浙江省各地市二模试题理综化学汇编(二)

浙江省各地市二模试题理综化学汇编（二）7．对以下问题的认识中，不正确的是A．质谱法是用高能粒子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”，并根据其特征谱分析有机物结构的方法B．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔现象C．谷氨酸（）的熔点高达205℃，难溶于苯等有机溶剂，主要是因为形成内盐D．“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用8．下列说法正确的是A．硅酸钠溶液的保存和碱溶液一样，存放在橡胶塞密封的广口试剂瓶中B．用如右图所示操作配制浓硫酸和浓硝酸的混酸C．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至溶液表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至有大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体9．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B．39gZ2Y2中含有的离子数约为1.204×1024C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR10．如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。该电池的反应式为：LiMnO2＋C6Li1－xMnO2＋LixC6（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料，LiMnO2表示含锂原子的MnO2）下列有关说法正确的是A．K与N相接时，A极为负极，该电极反应式为：LixC6－xeˉ＝C6＋xLi+B．在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化C．K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区D．K与M相接时，A极发生氧化反应，LiMnO2－xeˉ＝Li1－xMnO2＋xLi+11．下列说法正确的是A．按系统命名法，有机物的命名为2,2,4,4–四甲基-3,3,5-三乙基己烷B．乙醇发生消去反应、乙醇氧化为乙醛、乙酸的酯化反应中均是C-O键发生断裂C．叶酸的结构如右图所示，叶酸可以发生酯化、水解、氧化、加成等反应D．荧光黄结构为，其分子式为C20H12O5，其中最多有9个碳原子共平面13．固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，以下说法正确的是A．溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2、可能含有KAlO2、K2CO3HOOC-CH2CH2-CH-COOHNH2B．由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有K2SO3C．气体A和气体B一定均为纯净物D．原混合物中一定含有Fe2O312．关于下列各图的叙述不正确的是图甲表乙图丙A．已知CO的燃烧热283kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH=-483.6kJ/mol,则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化B．某温度下，pH=11的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·Lˉ1C．在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱D．图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，)()(HAcAc的变化情况26.（15分）已知：相同的两种元素组成的四种微粒A、B、C、D的质子数依次增多，A、B、C、D的电子数如表（A、B、C、D有两组可能），且D中的电子数等于质子数。其中B1的沸点比B2高。试回答下列问题：⑴上述两组八种微粒的组成元素中，原子序数处在中间的元素在元素周期表的位置是；D2的电子式为：。⑵写出B1转化为A1、C1的方程式：；液态的B2与Na反应的方程式：。⑶①亚氯酸钠（NaClO2）主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，制备亚氯酸钠，可以将ClO2气体通入D1和NaOH的混合液中，请写出制备方程式，其中D1的作用是；②利用①中原理制备出NaClO2•3H2O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样（不含能与I―发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下（已知：I2+2S2O32ˉ=S4O62ˉ+2Iˉ）：化学方程式平衡常数KF2+H22HF6.5×1095Cl2+H22HCl2.6×1033Br2+H22HBr1.9×1019I2+H22HI8.7×102①A1B1C1D1电子数10101018②A2B2C2D2电子数10101018步骤一的离子方程式为________；步骤二的指示剂是________；步骤三中出现__________现象时，达到滴定终点；计算该试样中NaClO2•3H2O的质量百分数为_________。27.(14分)（I）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g)+Y(g)2Z(g),已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。回答下列问题：⑴若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H0;熵变△S_____0(填：“，，=”)。该反应在（填:高温或低温）条件下能自发进行。⑵该反应的v-t图像如图2中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图2中右图所示。以下说法正确的是①a1a2②b1b2③t1t2④右图中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等⑶若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是。