第三节化学平衡：-化学平衡移动专题

安阳县二中高二化学选修4学案第1页共7页第二章第三节化学平衡移动化学平衡移动专题编写人：李庆林审核：高二化学教研组编写时间：2013-9-3使用时间：基础知识：一、影响化学平衡的条件及化学平衡移动方向（1）浓度（2）压强A．压强对化学平衡的影响实质是浓度的影响。如果改变压强不能改变浓度，则平衡不移动。如没有气体参加的反应，不改变容器体积时充入惰性气体等。B．对正逆反应影响程度相同时，平衡不移动。（3）温度练习1改变一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动结果增大反应物浓度向反应方向移动反应物浓度减小反应物浓度向反应方向移动反应物浓度增大生成物浓度向反应方向移动生成物浓度减小生成物浓度向反应方向移动生成物浓度增大体系压强向气体体积的反应方向移动体系压强减小体系压强向气体体积的反应方向移动体系压强升高温度向反应方向移动体系温度降低温度向反应方向移动体系温度外界因素对速率及对平衡的影响：浓度：压强：温度：催化剂：二、勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件．．．．(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱．．这种改变的方向移动。练习2、对于可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)H〈0在一定条件下达到平衡时，改变一个条件改变一个条件化学平衡移动方向到达新平衡时安阳县二中高二化学选修4学案第2页共7页把A的浓度变成原来的2倍向反应方向移动A的浓度的范围：把A的浓度变成原来的1/2倍向反应方向移动A的浓度的范围：把C的浓度变成原来的2倍向反应方向移动C的浓度的范围：把C的浓度变成原来的1/2倍向反应方向移动C的浓度的范围：把体系压强从P变成2P（减小容器体积至原容积的1/2）向气体体积的反应方向移动体系压强的范围：把体系压强从P变成P/2（减小容器体积至原容积的2倍）向气体体积的反应方向移动体系压强的范围：把体系温度从T变成2T向反应方向移动体系温度范围：把体系温度从T变成T/2向反应方向移动体系温度范围：巩固练习：1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBrC．N2O42NO2D．6NO＋4NH35N2＋3H2O3．在某温度下，反应ClF(g)+F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥5．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则安阳县二中高二化学选修4学案第3页共7页A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b6．密闭容器中，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是：A．x＋y＜zB．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数增大7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2OHBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g)2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是A．升温B．降温C．使用了合适的催化剂D．增大容器体积9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是A．（m+n）必定小于pB．（m+n）必定大于pC．m必定小于pD．n必定大于p10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；△H＞0，下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡11．右图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积12．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g）。若开始时只充入2molE（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2molM和1molN的混合气体，达到平衡时M的转化率为（）A．20%B．40%C．60%D．80%13．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为A．67%B．50%C．25%D．5%14．对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(s)+dD(g)+Q；有下列判断，其中不安阳县二中高二化学选修4学案第4页共7页正确的是（）A．若容器容积不变，升高温度。各气体的相对分子质量一定增大B．若从正反应开始，平衡时A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a∶bC．达到平衡时，有amolA消耗的同时有bmolB生成D．若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d，则当升高容器内温度时。平衡向左移动，容器中气体的压强增大15．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mo1．保持温度和压强不变。对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整．可使平衡右移的是A．均减半B．均加倍C．均增加lmolD．均减小1mol16．对可逆反应：A（g）+B（s）C（s）+D（g）；ΔH0。下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是（）A．②③B．①②C．③④D．④⑤17．下列说法中正确的是A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动C．在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态18．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶l。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A，B，C，则A．平衡向正方向移动B．平衡不发生移动C．C的体积分数减小D．C的体积分数不变19．已知合成氨的反应为：NH22329243NHkJ.在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是（）安阳县二中高二化学选修4学案第5页共7页ABCD20．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍21．已知反应mAgnBg()()xCgyDg()()，A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是A．正反应吸热，mnxyB．正反应吸热，mnxyC．正反应放热，mnxyD．正反应放热，mnxy22．在密闭容器中进行下列反应：M（气）＋N（气）R（气）＋2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体23．已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．该反应在T1；T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动24．对于达到平衡的可逆反应X+YW+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（v）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是（）A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体安阳县二中高二化学选修4学案第6页共7页25．已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)；△H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强26．一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20％，则容器中可能发生的反应是A．2A＋B2CB．A＋B2CC．2A＋BCD．A＋2B3C27．对于平衡体系：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）（正反应放热），有下列判断，其中正确的是A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.58倍，则m+np+qB．若反应从正反应开始，达平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC．若平衡体系中共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b），则m+n=p+qD．若m+n=p+q，则当容器内温度升高时，平衡逆向移动，但容器中气体的压强不变。28．已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的ΔH＜0，下列说法正确的是A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动29．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO（g）21N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强30．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）31．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动32．在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）+nB（固）pC（气）达到平安阳县二中高二化学选修4学案第7页共7页衡