普通化学复习题

普通化学复习题1．在下列物质中，标准摩尔生成焓fmHΔ=0的是（）。A.C（石墨）B.C（金刚石）C.COD.CO22．通常，反应或过程的哪个物理量可通过弹式热量计直接测定而获得（）。A.∆HB.p∆VC.qpD.qv3.某过程中，系统从环境吸热100J，对环境做功20J，此过程中体系∆U=（）。A.80JB.120JC.-80JD.-120J4.对于状态函数，下列说法正确的是（）。A.只要系统处于平衡态，某一状态函数的值就已经确定。B.状态函数和途径函数一样，其变化值取决于变化过程。C．∆H和∆U都是状态函数。D.任一状态函数的值都可以通过实验测得。5真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是（）A．低温高压B.高温低压C.低温低压D.高温高压6.一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A.各物质的浓度或分压不随时间而变化。B.∆Gmө=0C.正、逆反应速率常数相等。D.催化剂可提高其平衡转化率。7.反应3/2H2(g)+1/2N2(g)═NH3(g)，当反应进度ξ=1/2时，下面叙述中正确的是（）。A.消耗掉1/2molN2B.消耗掉3/2molH2C.生成1/4molNH3D.消耗掉N2，H2共1mol8.某体系经循环过程回到起始状态，下列量中不一定为零的是（）。A.QB.HC.SD.U9.电镀工艺是将欲镀的金属作为电解池的（）A.阴极B.阳极C.任意一个极D.不能作为电极10.下列物质标准摩尔熵Sөm的大小排列顺序正确的是（）。A.Na(s)Br(g)Br2(l)B.Na(s)Br2(l)Br2(g)C.Br2(l)Na(s)Br2(g)D.Br2(g)Br2(l)Na(s)11.质量作用定律只适用于（）。A.可逆反应B.不可逆反应C.基元反应D.复杂反应12.某温度时，反应①、②和③的标准平衡常数分别为Kө1、Kө2和Kө3，则反应④的Kө等于①CoO(s)+CO(s)═Co(s)+CO2(g)②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(l)③H2O(l)═H2O(g)④CoO(s)+H2(g)═Co(s)+H2O(g)A.Kө1+Kө2+Kө3B.Kө1-Kө2-Kө3C.Kө1·Kө2·Kө3D.Kө1·Kө2/Kө313.在300K时鲜牛奶大约4h酸败，在277K的冰箱中可保存48h，牛奶酸败反应的活化能大约是（）。A.-74.66kJ/molB.74.66kJ/molC.5.75kJ/molD.-5.75kJ/mol14.反应3H2(g)+N2(g)═2NH3(g)是放热反应，不能提高NH3的产率的是（）。A.增大H2的分压B.降低温度C.增大总压D.使用催化剂15．反应2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)的反应速率可以表示为（）。A.22()dcSOdtB.2()12dcSOdtC.2()dcOdtD.3()dcSOdt16．对于一级反应下列描述不正确的是（）。A.半衰期t1/2与反应物的起始浓度c0成正比B.速率常数k的单位为s-1C.半衰期t1/2与反应物的起始浓度c0无关D.lnc对t作图是一条直线17．欲配制pH=3的缓冲溶液，选择最合适的缓冲对是（）。A.HAc-NaAc(4.75apK)B.HCOOH-HCOONa(3.75apK)C.NH3-NH4Cl（9.25apK）D.HCN-NaCN(9.31apK)18．下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol﹒dm-3，按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是（）。A.HAcNaClC6H12O3CaCl2B.C6H12O3HAcNaClCaCl2C.CaCl2NaClHAcC6H12O3D.CaCl2HAcC6H12O3NaCl19.已知Zn(OH)2在水中的溶解度为s，则Zn(OH)2的溶度积常数Kөs为（）。A．Kөs=s2B．Kөs=2s2C．Kөs=s3D．Kөs=4s320.已知（Mn2+/Mn）=-1.029V，（Cu2+/Cu）=0.342V，（Ag+/Ag）=0.799V，氧化剂强弱的顺序正确的是（）。