浙江省宁波市2013-2014学年高一上学期期末化学试卷+Word版含答案

1宁波市2013学年第一学期期末考试高一化学试卷考生须知：1．本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间100分钟。2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。4．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列关于科学家及其提出学说、贡献的叙述错误的是A．道尔顿提出原子学说B．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型C．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型D．舍勒发现了氯气2.下列物质属于纯净物的是A．青铜B.CuSO4•5H2OC．水玻璃D．Fe(OH)3胶体3．2013年12月2日“嫦娥三号”进行首次月球软着陆，它携带的核能电池又称放射性同位素发电装置。下列有关简单原子的原子结构①②③的叙述正确的是（其中表示质子，表示中子，表示电子）①②③A．①②③都是由质子、中子、电子组成的B．①②③都为氢元素的一种核素C．①②③具有相同的质量数D．①②③是三种化学性质完全不同的粒子4．下列物质的分类正确的是5．下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g·mol-1B．质量数为37的氯原子1737ClC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3SO2CO2BBa(OH)2HClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DKOHHClOCaCO3CaOSO326.下列有关化学实验操作正确的是闻A.气味量B.取液体C.将乙醇与水分离D.检查装置的气密性7.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br-→Br28.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中c(Cl-)之比为A．1:1:1B．3:2:1C．1:2:3D．3:4:39.材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D光导纤维、石英二氧化硅10.下列叙述正确的是A.金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少B.海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”C.高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁D.在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法11.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OB．工业制备氯气：2NaCl+2H2O电解2Na++2OH－+H2↑+Cl2↑C．金属钠与足量盐酸反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑D．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O12.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A．2.4gMg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2NA3B．22.4L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2NAC.含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2︰3D．1.8g1H218O中含有的中子数为NA13.只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO314.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①Si；②Al(OH)3；③NaHCO3；④Al2O3；⑤Na2CO3A．全部B．①②④C．②④⑤D．②③④15．下列除去杂质的方法正确的是物质杂质试剂主要操作ANaHCO3固体Na2CO3固体/加热BSiO2Fe2O3盐酸过滤CKBr溶液Br2KOH溶液分液DCl2HCl饱和碳酸钠溶液洗气二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）16.下列各组离子能在酸性溶液里大量共存，且溶液呈无色透明的是A．MnO4－、K+、Na+、SO42－B．NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－C．Mg2+、SO42－、Cl－、Na+D．Na+、K+、HCO3－、SO42－17．下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是A．在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解——原未知试液中一定含有SO42-B．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体——原未知试液中一定含有NH4+C．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀——原未知试液中一定含有CO32-D．用洁净的铂丝蘸取未知物质，放在无色火焰上灼烧，其焰色为黄色——该未知物中一定只含钠元素18．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水④定容时俯视A.①②B.③④C.①③D.②④19．下列说法正确的是A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强B．CO2水溶液能导电，因此CO2是电解质C．醋酸水溶液中存在溶质分子D．稀盐酸是强电解质420.向含等物质的量两种溶质的甲溶液中逐渐加入乙物质，生成不溶物的量(Y)与加入物的量(X)之间的关系符合右图所示的是甲溶液乙物质AHCl和CaCl2NaHCO3溶液BH2SO4和MgSO4NaOH溶液CFe2(SO4)3和CuSO4Fe粉DAlCl3和HClNH3气体第Ⅱ卷(非选择题，共55分)三、简答题（本大题包括5小题，共49分。）21.(10分)化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：III（1）写出上述图中仪器的名称：①▲；②▲；（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有▲，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为▲；实验时仪器②中冷却水的进口为▲(选填“f”或“g”)。（3）现需配制250mL0.2mol·L－1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是▲，▲。22．（8分）已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此Na2O2可在呼吸面具和潜水艇里作供氧剂。（1）请在答卷上用双线桥法标出上述方程式的电子转移方向和数目。（2）▲是还原剂，▲是还原产物。（3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为▲。23.（12分）（1）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验。①写出Cl2与水反应的离子方程式5▲。②通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是▲；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是▲。（2）①如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是▲；②写出反应D的化学方程式▲。（3）碘是人体中不可缺少的微量元素，食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%。①食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是▲；②萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）▲；A．酒精B．四氯化碳C．醋酸D．硝酸银溶液③可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为：5KI＋KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，反应的现象是▲。24．(10分)某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。②镁铝合金滤液固体A溶液B硫酸铝晶体足量NaOH溶液金属X稀硫酸调节pH=8-9足量稀硫酸①（1）镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为▲，画出金属X的原子结构示意图▲，固体A的化学式为▲；（2）写出硫酸铝在水中的电离方程式▲，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、▲、过滤、干燥。（3）该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如右图装置，则需要测定的数据有▲、▲。25.(9分)已知：A、C、J为日常生活中常见的金属单质，其中A、C均呈银白色，J呈紫红色。A是地壳中含量最高的金属元素，B是一种红棕色金属氧化物。它们之间的转化关系如下图。反应②在工业上可用于制作印刷电路板。请回答下列问题：6（1）写出C和I的化学式：▲，▲；（2）写出反应①的化学方程式：▲，写出反应②的离子方程式：▲；（3）写出反应①在工业上的一种用途▲。四、计算题（6分）26．（6分）已知少量碳酸钠与足量盐酸反应，有二氧化碳气体放出；而少量盐酸与过量碳酸钠反应，则生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出。现有A、B两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：①取20mLA溶液，向其中缓慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体。②取25mLB溶液，向其中缓慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体。（1）写出少量盐酸与过量碳酸钠反应，无气体放出的离子方程式▲；（2）为使上述①②反应完全，还需加入▲；（填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”）A溶液的物质的量浓度为▲mol·L-1。7△宁波市2013学年第一学期期末考试高一化学参考答案选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1C2B3B4D5C6D7D8C9A10D11C12A13C14D15B二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）16C17B18A19C20D【说明】第II卷中单位未写扣1分，化学方程式或离子方程式中，配平错误扣1分，条件写错不得分。21.（10分）⑴蒸馏烧瓶冷凝管[每空1分]⑵温度计[2分]蒸馏g[每空1分]⑶未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶[每空2分]22．(8分)失去2×e-⑴2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2得到2×e-[得失未写或电子数写错均不得分]⑵Na2O2Na2CO3⑶33.6L[每空2分]23.（12分）[每空2分]⑴①Cl2+H2OH++Cl－+HClO②干燥的氯气没有漂白性，氯水有漂白性；[答HClO漂白性等合理即得分]尾气吸收装置[1分]⑵①C[1分]②MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O⑶①碘化钾容易在空气中被氧化成单质碘，单质碘易升华②B[1分]③溶液变蓝色[1分]24．(10分)(1)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑[2分]Mg[2分]Al(OH)3[1分]⑵Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-[2分]冷却结晶（降温结晶）[1分]⑶氢气的体积、镁铝合金的质量（温度、大气压强）（答到前2个条件给满分）[各1分，共2分]25.(9分)⑴Fe,KSCN⑵2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+[每空2分]⑶焊接铁轨（合理即得分）[1分]26．(6分)⑴H++CO2－3=HCO3-⑵稀盐酸⑶0.5[每空2分]