湖南省衡东一中高三第二次测试化学试题

湖南省衡东一中高三第二次测试相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23S-32Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是()A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应2．下图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()A．气体反应物的总体积为0.224LB．生成物的分子个数为0.005NAC．产物中的N－H键个数为0.02NAD．加水溶解后所得溶液中NH4＋数目为0.005NA3．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。A．1L0.1mol·L－1的KClO3水溶液中含有的Cl—为0.1NAB．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NAC．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子的数目为3NAD．1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子4．下列操作正确的是A．用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5B．用酸式滴定管量取溴乙烷5.10mLC．使用容量瓶第一步操作是先将容量瓶用蒸馏洗涤后烘干D．用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸5．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A．22.4apbNAB．22.4abpNAC．22.4abNAD．22.4pbaNA6．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()A．950mL；201.4gB．1000mL；212.0gC．100mL；21.2gD．500mL；100.7g7．半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si。制取过程中不涉及的化学反应是()A．2C＋SiO2=====高温Si＋2CO↑B．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OC．Si＋2Cl2=====△SiCl4D．SiCl4＋2H2=====高温Si＋4HCl8．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是()A．Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2OB．ab段与cd段所发生的反应相同C．de段沉淀减少是由于BaCO3固体消失的D．bc段反应的离子方程式是2AlO－2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO2－39．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是()A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强B．向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋D．溶液Y中加入氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)210．如图所示装置是化学实验中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是()A．洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气B．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气C．提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头D．H2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO211．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是()A．AB段的反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋B．第二份溶液中最终溶质为FeSO4C．混合酸中NO－3物质的量为0.4molD．混合酸中H2SO4浓度为5mol·L－112．如图是NaCl、KNO3溶解度随温度的变化曲线，下列说法正确的是（）A．KNO3的溶解度比NaCl大B．25℃时，NaCl、KNO3的饱和溶液物质的量浓度相等C．P点表示KNO3的饱和溶液D．从NaCl、KNO3的混合溶液中分离出KNO3可采用冷却结晶的方法13．下列有关溶液组成的描述合理的是()A．能使pH试纸变红的溶液中可能大量存在K＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－B．c(K＋)c(Cl－)的溶液中可大量存在：K＋、NO3－、Cl－、HCO3－C．1.0mol·L－1的KNO3溶液中可能大量存在：H＋、Fe3＋、Cl－、SO42－D．能使酚酞变红的溶液中可能大量存在：Mg2＋、Na＋、F－、SO42－14．某溶液中大量存在如下五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量之比依次为n(NO－3)∶n(SO2－4)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是()A．Al3＋B．Mg2＋C．CO2－3D．Ba2＋15．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A．向氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．向次氯酸钙溶液中通过量CO2：2ClO-+Ca2++H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓C．向含0.015molNaOH的溶液中通0.64gSO2：3OH-+2SO2=SO32-+HSO3-+H2OD．向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O16．