浙江省2002年4月高等教育自学考试基础化学试题课程代码10062

10062基础化学第1页共5页浙江省2002年4月高等教育自学考试基础化学试题课程代码：10062一、单项选择题(在每小题的四个备选答案中选出一个正确答案，并将其号码填在题后的括号内。每小题2分，共30分)1.在讨论稀溶液蒸气压降低的规律时，溶质必须是()A.挥发性物质B.电解质C.非挥发性物质D.气体物质2.已知MgO(s)及SiO2(s)的生成热△Hθf分别为-601.8KJ·mol-1及-910.9KJ·mol-1则反应2MgO(s)+Si(s)→SiO2(s)+2Mg(s)的反应热为()A.292.7KJB.-292.7KJC.-309.1KJD.309.1KJ3.判断下列说法，何者是正确的()A.质量作用定律是一个普遍的规律，适用于一切化学反应B.反应速率常数与温度有关，而与物质的浓度无关C.同一反应，加入的催化剂不同，但活化能的降低是相同的D.反应级数与反应分子数总是一致的4.醋酸的电离常数是1.76×10-5,欲制备pH=6.2的缓冲溶液，醋酸和醋酸钠的比例是()A.6.3/17.5B.6.3/1.75C.6.3/35D.6.3/1755.根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作酸的为()A.NH3、HSO-4、H2PO-4、〔Al(H2O)5(OH)〕2+B.NH+4、HPO2-4、Ac-、H2OC.Cl-、NH3、HCO-3、NaOHD.H2CO3、CO2-3、H2O、HS-6.BaF2的饱和溶液浓度为6.3×10-3mol·L-1，其溶度积KSP为()A.1.2×10-5B.1×10-6C.1.7×10-4D.1.6×10-87.已知OHO22/=1.23V、θHO/HO222=1.78V、MnO/Mn22+=1.23V，下列哪种说法是对的()A.H2O2可以发生歧化B.H2O2可使H2O氧化C.H2O2可使Mn2+氧化D.三种说法都对8.已知MnO/Mn22+=1.51V、Cl/Cl2-=1.36V,则反应2MnO-4(aq)+10Cl-(aq)+16H+(aq)2Mn2+(aq)+5Cl2(g)+8H2O(l)的Eθ、Kθ分别是()A.0.15V，5.5×1030B.0.21V，6.8×1012C.0.15V，2.2×1025D.0.21V，6.6×10179.以铁铵钒为指示剂，用NH4CNS标准液滴定Ag+时，应在下列哪种条件下进行?()A.酸性B.中性C.碱性D.弱碱性10.熔化时只破坏色散力的是()A.NaCl(s)B.冰C.干冰D.SiO211.下列哪一关于螯合作用的说法是错误的()A.一般螯合物比较稳定10062基础化学第2页共5页B.螯合作用的结果，将使配合物成环C.起螯合作用的配体称为螯合剂D.只有过渡金属元素的离子能形成螯合物12.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+。今在pH=10时，加入三乙醇胺后以edta滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是()A.Mg2+含量B.Ca2+含量C.Ca2+和Mg2+总量D.Fe3+和Al3+总量13.下列方程式中有错误的是()A.2CN-+ClO-+2H+=Cl-+(CN)2+H2OB.Fe3++3H2S=Fe2S3↓+6H+C.2HCl+HgCl2+SnCl2=Hg+H2〔SnCl6〕D.2P+3Cl2+6H2O=2H3PO3+6HCl14.区别Fe3+和Cr3+、Al3+和Zn2+、Hg2+和Hg22+时可选用下列试剂()A.NaOHB.HClC.NaAc-HAcD.NH3-NH4Cl15.回收CuSO4母液中所含的Cu，最好选用下列试剂中的()A.NH3·H2OB.NaOHC.Fe屑D.H2S二、填空题(每空1分，共18分)1.稀溶液的依数性是指溶液性质与________有关，而与________无关。2.能量守恒定律的表达式△U=________；该定律适用于________体系。3.已知下列反应在25°C时的标准平衡常数：HCN(aq)H+(aq)+CN-(aq)Kθ1=6.2×10-10NH3(aq)+H2O(l)NH+4(aq)+OH-(aq)Kθ2=1.8×10-5H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)Kθ3=1.0×10-14则反应NH3(aq)+HCN(aq)NH+4(aq)+CN-(aq)的标准平衡常数等于________。4.根据酸碱质子理论，H2PO-4是________，它的共轭酸是________，它的共轭碱是________。5.已知KSPAgCrO24=1.1×10-12,KSPPbCrO4=2.8×10-13,KSPPbI2=7.1×10-9,KSPCaCrO4=7.1×10-4,向Ag+、Pb2+、Ca2+的混合溶液中滴加K2CrO4溶液，Ag+、Pb2+、Ca2+的浓度均为0.10mol·L-1则出现沉淀的次序为________；若将PbCrO4沉淀转化为PbI2沉淀，转化反应方程式为________。6.铬酸钾指示剂法(莫尔法)测定Cl-的含量，应在________或________溶液中进行。