是三中期末考试

课时作业8影响化学反应速率的因素时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题4分，共60分)1．将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是()A．盐酸的浓度不变，其用量增加一倍B．盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半C．使反应在较高的温度下进行D．盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状2．对于反应4A＋B===2C，下列说法正确的是()A．加入MnO2，该反应速率一定加快B．在其他条件不变的情况下，降低温度，化学反应速率降低C．在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大D．若增大或减少A物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化3．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，在根据数据所绘制得到的图中，曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(A.4－3－2－1B．1－2－3－4C．3－4－2－1D．1－2－4－34．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．增加C的量B．保持体积不变充入水蒸气C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大5．从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是()选项实验事实结论A其他条件不变，0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快组别c(HCl)/(mol·L－1)温度/℃状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状B其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊当其他条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越大6．下列不同条件下的化学反应A＋B===C＋D，反应速率由大到小的顺序正确的一组是()①常温下20mL含A和B各0.001mol②常温下100mL含A和B各0.01mol③常温下0.05mol/LA、B溶液各10mL再加入蒸馏水20mL④常温下100mL含A0.01mol和20mL含B0.001molA．①②③④B．④③②①C．②④①③D．②①④③7．在2L密闭容器中充有2molsO2和一定量的O2，发生下列反应2SO2＋O2===2SO3，假设反应过程中温度恒定，当反应进行到4min时，测得SO2为0.4mol，若反应进行到2min时，密闭容器中SO2的物质的量为()A．1.6molB．1.2mol8．0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应速率为v1mol/(L·s)；0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL，与20mL水混合，反应速率为v2mol/(L·s)。则v1和v2的关系是()A．v1v2B．v1v2C．v1＝v2D．不能肯定9．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL。此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．10℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液10．在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是()A．①⑤B．①③C．②⑤D．③⑤11．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲：在500℃时，10molsO2和5molO2反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molsO2和5molO2反应丙：在450℃时，8molsO2和5molO2反应丁：在500℃时，8molsO2和5molO2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲12．用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而生成氢气量不变，下列措施中可行的是()①以铁屑代替铁片②用过量锌片代替铁片③在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液④在稀盐酸中加入CH3COONa固体⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液⑦微热(不考虑HCl的挥发)⑧在稀盐酸中加入Na2CO3固体A．除④外B．除④⑤⑥⑧外C．除④⑥外D．全部都可行13．用铝粉和碘甲烷制取(CH3)3Al时，于100℃搅拌65h，产率为0。若用超声波，则在室温下2.5h，产率可达96%。下列有关叙述正确的是()A．超声波加快反应速率的作用大于搅拌B．超声波使铝粉在碘甲烷中乳化成为胶体C．超声波使反应物局部急剧升温D．超声波使碘甲烷分解为碘和甲烷的速率加快14．如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图像是()15．下列有关化学反应速率的说法正确的是()A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加二、非选择题(共4个小题，共40分)17．(9分)恒温恒容时，NO2和N2O4之间发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：(1)曲线________(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。(2)若升高温度，则v(正)________，v(逆)________。(填“加快”或“减慢”)(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲容器中v(NO2)＝0.3mol·L－1·min－1，乙容器中v(N2O4)＝0.2mol·L－1·min－1，则________(填“甲”或“乙”)容器中反应速率更快。19．(12分)某同学用0.1×10×25mm、质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H2，实验现象如下表：时间酸1min2min5min15min20min3mol·L－1HCl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol·L－1H2SO4均无明显现象(无气泡)(1)写出上述铝与酸反应的离子方程式____________________。(2)反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其可能的原因是____________________________________________________。(3)为探究铝与盐酸反应比铝与硫酸反应快的原因，必须首先作出猜想，请提出你的猜想_____________________________________________________________________________________________。(4)试设计实验方案证明你的猜想。