朝阳区2013-2014高一化学期末试题(附答案)

1北京市朝阳区2013~2014学年度高一年级第一学期期末统一考试化学试卷2014年1月（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Al27Cl35.5第Ⅰ卷（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意。21个小题，每小题2分，共42分1．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是A．SO2B．NO2C．CO2D．可吸入颗粒物2．2013年冬季北京2万多辆公交车涂装了最新的纳米防雾材料——纳米级二氧化钛颗粒。下列分散系中分散质粒子的直径和这种粒子的尺寸大致相当的是A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液3．下列物质与其危险化学品标志不对应．．．的是选项ABCD物质Cl2CH4NaOHKClO3危险品标志4．下列物质属于电解质的是A．CuB．SO2C．C2H5OHD．CuSO45．金属钠着火时，可用来灭火的是A．二氧化碳B．水C．煤油D．沙土6．下列物质用作漂白剂，其漂白原理与次氯酸不同．．的是A．次氯酸钠B．二氧化硫C．过氧化钠D．臭氧7．下列试剂中，能用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是A．氢氧化钠溶液B．硅酸钠溶液C．浓硝酸D．氢氟酸8．青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性质的说法，不正确．．．的是A．熔点比纯铜低B．硬度比纯铜小C．能够导热D．能够导电9．两份铝，一份中加入足量NaOH溶液，另一份中加入足量盐酸，要使反应生成的氢气的物质的量之比为1︰2，则两份铝的质量比应为A．1︰2B．2︰1C．1︰4D．1︰1210．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．Ca2+、Cl-、Na+、CO32-B．Na+、K+、OH-、HCO3-C．Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-D．H+、Na+、Cl-、ClO-11．实验室用自来水制取蒸馏水的装置是ABCD12．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．氨可用作致冷剂B．铁制容器常温下可盛装浓硫酸C．氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂D．纯净的硅是石英光导纤维的主要成分13．下列实验现象与氧化还原反应无关的是A．NH3遇HCl时有大量白烟产生B．NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色C．Na2O2在空气中放置，固体颜色由淡黄色逐渐变为白色D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色14．火法炼铜的原理为：Cu2S+O2高温2Cu+SO2，下列说法中，正确的是A．Cu2S只作还原剂B．O2只作氧化剂C．Cu2S中的S元素发生还原反应D．当1molO2参加反应时，共转移4mole-15．常温常压下，根据右图所示的电解水原理进行实验，假设电解了3.6gH2O，下列说法不正确．．．的是A．生成H2的质量是0.4gB．生成H2的体积是4.48LC．生成O2的分子数是0.1NAD．生成H2和O2的体积比，等于二者的物质的量之比冷却水316．根据下列实验现象所得结论不正确．．．的是实验现象结论A将SO2通入滴有酚酞溶液的NaOH溶液溶液变为无色SO2是酸性氧化物B将SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液紫色褪去SO2具有漂白性C将SO2通入H2S溶液中出现黄色沉淀SO2具有氧化性D将SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀SO2具有还原性17．为确定Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，某同学做了下列实验：①滴加盐酸，放出气体。②用酒精灯加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。③滴加几滴水，吸热。④将固体溶于水后滴加酚酞溶液，溶液变红。能证明含有NaHCO3的实验是A．①②B．①③C．②③D．②④18．分别取四种溶液于四支试管中进行实验，结论正确的是操作现象结论A加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊原溶液中一定含有CO32-B加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸变蓝原溶液中一定含有NH4+C加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液溶液变红原溶液中一定含有Fe2＋D加入AgNO3溶液，振荡有白色沉淀生成原溶液中一定含有Cl-19．下列解释实验现象的方程式不正确．．．的是A．漂白粉或漂粉精长期暴露在空气中会变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB．FeCl3溶液中加入少量铁粉，振荡后滴入几滴KSCN溶液，未见溶液变红：2Fe3++Fe=3Fe2+C．把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，放出气体，可使带火星的木条复燃：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+H2O420．某同学用如右图所示的装置及药品进行实验，一段时间后C中有胶冻状物质生成。下列说法不正确．．．的是A．A中HCl的电离方程式是：HCl=H++Cl-B．B中反应的离子方程式是：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．该实验可以证明盐酸的酸性强于碳酸，碳酸的酸性强于硅酸D．若将B中物质换成浓硫酸，C中也会出现上述现象21．已知：①把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤。②在滤液中加入适量稀硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成，过滤。③加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。下列说法不正确．．．的是A．实验①中置换反应离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑B．实验②中加入硝酸发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OC．实验②和实验③中的沉淀和残渣分别为Fe(OH)2、Fe(OH)3和Fe3O4D．实验②中可以用H2O2代替HNO3，既能起到氧化作用，又不引入杂质5第Ⅱ卷（非选择题共58分）22．