溶液复习学案

溶解现象复习(学案)设计人：邱爱华学习目标:1、了解溶液的特征、组成、性质、及溶解时所产生的现象。2、学会有关溶质质量分数的计算，学会配制溶液。3、了解影响溶解性的因素，能绘制溶解度曲线。学习重点：1、溶液的特征、组成、性质、分离、配制2、物质溶解性影响因素的探究3、有关溶质质量分数的计算学习难点：溶解度曲线的应用，有关溶液的计算学习方法:合作---探究（一）溶液的特征、性质试一试：1.将下列生活中常见的物质分别放入水中充分溶解，能形成溶液的是（）A．咖啡B．白糖C．麦片D．香油2.将少量的①粉笔灰、②煤油、③食盐晶体、④硫酸铜晶体、⑤高锰酸钾晶体分别放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（填编号，下同），能形成无色溶液的是，能形成蓝色溶液的是，能形成紫红色溶液的是我会小结：溶液是_________、___________的____________物，溶液中的溶质都是以________或__________的形式存在。溶质可以为_____、______、______态，最常见的溶剂是。想一想：1、为什么北方冬天时汽油中要加入少量的已二醇？2、为了在高原上煮熟鸡蛋往往在水中加些食盐，为什么？3、为什么潮手会容易触电？我会小结：物质溶于水后，沸点__________，凝固点__________，能够在溶液中生成________________________的，溶液能够导电。如氯化钠溶于水能生成自由移动的__________和_________。硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种固体分别溶于水，温度升高的是_____，温度无明显变化的是否__________，温度降低的是__________。（二）影响固体物质的溶解性因素结晶动动脑：1、小红在泡一杯食盐水时，发现有很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响；因素①____________________________,你的预测_________l因素②________________________，你的预测_____________________________________。（2）从你所列的因素中选出一个，通过实验验证你的预测，你的实验方案是：想一想：1影响物质固体物质溶解性的因素有___________、__________的性质以及_________等。2、硝酸钾的不饱和溶液可通过___________、____________、___________的方法转化为饱和溶液；熟石灰的饱和溶液可通过___________、____________的方法转化为不饱和溶液；浓溶液_____________是饱和溶液，稀溶液_____________是不饱和溶液。3、在______________下，物质在_____________里达到_________________状态时溶解的质量叫做（固体）物质的溶解度。根据溶解度曲线，大多数物质在水中的溶解度随温度升高而_______如：_________少数物质的溶解度随温度的升高__________,如____________。4、溶液中析出晶体的过程叫做______________饱和溶液蒸发掉溶剂可析出晶体,对于溶解度随温度__________的物质,也可采用冷却热饱和溶液的方法从溶液中结晶.（三）配制一定溶质质量分数的溶液想一想：1、用固体来配制溶液的的一般步骤有⑴__________⑵_________⑶_________2、用浓溶液稀释成稀溶液的一般步骤有⑴__________⑵_________⑶_________在1中第（2）步中用到的仪器有___________________________________，在1中第（3）步中用到的仪器有____________________。一试伸手：1、、一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数（a％），用横坐标表示实验进行的时间（t），其中正确的是（）2.右图是a、b两种固体的溶解度曲线，下列说法中正确的是()A.t2℃时，a与b的饱和溶液中溶液的质量分数相同B.a的溶解度比b的溶解度大C.温度从t1℃升高到t3℃时，b的溶解度增大D.b中含少量a时，可用降温结晶法提纯b3.20℃时，向40g食盐饱和溶液中再加入5g食盐，则在20℃时，该食盐饱和溶液中溶质的质量（）A.增大B.不变C.减少D.无法确定4.用“”“”“=”填空（1）50ml酒精与50mL水混合后体积100mL（2）50℃时熟石灰的溶解度20℃时熟石灰的溶解度（3）20℃时40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌，形成溶液的质量140g。（20℃时氯化钠的溶解度为36g）（4）20℃时KNO3的溶解度为31.6g,则20℃时其饱和溶液的溶质质量分数31.6％。5、.下图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60g10％NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。①a操作中的错误是。②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是(填字母)。A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘B．B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50mLD．d操作中有少量水溅出6、分离下列混合物（1）从食盐水中分离食盐（2）从硝酸钾和碳酸钙的混合物中分离出碳酸钙（3）从硝酸钾和少量氯化钠的混合物中分离出硝酸钾7、3g的锌与100g的稀硫酸恰好完全反应，求：①能生成氢气多少？②稀硫酸中溶质的质量分数③反应后溶液的质量分数本节我获得知识有：____________________________________________________________________________________________________本节我还存有的问题是：———————————————————————————————————————————————————议一议：1、化学中有许多概念是相对的，又是统一的。右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。（1）从右图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是。（2）0.9%的医用生理盐水可归于右图中区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）；现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是或。（3）生产上要配制5000g10％的盐酸来清洗钢材，需38％的盐酸（密度为1.19g/cm3）__________mL（计算结果保留小数点后一位）。2、、一木块漂浮于50℃时硝酸钾的饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块的和溶液的体积变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图的变化。由此推测出温度的改变方式是（填“升温”或“降温”）同时观察到烧硝酸钾晶体杯底部硝酸钾晶体（填“增多”或“减少”）V排ot