氧化物（）两种物质都是盐（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色．①物质M的化学式为____________。中华资源库②证明有红褐色胶体生成的实验操作是_____________________________________________________________________________________________________。22.（13分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的一些问题：（1）下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）_________。A．Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2==2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2==2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH==2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_________（填字母代号）。自燃物品氧化剂剧毒品腐蚀品ABCD（3）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2↑。①写出该反应的离子方程式并配平______________________________________________。②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子数目为_________。（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O==A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为__________________，并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是____________________________________________________________。23.（15分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。中华资源库（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）____________。（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，实验过程中所发生反应的化学方程式为_______________________________________，_______________________________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）____________。A.Ⅳ比Ⅲ复杂B.Ⅳ比Ⅲ安全C.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体应是（填化学式）____________。（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为____________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_________________________________________________________________。24.（20分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。现有一红色粉末可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，设计合理的实验探究样品中Fe2O3、Cu2O的存在。查阅资料知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。请完成以下实验探究过程：（一）提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是__________________；假设3：红色粉末是___________________。（二）设计实验方案取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．（1）若假设1成立，则实验现象是_____________________________________________。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？___________。简述你的理由_____________________________________________。（3）若固体粉末完全溶解，向所得溶液中滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是________________________________________。写出实验过程中发生反应的离子方程式__________________________________、___________________________________、________________________________________。（4）若经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取ag固体粉末在空气中充分加热，待