（4分）管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应（未配平）：（1）上述空格中物质的化学式为。（2）若反应过程中转移了0.6mol电子，则参加反应的Cl2的物质的量是_______mol。23．（6分）配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。①用托盘天平称量_____gNaCl固体。②将称好的NaCl固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。③将烧杯中的溶液注入仪器A中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也都注入A中。轻轻摇动A，使溶液混合均匀。④将蒸馏水注入A中，液面离刻度线下1~2cm时，改用（填仪器名称）滴加蒸馏水至。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。请回答下列问题（1）填写操作步骤①中的空白。（2）仪器A应选用。（3）若进行操作③时没有洗涤烧杯，所配溶液溶质浓度将（填“偏大”或“偏小”）。（4）填写操作步骤④中的两处空白。（5）取出5mL1.00mol/LNaCl溶液，稀释为20mL，溶液浓度为。24．（8分）我国拥有丰富的海洋资源，可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下：（1）粗盐中含有SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，如图所示，精制时通常在溶液中依次加入过量的试剂：①溶液、NaOH溶液、②溶液。过滤后，向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。（2）加入盐酸的作用是。（3）将精制饱和食盐水通电，发生反应的离子方程式是：。++NH3N2Cl2625．（10分）工业上以铝土矿（主要成分是A12O3，含Fe2O3和SiO2杂质）为原料生产铝，其生产流程如下：请回答：（1）若在实验室中完成上述流程，操作①～④中属于过滤的是（填序号）。（2）加入试剂甲后发生反应的离子方程式是。（3）在溶液B中加入过量．．烧碱溶液的目的是。（4）铝可用于制取高温金属陶瓷，它们广泛应用于火箭和导弹技术中。将铝粉、石墨和二氧化钛（TiO2）按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，留在金属表面的涂层是两种耐高温的物质，其中一种是TiC。反应的化学方程式为。26．（11分）某化学活动小组进行实验，制备Cl2并探究其性质。（1）实验室常用MnO2与浓盐酸加热制取氯气，反应的化学方程式是。（2）下列收集Cl2的装置，正确的是（填字母）。（3）用下图装置进行实验（部分装置未画出），观察到甲中湿润的红布条褪色，丙中干燥的红布条不褪色，则乙中的试剂是。该实验可以得到的结论是。（4）为了防止氯气污染环境，实验室常用NaOH溶液吸收尾气，反应的离子方程式是。（5）实验室还可以用来吸收Cl2的试剂是（填序号）。①饱和食盐水②浓FeCl2溶液③饱和Na2CO3溶液727．（8分）Na2SO3是实验室常用试剂，在工业上也有重要用途。（1）从组成和性质的角度对Na2SO3进行交叉分类，Na2SO3既是钠盐，又是亚硫酸盐。①为了验证Na2SO3是钠盐，可以做实验。②为了验证Na2SO3是亚硫酸盐，在试管中取少量Na2SO3固体，加入75%的硫酸溶液，加热，产生气体，（将实验操作补充完全）。（2）从化合价的角度进行研究，查阅资料得知Na2SO3溶液在空气中长期放置可被氧化为Na2SO4。检验实验室中某瓶Na2SO3溶液是否变质的方法是。（3）从物质稳定性的角度进行研究，取纯净的无水Na2SO3·7H2O25.2g，隔绝空气加强热（600oC以上），至恒重，质量变为12.6g，取反应后的少量固体溶于水配成溶液，经检验，溶液中含有S2-。则该分解反应的化学方程式为。28．（11分）已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。（1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，化学方程式是。（2）实验室干燥氨气时，可选用的试剂是（填字母）。a．浓硫酸b．碱石灰c．NaOH固体（3）工业上用氨气制取NO的化学方程式是。（4）某同学用下图所示装置进行Cu与浓硝酸反应的实验，操作及现象如下：ⅰ．缓慢倾斜Y型管，将部分浓硝酸（大约0.5mL）倒入右侧支管中，立即产生红棕色气体，气球略膨胀，溶液呈绿色。ⅱ．随着反应的进行，放出大量的热，溶液逐渐变为蓝色。反应停止时，铜片有剩余，溶液依旧呈蓝色，同时发现左侧支管中剩余浓硝酸逐渐变为黄色。ⅲ．将右侧支管中的蓝色溶液倾倒回左侧支管中，发现溶液重新变为绿色。ⅳ．最后将针管中的浓NaOH溶液注入Y型管中。①Cu和浓硝酸反应的离子方程式是。②该同学根据上述实验得出结论：ⅰ中溶液呈绿色，是因为蓝色的硝酸铜溶液中溶解了红棕色的NO2气体。那么ⅱ中溶液变为蓝色的可能原因是。8北京市朝阳区2013~2014学年度高一年级第一学期期末统一考试化学试卷答案第Ⅰ卷（选择题，共42分）12345678910CCADDBCBAC11121314151617181920ADABBBCBDC21C第Ⅱ卷（非选择题共58分）22．（4分）（1）HCl或NH4Cl（2）0.323．（6分）（1）5.9（5.85不给分）（2）100mL容量瓶（3）偏小（4）胶头滴管液面与刻度线相切（5）0.25mol/L（没有单位不给分）24．（8分）（1）BaCl2Na2CO3（2）除去过量的CO32－和OH－（3）2Cl－＋2H2O电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑25．（10分）（1）①②③（2）A12O3＋6H＋＝2A13＋＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O（3）将Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀，将Al3+全部转化为AlO2－（4）4A1＋3C＋3TiO2高温3TiC＋2A12O3926．（11分）（1）MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）C（3）浓硫酸干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气（或氯水）有漂白性（或在有水存在的条件下，Cl2能使红布条褪色）（4）Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O（5）②③27．（8分）（1）①焰色反应②将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色；再将褪色的品红溶液加热，红色恢复。（2）取少量溶液于试管中，先加入足量稀盐酸，再加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则Na2SO3没变质；若有沉淀产生，则Na2SO3变质。（答案合理给分）（3）4Na2SO3·7H2O△3Na2SO４＋Na2S＋28H2O28．（11分）（1）2NH