A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点的气体密度：A＜CC．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CD．由状态B到状态A，可以用加热的方法（II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g),在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表压强p/Pa2×1055×1051×106c(A)/mol·L-10.080.200.44⑴当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡移动（填：向左，向右，不）⑵维持压强为2×105Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是mol.⑶当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式：。⑷其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105Pa时，A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5×105Pa和1×106Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。28.（15分）肉桂酸是一种香料，具有很好的保香作用，通常作为配香原料，可使主香料的香气更加清香。实验室制备肉桂酸的化学方程式为：主要试剂及其物理性质名称分子量性状密度g/cm3熔点℃沸点℃溶解度：克/100ml溶剂水醇醚苯甲醛106无色液体1.06-26178-1790.3互溶互溶乙酸酐102无色液体1.082-73138-14012溶不溶肉桂酸148无色结晶1.248133-1343000.0424溶密度：常压，25℃测定主要实验步骤和装置如下：图1制备肉桂酸的反应装置图图2水蒸气蒸馏装置图Ⅰ合成：按图1连接仪器，加入5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g无水碳酸钾。在140~170℃，将此混合物回流45min。Ⅱ分离与提纯：①将上述合成的产品冷却后边搅拌边加入40ml水浸泡5分钟，并用水蒸气蒸馏，从混合物中除去未反应的苯甲醛，得到粗产品②将上述粗产品冷却后加入40ml10%的氢氧化钠水溶液，再加90ml水，加热活性炭脱色，趁热过滤、冷却；③将1:1的盐酸在搅拌下加入到肉桂酸盐溶液中，至溶液呈酸性，经冷却、减压过滤、洗涤、干燥等操作得到较纯净的肉桂酸；水蒸气蒸馏：使有机物可在较低的温度下从混合物中蒸馏出来，可以避免在常压下蒸馏时所造成的损失，提高分离提纯的效率。同时在操作和装置方面也较减压蒸馏简便一些，所以水蒸气蒸馏可以应用于分离和提纯有机物。回答下列问题：（1）合成肉桂酸的实验需在无水条件下进行，实验前仪器必须干燥。实验中为控制温度在140~170℃需在中加热（请从下列选项中选择）。A.水B.甘油（沸点290℃）C.砂子D.植物油（沸点230～325℃）反应刚开始时，会有乙酸酐（有毒）挥发，所以该实验应在中进行操作。（2）图2中装置a的作用是，装置b中长玻璃导管要伸入混合物中的原因是，水蒸气蒸馏后产品在（填仪器名称）（3）趁热过滤的目的，方法：。（4）加入1:1的盐酸的目的是，析出的肉桂酸晶体通过减压过滤与母液分离。下列说法正确的是。A．选择减压过滤是因为过滤速度快而且能得到较干燥的晶体B．放入比布氏漏斗内径小的滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再迅速开大水龙头抽滤C．洗涤产物时，先关小水龙头，用冷水缓慢淋洗D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，再关水龙头（5）5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g无水碳酸钾充分反应得到肉桂酸实际3.1g，则产率是（保留3位有效数字）。29.(14分)A～X七种有机物间转化关系如下图所示。其中气体A在标准状况下密度为1.25g/L，且碳元素的质量分数为85.7%；E普遍存在于许多食物中（如花生、波菜等）；F分子中含有一个六元环，晶体X中仅含C、H、O三种元素，且原子个数比为1:3:3。试回答下列问题：⑴D的结构简式为；晶体X的分子式为。⑵下列转化过程涉及到的有机化学反应中，属于取代反应的是(填序号)。①A→B②B→C③C→D④D→E⑤C→F⑶写出D与新制Cu(OH)2悬浊液反应方程式：；写出C与E生成高分子化合物的化学方程式：。⑷简述确定有机物B中官能团的实验方法：。⑸有机物W是F的同系物，分子组成比F多4个碳原子，也含有六元环，其1H-NMR谱图上只有一个峰，写出一种符合上述条件的W的结构简式：。⑹有机物Y是一种重要有机化工原料，可制备调香剂、皮肤创伤的愈合剂和某些药品（如头孢）等，其分子组成比E少一个氧原子。通过电解方法可由E制取Y，电解槽中阳极通常用石墨，阴极用复合膜电极，采用阳离子交换膜，电解质溶液为饱和E与硫酸的混合溶液。写出阴极的电极反应式：。参考答案：7B8C9D10D11C12C13A26题（共15分）（1）第二周期，第VA族（1分）（1分）（2）2H2OOHˉ＋H3O+（2分）2Na+2NH3(l)=2NaNH2+H2↑（2分）（3）2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2（2分），还原剂；（1分）ClO2ˉ+4Iˉ+4H+=2I2+Clˉ+2H2O（2分），淀粉（1分），溶液由蓝色变无色，且半分钟不变色（2分）；90.3%（2分）27.（共14分）（I）⑴（1分），（1分），低温（1分）⑵②③⑤（2分）⑶BD（2分）（II）⑴不（1分）⑵a+b（2分）⑶mpAcCc)()(（2分）⑷（2分）28.题（共15分）（1）BD（2分）；通风橱或通风处（1分）（2）产生水蒸气（1分）；使混合物与水蒸气充分接触，有利于提纯肉桂酸（2分）；三颈烧瓶（1分）（3）防止肉桂酸钠结晶而析出堵塞漏斗（1分）；用热过滤漏斗或采取保温措施（2分）（4）使肉桂酸盐转化为肉桂酸（1分）；ACD（2分）（5）41.9％（2分）29题（共14分）（1）OHC-CHO（1分）；H2C2O4