(指酸碱性)7.在He、Ne、Ar、Kr、Xe分子之间只存在着________力。它们的沸点高低顺序为________。8.在照相感光化学中，胶卷上未曝光的AgBr可用显影液Na2S2O3来冲洗，其离子反应方程式为________。9.取样品溶液，滴加Cl2试液，加氯仿振摇，氯仿层显黄色或红综色，这是________的颜色。10.有一NaOH和Na2CO3的混合溶液，用酸标准溶液滴定至酚酞刚变色时，消耗酸V1ml，继续以甲基橙为指示剂滴定至终点，又消耗酸V2ml，判断二次消耗酸体积大小：________________。三、简答题(每小题10分，共20分)1.写出17号和19号元素原子的最外两层电子构型，指出这两元素在周期表中的位置(周期、10062基础化学第3页共5页族、区)，此两元素所形成化合物的键型、在水中溶解度大小以及在无色火焰中灼烧时的焰色。2.写出用四种试剂与五种阴离子反应的主要产物和明显特征。(以分子式表示：气体用↑、沉淀用↓、颜色或其它特征附于其后)试剂离子稀HCl或稀H2SO4AgNO3KMnO4(酸性介质)KI(酸性介质)Br-S2-SO2-3CrO2-4MnO-4四、计算题(第1小题、第2小题各10分，第3小题12分，本大题共32分)1.配制1升1.0%尿素药液，测得凝固点为272.69K，计算需添加多少克葡萄糖才能成为与血浆等渗?(10分)(提示：MCHO6126=180g/mol、MCO(NH)22=60g/mol、水的Kf=1.86、血浆渗透压约为776KPa,正常体温为37℃稀溶液的m≈C)2.用0.2036g无水Na2CO3作基准物质，以甲基橙为指示剂，标定HCl溶液浓度时，用去HCl溶液36.06ml，计算该HCl溶液的浓度。(10分)(提示：MNaCO23=106.0g/mol)3.一种电镀液含NH4Cl浓度为5.5mol/L和〔Zn(NH3)4〕2+离子浓度为0.22mol/L,如用NH3调节至溶液pH为7.0，计算溶液中游离Zn2+离子浓度约为多少?(12分)(提示：NH3的碱常数Kb=1.76×10-5；〔Zn(NH3)4〕2+的稳定常数K稳=3×109;忽略离子强度影响)浙江省2002年4月高等教育自学考试基础化学试题参考答案课程代码：10062一、单项选择题(每小题2分，共30分)1.C2.A3.B4.D5.A6.B7.D8.C9.A10.C11.D12.C13.B14.D15.C二、填空题(每空1分，共18分)1.m(质量摩尔浓度)溶液本质2.Q-W封闭3.1.14.两性物H3PO4HPO2-45.PbCrO4;Ag2CrO4;CaCrO4PbCrO4(s)+2I-(aq)=PbI2(s)+CrO2-4(aq)6.中性弱碱性7.色散XeKrArNeHe8.AgBr+2S2O2-3=Ag(S2O3)3-2+Br-10062基础化学第4页共5页9.Br210.V1V2三、简答题(每小题10分，共20分)1.(17号元素)(19号元素)2s22p63s23p53s23p64s1三周期四周期ⅦAⅠAp区s区形成KCl离子键在水中溶解度大灼烧呈紫色2.试剂离子稀HCl或稀H2SO4AgNO3KMnO4(酸性介质)KI(酸性介质)Br-——AgBr↓淡黄Br2(在氯仿中显棕红)——S2-H2S↑(臭味)Ag2S↓黑S↓淡黄——SO2-3SO2↑Ag2SO3↓白SO2-4(紫色退去)————CrO2-4Cr2O2-7橙红Ag2CrO4↓砖红——I2(淀粉变蓝)MnO-4——————I2(淀粉变蓝)四、计算题(共32分)1.△Tf=273-272.69=0.31K△Tf≈Kf×mm≈△Tf/Kf=0.31/1.86=0.167mol/kg又π≈mRTm≈776/(8.31×310)=0.30mol/kg(生理等渗浓度)(0.30-0.167)×180=23.9g(需加葡萄糖质量)2.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑nHCl=2nNaCO32cHCl×VHCl×10-3=(2×mNaCO23)/MNaCO23∴cHCl=(2×mNaCO23×103)/(VHCl×MNaCO23)=(2×0.2036×103)/(36.06×106.0)=0.1065mol/L3.答案(一)(1)NH3+H2O=NH4++OH-,KbKb=〔NH+4〕〔OH-〕/〔NH3〕〔NH3〕=〔NH+4〕〔OH-〕/Kb10062基础化学第5页共5页=3.1×10-2mol/L(2)Zn2++4NH3=〔Zn(NH3)4〕2+，K稳K稳=〔Zn(NH3)4〕2+/〔Zn2+〕〔NH3〕4〔Zn2+〕=〔Zn(NH3)4〕2+/〔NH3〕4K稳=0.22/(3.1×10-2)4×(3×109)=7.9×10-5mol/L答案(二)(1)NH3+H2O=NH+4+OH-,Kb(2)Zn2++4NH3=〔Zn(NH3)4〕2+，K稳(2)-4×(1)式得Zn2++4NH+4+4OH-=〔Zn(NH3)4〕2++4H2O，KK=〔Zn(NH3)4〕2+/〔Zn2+〕〔NH+4〕4〔OH-〕4=K稳/K4b〔Zn2+〕=〔Zn(NH3)4〕2+×K4b/K稳〔NH+4〕4〔OH-〕4=〔0.22×(1.76×10-5)4〕/(5.5)4×(3×109)(10-7)4=7.7×10-5mol/L