某溶液含有Ⅲ中的离子(见下表)，欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液中是否还含有Ⅱ中的离子，能够成功检验的是(说明：在实验过程中不允许进行加热、过滤、萃取等操作)选项ⅠⅡⅢA稀氨水Al3＋Mg2＋B稀硝酸、AgNO3溶液Cl－I－CKSCN溶液Fe2＋Fe3＋D稀盐酸、BaCl2溶液SO2－4SO2－317．等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多的是()已知：MnO－4＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O(未配平)ClO－3＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平)ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平)A．KClO3B．KMnO4C．MnO2D．Ca(ClO)218．在100mLHCl和H2SO4的混合溶液中，加入100mL0.2mol/LBa(OH)2溶液后，pH变为7，同时生成2.33g白色沉淀，则原混合溶液HCl的物质的量浓度为()A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L二、填空题（本题包括4道小题，共46分）19．(8分)锰及其化合物用途广泛，是生产不锈钢、合金钢、铝锰合金、铜锰合金等的合金元素，高锰酸钾在医疗上用作消毒剂，锰也是人体内多种酶的组成元素。(1)用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2＋具有还原性、MnO－4具有氧化性，最合适的亚铁盐是________[从“FeSO4”、“FeCl2”和“Fe(NO3)2”中选择填入]。(2)工业上由二氧化锰通过铝热反应制备锰，写出反应的化学方程式：________________________。(3)等物质的量的Al、Mn分别与足量的稀硫酸反应，产生H2的体积比(同温同压)为3∶2，写出Mn与稀硫酸反应的化学方程式：________________________。(4)在熔融的Mn和KOH混合物中通入O2可制备K2MnO4。若用MnO2代替Mn也可制得K2MnO4，两种情况下制备相同量的K2MnO4消耗O2的物质的量之比为________。20．（10分）氯化铁是一种常见的化学物质。(1)测得实验室配制的某FeCl3溶液中c(Fe3+)∶c(Cl—)=10∶34，造成比例小于1∶3可能的原因是、。(2)下列与氯化铁相关的叙述中正确的是。①FeCl3溶液中加KSCN溶液产生血红色沉淀②FeCl3溶液中加氨水，产生红褐色沉淀③不加试剂可鉴别NaOH、FeCl3、MgSO4、KNO3四瓶溶液④FeCl3溶液可一次鉴别出NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2S、NaI五瓶溶液(3)可以验证某法制得的FeCl3溶液是否含有Fe2+的一种试剂是(填选项序号)。①稀硫酸②铁③硫氰化钾④酸性高锰酸钾溶液⑤铁氰化钾溶液(5)向含有0.5molFeCl3的溶液加入一定量的Fe后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的FeCl3是mol。21．(14分)下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO2－3、SO2－4、Cl－中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L－1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：(1)水样中一定含有的阴离子是____________，其物质的量浓度之比为________。(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式：________________________________。(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________。(4)试根据实验结果推测K＋是否存在？____(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物质的量浓度c(K＋)的范围是________________(若K＋不存在，则不必回答)。(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：_____________________________________________________________________________。(写出实验步骤、现象和结论)22．（14分）由钛铁矿(主要成分为FeTiO3，Ti为+4价)生产钛分为两步。第一步，TiO2的制备方法一：弱氧化性酸腐蚀法含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3，Ti为+4价)制取，其主要流程如下：(1)钛铁矿溶于H2SO4时发生非氧化还原反应，溶液A中除含Ti4+、TiO2+之外还含有的阳离子有__________________(填离子符号)；(2)说明溶液C生成H2TiO3沉淀的原因____________________________；方法二：固态还原法(3)电炉熔炼时发生的反应是___________________________；(4)磁选前破碎的目的是___________________________；第二步，制备钛方法一：氯化法制备钛的工业流程(5)反应②中通入不参加反应的Ar气，通入Ar气的作用是_______________________；(6)得到粗钛为Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于℃即可。TiCl4MgMgCl2Ti熔点/℃－25.0648.87141667沸点/℃136.4109014123287方法二：电解法制备钛(7)在800℃—1000℃时电解，装置如下图所示，阴极的电极反应式为。湖南省衡东一中高三第二次测试参考答案一、（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）题号123456789答案BCBBDBBBC题号101112131415161718答案CDDCBCDAB二、填空题（本题包括4道小题，共46分）19．(8分)[答案][每空2分](1)FeSO4(2)4Al＋3MnO2=====高温3Mn＋2Al2O3(3)Mn＋H2SO4===MnSO4＋H2↑(4)3∶120．（10分）【答案】(1)氯化铁溶液中Fe3+水解，使Fe3+的浓度减小(2分)实验室配制氯化铁溶液时加入了盐酸，使Cl—的浓度增大(2分)(2)②③④（答对一个给1分，共3分，有错误选项的不给分）(3)⑤（2分）(4)0.2mol（2分）21．(14分)[答案][每空