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1昆三中2015届高考化学科的几点教学反思昆三中沈艳华2015年,历经六年新课改的云南省进入了第二轮新课标高考,六年课标高考的系统教学,已经让我校教师对现行化学高考有了更深入的认识。因此,本届备考比照近三年的高考趋势和教考得失组织总复习,学生在基本题型、考点上已然训练有度,部分高考试题在本届高三月考中甚至有原题、同类型题被猜中。但是,高考毕竟是选拔性考试,在熟悉中考陌生、陌生中考熟悉永远是高考的基调,我们在这样的高考中也有不足和失误。现将我校2015届高考理科综合化学科教学得失简析如下:一、深入研究,摸摸高考本届高考,在学校大力支持下,我们成立了专门的“高考试题研究小组”,以理、化、生为试点。每个学科抽调全校有经验的中年教师和有精力的年轻教师组成团队,由教研组老师提供母题后,每周固定半天时间集中磨题,确保周练,尤其是月考试卷的质量。基于命题需要,教师必须研究考试说明、高考原题、省市模拟题、教材原文,这样的团队带动了一批积极向上的年轻教师,也培养了一批教学精英。(后附几题本届高三下学期几次月考与2015年高考原题的对比,可观教师的用心程度与成长)二、大胆放手,看看学生高三总复习时间紧迫,很多老师舍不得让学生去分析试题的前因后果、来龙去脉,自己一个人讲得昏天黑地,却完全不知道有几个学生真正跟上了自己的节奏。回顾本次高考,选择题第7题一反以往直接记忆课本知识就能作出判断的出题常规,以课本中没有出现的干燥剂为载体,考察学生是否理解干燥剂的干燥原理、是否清楚可用于食品的干燥剂应无毒无害。这种出题模式的改变直接给死记硬背的应考模式、教授结论性知识的传统教学模式以沉重的打击。同样第12题,试题与2014年新课标II卷“化学与技术”均采用了海水提溴的课本知识为背景,但必须弄懂海水开发利用的相关原理,加之审题仔细,才能顺利得分。但我校部分考生因为对“化学在生产、生活中的应用”这一知识采取的方法是死记硬背、不究其由的学习方法,竟然在高考得知失分后大呼“哎呀,没背着……”这种死了都不知道是怎么死的局面,让我实感悲叹。而27题理论综合,试题以合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇为背景,考察了应用键能和盖斯定律计算反应热、化学平衡常数表达式、勒夏特列原理的应用(平衡常数随温度变化关系曲线的判断及理由、CO平衡转化率与温度和压强的关系及判断理由)。试题仅设九个空,不涉及过多过繁杂的计算。全题朴素平凡,考点多次训练,应该可以给学生以鼓励吧?而事实上,平日里如果没有给学生以足够的过程分析训练,那些不擅长计算、不擅长分析、不擅长表达的学生依然望洋兴叹!高考充分体现了“获取能力比获取知识更重要”的教学思想。谁能在大班制的教学中、在有限的教学时间中,真正给学生以足够的时间去探索过程,谁将会是高考真正的赢家。这是我们做得不足的地方,也是我们积极改进的方向。三、团队合作,逼逼自己一个人的精力毕竟有限,如能在高考备考中得到些许提醒——不论是学科上的,教学方法上,都会让你受益匪浅。年轻教师思维活跃,对新事物的接受来得快;老教师经验丰富,轻重缓急、难易搭配游刃有余,再加上教师个体特质,这样的资源岂是一个人的努力就能获得的?三中年级备课组每周的集中备课,个人专题发言、群体研讨给让我看到自己教学中的2缺失;每人参与的命题减轻了我高三的工作负担。同时,为了让自己的成果能够与同行匹配,每个教师都会认真准备专题发言、命题材料,这无形中也促进了自己的专业进步,团队合作的优势显而易见。【附】昆明市第三中学2015届高三下学期月考部分试题与2015年高考原题的对比(化学科)一、(2015.5与玉溪一中联考)7.化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法正确的是A.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关B.我国航天员穿的航天服使用的高强度、高韧性的特种尼龙,是一种有机高分子合成材料C.浓硫酸、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D.硬脂酸钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,也可用它除去物品表面的油污(2015高考)7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误..的是A.硅胶可用作食品干燥剂B.P2O5不可用作食品干燥剂C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂二、(2015.5与玉溪一中联考)9.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述错误的是A.标准状况下,22.4LCH3OH所含中子数为14NAB.常温常压下,1molNa2CO3所含CO32-的数目等于NAC.56gFe与足量水蒸气反应,转移的电子数目为8/3NAD.1LpH=0的H2SO4所含H+数目为NA(2015高考)10.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB.1L0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO-3和CO2-3的离子数之和为0.1NAC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD.235g核素U23592发生裂变反应:nU1023592裂变n10XeSr10136549038,净产生的中子(n10)数为10NA三、(2014年4月)11.分子式为C9H10O2,能与NaHCO3溶液反应放出CO2,且苯环上一氯代物有2种的有机物有(不考虑立体异构)A.3种B.4种C.5种D.6种(2015高考)11.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)()A.3种B.4种C.5种D.6种四、(2015.3)11.利用右图所示装置和所选试剂能达到实验目的、相应实验结论也正确的是3序号实验药品实验结论甲乙丙A浓盐酸二氧化锰硫化钠溶液还原性:S2-Cl-B浓盐酸碳酸钠溶液硅酸钠溶液非金属性:ClCSiC浓氨水氯化铝溶液—氢氧化铝可溶于过量碱溶液中D双氧水二氧化锰Na2S氧化性:O2S(2015高考)13.用右图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是()选项①中物质②中物质预测②中的现象A.稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C.氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D.草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色五、(2014.3沈)27、(5)从Ba(NO3)2溶液中获得其晶体的操作方法是__蒸发浓缩、冷却结晶____。