高一化学必修1第二章第三节练习

高中化学必修1第二章第三节练习第1页共9页第三节，氧化还原反应分类练习基本概念1．氧化还原反应的实质是（）A．分子中的原子重新组合B．氧元素的得失C．化合价的升降D．电子的得失或共用电子对的偏移2．下列说法中错误的是（）A．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B．化合反应不可能是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．分解反应可能是氧化还原反应3．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是A．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．非金属单质在反应中只作氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属原子失电子越多，其还原性越强4．下列叙述中正确的是A．反应中化合价降低的物质是还原剂B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原5．下列反应一定属于氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应6．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是A.物质失电子的反应为氧化反应B.物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂C.发生电子转移的反应即是氧化还原反应D.发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应7．下列说法中，正确的是()A.氧化剂本身被还原，生成氧化产物B.氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C.还原剂在反应时所含元素的化合价降低D.在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质8．某元素由化合态变成游离态时，下列说法正确的是：()A．该元素被氧化B．该元素被还原C．该元素既不被氧化也不被还原D．该元素可能被氧化也可能被还原9．下列叙述正确的是()A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性高中化学必修1第二章第三节练习第2页共9页10．下面有关氧化还原的叙述正确的是()A.金属单质在反应中只作为还原剂B.非金属单质在反应中只作为氧化剂C.金属原子失电子越多其还原性越强D.Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性强.12．下列叙述正确的是()A.有单质参加的化学反应都是氧化还原反应B.在氧化还原反应中，还原剂有还原性，发生还原反应生成还原产物C.在氧化还原反应中，元素由化合态变为游离态，此元素可能被还原，也可能被氧化D.失电子多的还原剂还原性强13．下列叙述正确的是()A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化B、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C、氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物D、还原剂在反应中发生还原反应14.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素()A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是15CuOCOCuCO2．用化合价升降观点分析反应：＋＋，下列△说法错误的是A．CO被氧化，CuO被还原B．CO是还原剂，CuO是氧化剂C．CO2是氧化剂，Cu是还原剂D．CuO表现出还原性，CO表现出氧化性16、下列叙述中，正确的是（）A、含金属元素的离子不一定都是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质17．单质X和Y相互反应生成X2+Y2-。现有下列叙述：①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2-具有还原性、⑥X2+具有氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强，其中正确的是()A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④D.①③④⑤18．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．SO3＋H2O＝H2SO4B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2D．2Cu＋O2＋CO2＋H2O＝Cu2(OH)2CO319．对下列氧化还原反应的说法错误的是2H2S+SO2====2H2O+3S高中化学必修1第二章第三节练习第3页共9页A．硫元素既被氧化又被还原B．单质硫既是氧化产物又是还原产物C．氧化产物与还原产物的质量比是2：1D．H2S是氧化剂，SO2是还原剂20．在反应HgS+O2==Hg+SO2中，氧化剂和还原产物分别是()A.O2HgB.HgSHgC.O2Hg、SO2D.Cl2、O2；Hg、SO2基本概念的应用：1．下列反应中，水做氧化剂的是A、Cl2+H2O=HCl+HClOB、C+H2OCO+H2C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、CO2+H2O=H2CO32．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是A．SO3＋H2O＝H2SO4B．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOC．2F2＋2H2O＝4HF＋O2D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑3．下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的是A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑B．SO3＋H2O＝H2SO4C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2D．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO4．下列变化中，需加入还原剂的是（）A、SO32－→SO2B、S2－→SC、CO2→H2CO3D、CO2→CO5．