A.Ag+Mn2+Cu2+B.Mn2+Cu2+Ag+C.Ag+Cu2+Mn2+B.Cu2+Mn2+Ag+21.某电池反应A+B2+═A2++B的平衡常数为1.00×104，则该电池在298.15K时的标准电动势Eө是（）。A.+0.24VB.-0.24VC.-0.118VD.+0.118V22.下列各组量子数中，合理的是（）。A.2n1l0mB.2n2l1mC.3n0l1mD.2n3l2m23.下列物质分子间氢键最强的是（）。A.NH3B.HFC.H2OD.H3BO324.下列氯化物的熔沸点高低排列顺序正确的是（）。A.CCl4NaClAlCl3B.AlCl3NaClCCl4C.NaClAlCl3CCl4D.AlCl3CCl4NaCl25.下列能组成缓冲溶液的是（）A.HCI和NaClB.HAC和NaACC.NaOH和NaCID.HCO3和Na2CO3二、填空题）1.将化学反应方程式写成0=ΣνBB的形式，式中νB为，反应物的νB0，生成物的νB0。2.根据体系与环境之间物质交换及能量交换的关系，可以将体系划分为、和三类。3．当QKө时，化学平衡向方向移动；当Q=Kө时，到达状态；当QKө时，平衡向方向移动。4．非电解质稀溶液的依数性包括溶液的、、和。5.分子间力包括、和三类，其中以为主。6．任何共轭酸碱的解离常数之间的关系是。7．在电解NaCl溶液时，阳极用石墨，阴极用铁，在阳极析出，在阴极析出。8.化学键可分为、和。9．Zn-H2在标准条件下组成原电池，Zn为负极，在25℃时，测得原电池标准电动势Eө=0.7618V，则（Zn2+/Zn）=。10.写出下列各物质的核外电子排布式：(a)O（原子序数为8）(b)Mn（原子序数为25）(c)Cu（原子序数为29）三．是非题1.反应的∆H就是反应热。()2.状态函数的变化值与途径无关。（）3.∆S为正值的反应都是自发反应。（）4.质量作用定律适合所有的反应。（）5.催化剂能改变反应的历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的∆Gmө。（）6．两种分子酸HX溶液和HY溶液PH相等，则两种酸的浓度一定相等。（）7.PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知它们的饱和溶液中金属离子的浓度相等。（）8.电动势E(或电极电势)的数值与电极反应的写法无关，而平衡常数数值与反应式的写法有关。（）四、简答题1.从活化分子和活化能的观点来看，加快反应速率的方法有哪些？并简要说明其原因。2.（1）写出下列各物质的共轭酸(a)23CO(b)2S(c)24HPO(d)3NH(e)2HO（2）写出下列各物质的共轭碱(a)HAc(b)2HO(c)2HNO(d)34HPO(e)HClO3.什么是电极极化，电极极化包括哪两个方面？4.命名下列配合物（1）[Co(NH3)6]Cl2（2）K3[Fe(CN)6]（3）Fe(CO)5（4）[Cu(NH3)4]SO4（5）H2[PtCl6]（6）[Zn(NH3)4]Cl25.简述熵增加原理和最小自由能原理，并说明适合的条件。6.简述元素周期表的组成，并判断17号和6号元素分别在周期表中的位置。7.分别写出缓冲溶液PH值和一元弱酸H+浓度的计算公式。8．写出电动势的能斯特方程。五、计算题1.40.00cm31.000mol﹒dm-3HAc与40.00cm31.000mol﹒dm-3NaAc混合后，求混合溶液的pH值？（,4.75aHAcpK）2.计算0.050mol﹒dm-3次氯酸（HClO）溶液的H+浓度。（8,2.9510aHClOK）3.已知298.15K时，下列反应：2211()()()22HgClgHClg1()fmHkJmolΔ00-92.3111/(mol)mSJK130.68223.01186.80（1）求298.15K时该反应的rmHΔ、rmSΔ和rmGΔ。（2）若在298.15K时的1614.910K，求在500K时的2K。4.将下列反应组成原电池（温度为298.15K）Zn(s)+Cu2+(aq)═Zn2+(aq)+Cu(s)（1）用图示表示原电池。（2）已知（Cu2+/Cu）=0.3419V，2(/n)-0.7618ZnZV，若23c()0.0100molCudm，23()0.1000molcZndm，求该原电池的电动势E。5.课本p18例1.4、例1.5；p40例2.3.6.p92例3.1