(2015高考)26.(3)滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通过_蒸发浓缩、冷却结晶___分离回收;六、(2015.3)28.(14分)二氧化氯(ClO2)是一种高效杀菌消毒剂,可看作是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐。在60℃时,用氯酸钾与硫酸联氨(N2H4·H2SO4)、稀硫酸反应可生成二氧化氯、氮气等物质,实验装置如右图所示。已知:通常状况下,二氧化氯的沸点为11.0℃,极易爆炸,制取和使用时应用性质稳定的气体稀释,以防爆炸。(1)装置A中还应安装的玻璃仪器是__________。装置B用冰水浴的原因是_______________________。(2)烧瓶中反应的化学方程式为___________________________________________。用该反应制备ClO2的优点是__________________________。(3)实验过程中,装置C中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐,且物质的量之比为1:1,其中一种为NaClO2,写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式:__________________________________。在装置B中,如用H2O2与NaOH的混合液作吸收剂可制得性质稳定的NaClO2的溶液。(4)①根据右图所示的NaClO2的溶解度曲线,从NaClO2稀溶液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作名称依次是____________、冷却结晶、_________________。②为测定某NaClO2·3H2O粗晶体的纯度,用1.50g该粗晶体样品配成250mL溶液,取此溶液25.00mL于锥形瓶中,加入足量KI固体和稀硫酸后立即塞紧瓶塞,摇匀,置于暗处15min后,再加入3滴淀粉溶液,然后用0.10mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液蓝色丙甲甲乙甲硫酸联氨和硫酸的混合液4消失(I2+2S2O2-3===2I-+S4O2-6),共用去40.00mLNa2S2O3溶液。则该粗晶体中NaClO2·3H2O的质量分数是___________________。(2015.5与玉溪一中联考)28.(3)保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法测定,相关反应方程式为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。准确称取Wg样品于锥形瓶中,用适量蒸馏水溶解,并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.1000mol•L¯1碘的标准溶液进行滴定。请回答:①到达滴定终点的标志溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色;②滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为mL,产品的纯度为(设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M)。③若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3·5H2O的纯度的测量结果(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(2015.4沈艳华)28.(15分)根据下列信息完成有关实验:实验I:制取NaClO2晶体已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2・3H2O,高于38℃时析出的晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用如图所示装置进行实验。①②③④⑤(1)装置②中盛装浓硫酸的仪器的名称是,装置③的作用是。(2)装置②中产生ClO2的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。装置④中制备NaClO2的化学方程式为。(3)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③;④低于60℃干燥,得到成品。实验Ⅱ:测定某亚氯酸钠样品的纯度①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成250mL待测溶液。②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用cmol・L-1Na2S2O3标准液滴定至滴定终点。重复2次,测得消耗Na2S2O3标准液的体积的平均值为VmL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。(4)达到滴定终点时的现象为溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色NaOH溶液NaClO2和Na2SO3固体冷水浴NaOH溶液NaOH和H2O2混合溶液K1K2浓硫酸5(5)该样品中NaClO2的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)。(2015高考)(15分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,回答下列问題:(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1.(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑.②溶液X中大量存在的阴离子有Cl﹣、OH﹣.③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c(填标号)a.水b.碱石灰C.浓硫酸d.饱和食盐水(3)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸:Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口;Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:Ⅴ.用0.1000mol•L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代
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