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当前位置:首页 > 商业/管理/HR > 项目/工程管理 > 溶液与金属计算专题3.30
1计算专题1、将10g不纯的氯化镁样品(杂质不溶于水),50g水中,充分搅拌,待样品中的氯化镁全部溶解后过滤(滤液损失不计),将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成5.8g白色沉淀。求:(1)样品中氧化镁的质量。(2)反应所得溶液中溶质的质量分数。2、生铁和钢都是铁合金,生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间,钢中碳的含量在0.03%~2%之间。将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不熔于稀硫酸;铁合金中其他元素含量很低,可忽略不计),测得生成H2的体积为4.00L(H2在该条件下的密度为0.0880g/L)。试根据计算回答:(计算结果保留三位效数字)(1)该铁合金是生铁还是钢?(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。3.有一生锈的铁钉(铁锈的主要成份为Fe2O3)质量为16g,加入足量的盐酸充分反应后生成0.4gH2。试计算未生锈前铁片的质量为多少?24.将20g铁合金样品置于氧气流中灼烧,得到0.4g二氧化碳。求此合金中样品中碳的质量分数。它是生铁还是钢?5.若赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%,600t这样的赤铁矿可以炼出含碳等其他质量分数为7%的生铁多少吨?6.15℃时,KNO3的溶解度为25g,现有15%的KNO3溶液500g,欲在15℃时,从溶液中析出37.5gKNO3晶体,问需要蒸发掉多少克水?7.硝酸钠在0℃时溶解度为73.8g。若将0℃时NaNO3饱和溶液200g升温到100℃需加入122.2g硝酸钠晶体,溶液重新达到饱和,则NaNO3100℃时的溶解度是多少?8.把100g80%硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液,需加水多少克?3推断专题1.(2008年河北省)A~H都是初中化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图14所示。A是天然气的主要成分,E是一种常见的食品干燥剂。请回答:(1)A的化学式为;(2)反应③的基本反应类型是;(3)反应②的化学方程式为;(4)反应④的化学方程式为。2.(2008年临沂市)已知,A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质,D是相对分子质量最小的氧化物。试回答(1)写出A、C、D三种物质的化学式:A________、C_________、D_________。浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。3.[10分]将足量混有水蒸气的二氧化碳气体依次通过下列方框中所示物质。试回答下列问题:(1)说明A、D处所发生的实验现象:A;D。(2)写出A、B、C、D处发生反应的化学方程式:A,B,C,D。4.(2012.桂林市)(3分)右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题:(1)P点的含义是。(2)t2℃时,把2.4g甲固体放入10mL水中(水的密度4约为1g/cm3),充分搅拌,所得溶液的质量是g。(3)t2℃时,在90g10%的乙溶液中加入15g乙固体,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数为。5.(2012.日照市)(6分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答:(1)25℃时,将25g甲固体加入到50g水中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量为g。(2)要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是。(3)现有操作步骤:a.溶解b.过滤c.降温结晶d.加热浓缩;若甲固体中含有少量乙,则提纯甲的操作步骤是(填字母序号)。(4)将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃,则其溶液的溶质质量分数(填“变大”、“变小”或“不变”)。(5)向100g35℃的水中加入45g甲固体,发现全部溶解,一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是。6.(2008年肇庆市)实验结束时,同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下:请回答:(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质,其名称是;固体B的化学式为。(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式;步骤④发生反应的化学方程式为。(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是。(4)若实验过程中的物质损失可以忽略,要计算该废液中硫酸锌的质量分数,必须称量:废液的质量和。27题图废液过量锌粉13过滤滤液A蒸发至干2足量稀硫酸过滤Cu滤液B4固体A(FeCuZn)磁铁固体C固体BZnSO451.蒸发或降温析出溶质计算题,解题应根据“析晶前后溶质总质量守恒”。2.加溶质或改变温度使溶液变浓或达饱和的计算题,应根据“溶质溶解前后溶质总质量守恒”解题。3.溶液稀释或浓缩计算题,可根锯“稀释或浓缩前后溶液里的溶质质量守恒”来解。答案:1、(共7分)设样品中MgCl2的质量为x,生成NaCl的质量为yMgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl9558117x5.8gy95/58==x/5.8g58/117=5.8g/yx=9.5gy=11.7gNaCl溶液的溶质的质量分数为11.7g(9.5g+50g+63.5g-5.8g)==10%答:(1)原样品中氯化镁质量为9.5g(2)反应后,所得溶液中溶质的质量分数为10%2、(6分)(1)解:设该铁合金中铁的质量为x(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352gFe+H2SO4====FeSO4+H2↑562x0.352gx=(56×0.352g)/2=9.856g该铁合金中碳的质量分数为(10.0g-9.856g)/10.0g×100%=1.44%介于0.03%~2.0%之间,该铁合金是钢(2)解:设反应后所得溶液中的质量为yFe+H2SO4==FeSO4+H2↑1522y0.352gy=(152×0.352g)/2=26.75gFeSO4的质量分数为:26.75g/(100g+9.856g-0.352g)×100%=24.4%3.14.56g4.0.545%钢5.365t6.解:设应蒸发掉Xg水。x=275(g)7.解:设100℃时NaNO3的溶解度为xg。X=180(g)8.解:设需加水为Xg。6100×80%=(100+x)×10%x=700(g)1.(1)CH4(2)化合反应(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH2.(1)FeH2H2OFeSO4(2)2H2+O22H2O3、变红浑浊方程式略4.(1)t1℃时,甲和乙的溶解度相等(或t1℃时,甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等)(2)12.4(3)20%(或0.2)5.(1)65(2)加入甲物质(溶质)或恒温蒸发溶剂(水)(3)adcb(4)不变(5)甲固体溶于水时放热6.(8分)(1)(2分)硫酸锌(1分)Fe(1分)(2)(2分)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4==ZnSO4+Fe(1分)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(1分)(3)(2分)取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸(1分),若有气泡产生则酸不足量(或若无气泡产生,则酸已足量,1分)(4)(2分)硫酸锌的质量(1分)、锌粉的质量(1分)[或硫酸锌、固体B、固体C、铜的质量,每说到2个给1分、全对给2分]
本文标题:溶液与金属计算专题3.30
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