浙江省温州中学2013-2014学年高二上学期期中化学试卷Word版含答案

温州中学2013学年第一学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，P－31，Cl－35.5，K－39，Cu－64第Ⅰ卷（共54分）一、选择题：（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有1个正确答案）1．下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）A．保持表面干燥B．表面镀锌C．表面镶嵌铜块D．与电源负极相连2．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，破坏1mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ，下列关系式最准确的是（）A．Q1+Q22Q3B．Q1+Q22Q3C．Q1Q2D．Q1+Q2Q33．含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为（）A．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－11.46kJ/molB．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－11.46kJ/molC．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ/molD．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol4．下列描述中，符合生产实际的是ks*5@u（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阴极5．下列说法错误．．的是（）A．NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B．加热液体（温度达到沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C．对于相同物质的量的同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D．要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS6．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确．．．的是（）A．活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞B．升高温度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快C．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加D．对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快7．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ(A)＝0.5mol·(L·S)-1B．υ(B)＝0.3mol·(L·min)-1C．υ(C)＝0.8mol·(L·S)-1D．υ(D)＝1mol·(L·S)-18．已知：14P4(s，白磷)===P(s，红磷)ΔH＝－18.39kJ/mol又知：P4(s，白磷)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH14P(s，红磷)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2则ΔH1和ΔH2的关系正确的是（）A．ΔH1ΔH2B．ΔH1ΔH2C．ΔH1＝ΔH2D．无法确定9．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：ks*5@u（）A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物10．将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）+aQ（气）2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误．．是（）A．平衡时X的浓度为0.2mol·L-1B．a的值为2C．反应速率v（Y）=0.3mol·(L·min)-1D．Y的转化率为60%11．在一定温度下的定容密闭容器中，A（固）＋2B（气）C（气）＋D（气）当下列物理量不再变化时，不能．．表明反应已达平衡的是（）A．C的物质的量浓度B．混合气体的压强C．混合气体的密度D．混合气体的平均分子量12．对于可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，下列图像中正确的是（）二、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有1个正确答案）13．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同B．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应放热，△H0C．已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol-1，则碳的标准燃烧热是△H=-110.5kJ·mol-1D．新能源应具有资源丰富、可再生、无污染或少污染等特点。如太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能和生物质能等新能源14．乙醇的燃烧热为ΔH1，甲醇的燃烧热为ΔH2，且ΔH1ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1mol完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为（）A．ΔH3－ΔH2ΔH3－ΔH1B．ΔH2－ΔH3ΔH3－ΔH1C．ΔH2－ΔH3ΔH1－ΔH3D．ΔH3－ΔH1ΔH2－ΔH315．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（）组号XYZWACFeNaClH2OBPtPtHCl盐酸CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体16．用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在①和④两极，电极产物的物质的量之比为1︰2的是（）甲乙ABCD甲KOHH2SO4CuSO4Na2SO4乙CuSO4AgNO3HNO3HCl17．对下列实验的描述正确的是（）A．图1所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性(检流计的偏转方向为电子流的流动方向)B．图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C．图3所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH反应测定中和热D．图4所示的实验：根据两试管中溶液颜色的变化(热水中变蓝、冰水中变粉)判断是放热反应18．在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了amol·L-1，B的平均反应速率vB＝a/15mol·(L·min)-1，C增加了2a/3mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（）A．3∶1∶2∶2B．1∶3∶2∶2C．1∶3∶2∶1D．1∶1∶1∶119．右图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=92kJ·mol-1B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线C．加入催化剂,该化学反应的活化能和反应热都改变D．在温度体积一定的条件下,通入lmolN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184Q22Q1ks*5@u20．在容积相同的两个密闭容器中A和B保持温度为423K，若同时向A、B中加入amol及bmol的HI气体，且ab，待反应：2HI（气）H2（气）＋I2（气），达到平衡时，下列说法正确的是（）A．从反应开始到达到平衡，所需时间t（A）t（B）B．平衡时I2的浓度c（I2）A＝c（I2）BC．HI的分解率α（A）＝α（B）D．平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数A容器中的大于B容器21．在容积一定．．．．的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+B2(g)xC(g)符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是（）A．P3P4，Y轴表示A2的转化率B．P3P4，Y轴表示A2的浓度C．P3P4，Y轴表示混合气体的密度D．P3P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量22．右图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2。发生：2NO2(g)N2O4(g)；△H0。则以下说法不．正确．．的是（）A．保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深B．打开K一会，再关闭它，向右推动活塞，最后A容器的气体颜色比B的浅C．保持活塞位置不变，打开K一会，再关闭它，把A容器加热，A中气体颜色比B中深D．打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，B中气体颜色不变ks*5@u第Ⅱ卷（共46分）三、实验题（共8分）23．（8分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是、。（2）他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度中和热△HKAB活塞01020304050202224262830温度/℃V1/mL已知：Q=Cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容C为4.18J·g-1·℃-1，各物质的密度均为1g·cm-3。计算完成上表。△H=（3）某研究小组将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃，此反应所用NaOH溶液的浓度应为mol.L-1。四、填空题(共32分)24．（8分）有A、B、C、D四个反应：反应ABCDΔH/kJ·mol－110.51.80－126－11.7ΔS/J·mol－1·K－130.0－113.084.0－105.0则在任何温度下都能自发进行的反应是____________；任何温度下都不能自发进行的反应是____________；另两个反应中，高温时可自发进行的反应是________；低温时可自发进行的反应是________。25．（18分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇和水，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。右图中甲池是一个甲醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL3.00mol.L-1的t1t2①50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃23.3℃②50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃23.5℃CuSO4溶液。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的热值分别为143kJ·g-1、10kJ·g-1和23kJ·g-1。请回答下列问题：(1)N的电极反应式为；(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气为多少L；(3)在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时(假设标准状况下)，理论上需通入g甲醇；(4)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_______；(5)在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为________，ks*5@u总反应式；（6）在350℃时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应生成甲醇蒸汽和水蒸气达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为______；若350℃时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒压器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为b，则ab（用“＞、＝、＜”表示）。26．(6分)现有反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H0，在850℃时，平衡常数K=1。（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K_____1（用“＞、＝、＜”表示）（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0