需要加入适当的氧化剂才能实现的是反应是()A.PCl3→PCl5B.MnO4-→Mn2+C.SO2→HSO3-D.S2O32-→S4O62-6．下列粒子不具有还原性的是（）A．KB．Fe2＋C．S2－D．Na＋7．在氧化还原反应中，下列物质只有氧化性的是()A.钠单质B.SO2C.HClD.Cl2E.浓硫酸8．下列粒子不具有还原性的是（）A．KB．Fe2＋C．S2－D．Na＋9．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性10.重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种不稳定的盐，受热分解时发生了氧化还原反应。下列各组对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是A．CrO3+NH3+H2OB．Cr2O3+NH3+H2OC．CrO3+N2+H2OD．Cr2O3+N2+H2O11．下列反应(1)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O高中化学必修1第二章第三节练习第4页共9页(2)2KMnOKMnOMnOO(3)MnO4HCl()MnClCl2HO424222222△△＋＋↑＋浓＋↑＋(4)CaO＋H2O＝Ca(OH)2(5)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O(6)Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑其中属于氧化还原反应的有A．全部B．(2)(3)(5)(6)C(1)(2)(3)(6)D(2)(3)(6)12．下列反应中，氯元素全部被氧化的是A2P3Cl2PCl23．＋点燃B．2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OC2NaCl2NaCl2．＋↑熔融D．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O13．在2KMnO4＋16HCl====2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中A．氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5B．被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8C．KMnO4只有一部分发生还原反应D．KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应14．在Fe、Fe2＋、Fe3＋、S2－、SO2、Cu、H＋、S等物质或粒子中：（1）、只能被氧化，不能被还原的是；（2）、只能被还原，不能被氧化的是；（3）、既能被氧化，又能被还原的是；氧化还原反应的规律：强弱律1．已知在某温度时发生如下三个反应：⑴C+CO2=2CO⑵C+H2O=CO+H2⑶CO+H2O=CO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是（）A．CCOH2B．COCH2C．CH2COD．COH2C2．据下列反应判断有关物质的氧化性顺序正确的是（）①F2＋2NaCl(熔融)====2NaF＋Cl2②Cl2＋2NaBr====2NaCl＋Br2③Br2＋2NaI====2NaBr＋I2A．F2＞Br2＞I2＞Cl2B．I2＞Br2＞Cl2＞F2C．F2＞Cl2＞Br2＞I2D．NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF3、已知：⑴2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3。判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序为：（）A、Fe3+Cl2I2B、Cl2Fe3+I2C、I2Cl2Fe3+D、Cl2I2Fe3+4．已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，高中化学必修1第二章第三节练习第5页共9页③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()A.ClO3-BrO3-Cl2Fe3+I2B.BrO3-Cl2ClO3-I2Fe3+C.BrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2D.BrO3-ClO3-Fe3+Cl2I25．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3I-Fe2+NOB.I-Fe2+H2SO3NOC.Fe2+I-H2SO3NOD.NOFe2+H2SO3I-6．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl7．已知反应：①2A-+C2==2C-+A2②2C-+B2==2B-+C2③2D-+C2==2C-+D2，判断下列说法正确的是()A.氧化性：A2B2C2D2B.D-不能被B2氧化C.氧化能力：B2C2D2D.还原性：A-B-已知下列物质作为氧化剂时，氧化性的强弱顺序是：Z2＞X2＞W2＞Y2，据此回答.8、9题。8、下列反应不能进行的是：A．2Y-＋W2＝2W-＋Y2B．2X-＋Y2＝X2＋2Y-C．2W-＋X2＝2X-＋W2D．2X-＋Z2＝2Z-＋X29、．作为还原剂时，还原性由强到弱的顺序是：A．X-＞Y-＞W-＞Z-B．Z-＞X-＞W-＞Y-C．Y-＞W-＞X-＞Z-D．Z-＞W-＞Y-＞X-10．已知在常温下，在溶液中发生如下反应：（1）16H++10Z–+2XO4–====2X2++5Z2+8H2O（2）2A2++B2==2A3++2B–（3）2B–+Z2==B2+2Z–由此判断下列说法错误的是A、反应Z2+2A2+====2A3++2Z–可以进行B、Z元素在（1）（3）的反应中均被还原C、氧化性由强到弱的顺序是：XO4–，Z2，B2，A3+D、还原性由强到弱的顺序是：Z–，B–，A2+，X2高中化学必修1第二章第三节练习第6页共9页氧化还原反应中的规律――归中律1、反应5KI＋KIO3＋3H2SO4＝3I2＋3K2SO4＋3H2O中，氧化产物与还原产物的质量比为A、1∶5B、1∶1C、5∶1D、1∶22、在2H2S＋SO2====3S↓＋2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶33、在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：A、1∶5B、1∶1C、5∶1D、1∶24、在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为：A、1∶5B、1∶1C、5∶1D、1∶25．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程