热化学方程式反应热知识归纳

第1页反应热热化学方程式考点知识归纳一、热化学方程式1.热化学方程式的定义：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。2.化学方程式与化学方程式的比较项目化学方程式热化学方程式书写是否要符合客观事实、配平要相符、需要配平要相符、需要配平注明的条件反应发生的条件。如加热、光照、高压、催化剂等测定反应热的条件。如25℃、101kPa等。中学可不注明化学计量数意义和数值可表示微粒数，为整数不表示分子个数，表示物质的量。可以为整数或分数沉淀、气体符号根据具体反应，在生成物中标明不需标明物质的聚集状态不需标明反应物、生成物都要注明，用g、l、s标在化学式后面，并用小括号是否注明反应热只写反应式反应式（状态）、“；”、反应热实例H2+Cl2===2HClH2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）；△H=—184.6kJ/mol意义物质的变化什么反应物生成什么产物多少摩尔的什么状态的反应物生成什么状态的产物量的变化多少（微粒个数、质量、体积、物质的量）反应物生成多少产物多少（物质的量）反应物变成多少（物质的量）产物能量的变化不能表明能表示反应进程中的能量变化多少。ΔH为“—”表示放热，为“+”表示吸热二、燃烧热和中和热1.反应热的分类：中和热、燃烧热等。2.燃烧热.定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫该物质的燃烧热。例：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=—393.5kJ/molH2（g）+½O2（g）==H2O（l）；△H=—285.8kJ/mol3.燃烧热.与反应热比较异同A.反应特点：专指可燃物燃烧B.可燃物的量规定为1mol，配平方程式也以其为基准C.产物为完全燃烧时的稳定生成物D.反应热都属放热，△H为“—”E.反应热产生的本质、热量的单位、表示符号相同F.燃烧热是一种特殊的反应热4.中和热定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热。点燃第2页如：H+（aq）+OH—（aq）===H2O（l）；△H=—57.3kJ/molNaOH（aq）+½H2SO4（aq）===½Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=—57.3kJ/molA.内涵①测定条件：在稀溶液中；②反应特点：中和反应，且只有氢离子和氢氧根离子浓度减少；③测定标准：生成1molH2O时的反应热；④配平标准：以生成1molH2O为标准配平其他物质的化学计量数；⑤表示形式：稀溶液用“aq”表示，水为液态（“l”表示）。B.外延①若酸、碱是固体或浓溶液，则反应放出的热量较多（浓的强酸或强碱稀释会放热）；②若生成的水多于或少于1mol，则放出的热量多于或小于57.3kJ；③若生成物中除1molH2O外，还有其他难溶或难电离的物质生成时，反应热不是中和热；④若有弱酸或弱碱参加反应生成1molH2O时，则放出的热量一般小于57.3kJ（多数电离吸热，但HF电离放热）；⑤任何配平的中和反应都有反应热，但只有只生成1molH2O的中和反应的反应热叫中和热。5.中和热、燃烧热与反应热比较项目中和热燃烧热反应热反应特点中和反应燃烧反应任何反应反应条件在稀溶液中压强为101kPa101kPa、25℃方程式配平标准以生成1molH2O为准以可燃物1mol为准任意物质的量配平反应物、产物特点产物为水完全燃烧时的稳定生成物。如CO2、H2O（液态）任意产物能量变化不同酸碱稀溶液反应时，△H都为“—”、都放出57.3kJ的热量不同反应不相同，但△H都为“—”，即都放热不同反应，△H不相同，有的为“—”，有的为“+”反应热产生的本质、反应热的单位、表示符号相同。中和热、燃烧热都只是反应热中的一种6.使用化石燃料的利弊及新能源的开发A.常规能源：指现阶段的科学技术条件下，已经被人类大规模广泛应用，而且利用技术比较成熟的能源资源。如化石能源（煤、石油、天然气）、水能、生物能（柴草）。B.新能源：指目前由于经济和科学技术水平的限制，还未被广泛应用的能源资源。如太阳能、风能、氢能、核能、地热能、燃料电池等。三、影响反应热大小的因素1.反应物本性：等物质的量的不同金属或非金属与同一物质反应，金属或非金属越活泼反应越易，则放热越多，△H越小。如：2K（s）+H2O（l）=2KOH（aq）+H2（g）；△H1，2Na（s）+H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（l）；△H2，△H1＜△H2。又如：H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）；△H1，Br2（g）+H2（g）=2HBr（g）,△H2，则△H1＜△H2。2.反应物的物质的量的多少。对于放热反应，反应物的物质的量越多，反应放出的热量越多；对于吸热反应，反应物的物质的量越多，则吸收的热量越多。第3页如：H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）；△H1，½H2（g）+½Cl2（g）==HCl（g）；△H2，则△H1＜△H2。3.反应物与生成物的聚集状态。同一物质的能量高低是，E（s）E（l）E（g）,气态时分子的内能较高，状态由气→液→固变化时，会放热，反之吸热。当反应物处于较高能态时，反应热会增多；当生成物能态较高时，反应热会减少。如：S（g）+O2（g）=SO2（g），△H1；S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H2。则△H1＜△H2。又如：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2，则△H1△H2。4.反应程度。对于多步进行的放热反应，反应越完全，则放热越多。对于可逆反应，若是放热反应，反应程度越大，反应物的转化率越高，反应放出的热量越多；若是吸热反应，反应程度越大，反应物的转化率越高，反应吸收的热量越多。如:C（s）+½O2（g）=CO（g），△H1；C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2。则△H1＞△H2。5.物质能量及键能大小。对于多原子分子，同一物质气态原子比气态分子参加反应放热多。如2Br（g）+2H（g）=2HBr（g），△H1；Br2（g）+H2（g）=2HBr（g）,△H2。则△H1＜△H2。另外，键能越大，分子的能量越低，分子越稳定。如P4（固、白磷）=4P（固、红磷）；△H=—29.2kJ/mol,则白磷的能量比红磷高，红磷比白磷稳定。反应热=反应物键能总和－生成物键能总和=生成物总能量—反应物总能量。6.金属原子失去电子时，会吸收能量，吸热越少，金属越活泼；非金属原子得到电子时，会放出能量，放热越多，非金属越活泼。应用反应热大小可以判断金属、非金属的活泼性、物质的稳定性、状态及反应程度等。反应热热化学方程式考点典型例题剖析[例1]常温常压下，1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是（）。A．H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）；△H=—92.3kJB．½H2（g）+½Cl2（g）==HCl（g）；△H=+92.3kJ/molC．H2+Cl2==2HCl；△H=—184.6kJ/molD．2HCl（g）===H2（g）+Cl2（g）；△H=+184.6kJ/mol[答案]D[解题指导]△H的单位为kJ/mol，放热为“—”吸热为“+”，数值必须与化学计量数相对应；在热化学方程式中，必须注明各物质的状态；正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应，二者的△H符号相反而数值相等。[例2]甲硅烷（SiH4）是一种无色液体遇到空气能发生爆炸性自燃生成SiO2和水。已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为，甲硅烷的燃烧热为。[答案]SiH4（s）+2O2（g）===SiO2（s）+2H2O（l）；△H=—1427.2kJ/mol。燃烧热为1427.2kJ/mol。[解题指导]在表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数必须为1，与反应方程式对应的反应热即为燃烧热；燃烧热必须写有单位，不能写“—”号。题目中没有强调物质的状态时，以常温状态为准。第4页[例3]已知HCl（aq）+NaOH（aq）===NaCl（aq）+H2O（l）；△H=—57.3kJ/mol，下列说法中正确的是（）。A.浓硫酸和氢氧化钠溶液反应，生成1molH2O时放热57.3kJB.含1molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液反应后放热57.3kJC.1L0.1mol/LCH3COOH与1L0.1mol/LNaOH溶液反应后放热5.73kJD.1L0.1mol/LHNO3与1L0.1mol/LNaOH溶液反应后放热5.73kJ[答案]D。[解题指导]①若酸、碱是固体或浓溶液，则反应放出的热量较多（浓的强酸或强碱稀释会放热）；②若生成的水多于或少于1mol，则放出的热量多于或小于57.3kJ，热量应与生成水的物质的量对应；③若有弱酸或弱碱参加反应生成1molH2O时，则放出的热量一般小于57.3kJ（多数电离吸热，但HF电离放热）；④若生成物中除1molH2O外，还有其他难溶或难电离的物质生成时，反应热不是中和热；⑤任何配平的中和反应都有反应热，但只有只生成1molH2O的中和反应的反应热叫中和热。[例4]10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为，热化学方程式为。[解]10g硫磺在O2中完全燃烧放出的热量为：Q=m·c（t2—t1）=500g×4.18×10—3kJ·g—1·℃—1（62.4—18）℃=92.8kJ1mol（32g）硫磺燃烧放热为：92.8kJ×32g·mol—1/10g=297kJ，所以硫磺的燃烧热为297kJ/mol。热化学方程式为：S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—297kJ/mol。[解题指导]计算热量时要注意单位统一，并与反应热单位一致。在表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数必须为1，与此反应方程式对应的反应热即为燃烧热。[例5]一定条件下，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=—92.4kJ/mol。相同条件下，在密闭容器中加入1molN2和3molH2，充分反应并达到平衡时，放出的热量92.4kJ（填“大于”、“小于”、或“等于”）。原因是。[答案]小于；该反应为可逆反应，1molN2和3molH2充分反应并达到平衡时，不能生成2mol氨气，因此，放出的热量一定小于92.4kJ。[解题指导]热化学方程式中的△H，是按照化学计量数所表示的物质的量的关系完全反应后的反应热；对于可逆反应，一定量的反应物不可能完全反应，因此，放出的热量要小。[例6]依据事实，写出下列反应的热化学方程式。①1molN2（气态）与适量H2（气态）起反应，生成NH3（气态），放出92.2kJ的热量。②1molCu（固态）与适量O2（气态）起反应，生成CuO（固态），放出157kJ的热量。[答案]N2（g）+3H2（g）===2NH3（g）；△H=—92.2kJ/mol2Cu（s）+O2（g）===2CuO（s）；△H=—2×157kJ/mol或Cu（s）+½O2（g）===CuO（s）；△H=—157kJ/mol[解题指导]书写热化学方程式时，一定要注明△H的“+”或“—”，测定条件一般可不注明，反应条件可不写；注明各反应物和生成物的聚集状态；配平时，化学方程式的化学计量数可以是整数或分数；反应热要与反应式匹配或对应。[例7]查课本上的热化学方程式，计算1g氢气与适量的氧气完全反应，生成气态水和液态水各放出多少热量？第5页[解]设放出的热量为X，氢气与氧气反应的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=—483.6kJ/mol4g放出热量483.6kJ1gX1g氢气与适量的氧气完全反应放出的热量为：X=1g×483.6kJ/4g=120.9kJ[另解]1g氢气的物质的量为：1g/2g·mol—1=0.5mol。由热化学方程式可知，2mol氢气完全反应生成气态水时放出的热量为483.6kJ，则1g氢气与适量的氧气完全反应放出的热量为：0.5mol×483.6kJ/2mol