浙江省绍兴一中2011-2012学年高一下学期期中考试试题(化学)

第1页练习可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Fe—56，Cu—64，Zn—65一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农作物收割后留下的秸杆的处理方法中，不符合“绿色化学”理念的是A．发酵后作为农家肥B．就地焚烧C．加工成精饲料D．制造沼气2．下列对化学反应的认识错误的是A．必然引起物质状态的变化B．会引起化学键的变化C．会产生新的物质D．必然伴随着能量的变化3．下列各项中表达正确的是A．N2的结构式∶N≡N∶B．甲烷分子的球棍模型C．NaCl的电子式D．F－的结构示意图4．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同种物质B．同分异构体C．同位素D．同素异形体5．下列反应中能量的转化形式主要是由热能转化为化学能的是A．CH4+2O2点燃CO2+2H2OB．CaCO3高温CaO+CO2↑C．2H2O电解2H2↑+O2↑D．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O6．美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素符号为：Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是A．该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子B．该元素属于第七周期C．该元素一定是一种金属元素D．该元素位于零族7．下列说法正确的是A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C．核素指一种原子，而元素是指一类原子；核素间互称同位素，元素包含同位素D．4018Ar、4019K、4020Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素8．已知双氧水可发生反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是A．加入水减小溶液的浓度B．用酒精灯加热溶液C．向溶液中加入少量MnO2粉末D．向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液9.下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是A.O2、S、Br2B.Na、金刚石、NaClC.H2O、H2S、H2SeD.CO2、KCl、SiO210．共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用力。下列晶体：①NaOH②SiO2③石墨④NaCl⑤干冰中，含有两种作用力的是A.①③⑤B.①②③C.②④⑤D.②③④11．下列递变规律正确的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．N、O、F原子半径逐渐增大。12．下列说法错误的是A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍充电放电第2页C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子核电荷数与最外层电子数相等13．对于Zn(s)+H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)+H2(g)ΔH＜0的化学反应，下列叙述错误的是A．反应过程中能量关系可用下图表示B．若将该反应设计成原电池则锌为负极C．ΔH的值与反应方程式的化学计量数有关D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L14．最近韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬时凝固形成了“暖冰”。下列说法正确的是A．“暖冰”中水分子上的3个原子位于同一条直线上B．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”C．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致15．根据热化学方程式：S（g）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝－QkJ·mol－1，下列分析正确的是A．1molS（g）与1molO2（g）的总能量比1molSO2（g）的总能量低QkJB．1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出QkJ的热量C．S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H＜－QkJ·mol－1D．1molS（g）与1molO2（g）反应生成1molSO2（g）放出QkJ的热量16．下列化学式及结构式中，从成键情况来看不合理．．．的是：A．CH3NB．CH2SeOC．CH4SD．CH4Si17、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是①2υ(NH3)=υ(CO2)②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中氨气的体积分数不变A．①②③④B．①③④C．②③D．②③④18．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是A．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性B．Z一定是活泼的金属元素C．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸D．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol19．元素在周期表的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同20．燃料电池突出的优点是不经过热能的中间形式而进行能量转化，现已广泛使用。如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极：CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e-，正极：O2+4e-+2H2O→4OH-现已知此燃料电池工作时得到了54毫升水，则电池中转移电子的物质的量为A．8molB．12molC．4molD．2mol第3页21．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是A．NaH中存在-1价的氢离子，还原性比氢原子强B．NaH与H2O反应时水作氧化剂.C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D．微粒半径：H+HH-22．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4晶体熔点高，硬度大C．相同质量的N4能量高于N2D．1molN4转变成N2将吸收882kJ热量23．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4C．Z的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z24．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)+H2(g)．2min后，反应达到化学平衡，测知H2的浓度为0.5mol·L-1，HBr的浓度为4mol·L-1，若上述反应速率用υ(NH3)表示，下列速率正确的是A．0.5mol·L-1·min-1B．2.5mol·L-1·min-1C．2mol·L-1·min-1D．5mol·L-1·min-125．某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如图所示，则下列说法错误的是A．反应的化学方程式是X+2Y2ZB．该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率0.083mol·L－1·min－1C．该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于45%D．其他条件不变，升高温度，若正反应速率增大，则逆反应速率将减小二、填空题（共38分）26．现有①BaCl2②金刚石③金属铜④KOH⑤干冰⑥纯硫酸⑦二氧化硅⑧白磷⑨K2O⑩NH4Cl十种物质，按下列要求回答（填序号．．．）：⑴熔化时需要破坏共价键的是；⑵属于分子晶体的是；⑶固体不导电,常压下受热熔化时能导电的是；⑷④的电子式。27．请回答下列三题：⑴N3－称为叠氮离子，1个N3－中共含有______个电子，与N3－离子有相同电子数和原子数的分子有（写出2种化学式）______。已知叠氮离子中有一个氮氮三键，请写出其电子式_______________。⑵25℃、101kPa时，1g甲醇（CH4O，液态）完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出23kJ热量，请写出该反应的热化学方程式___________。⑶一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。这种燃料电池电解液中的H+离子向_________极（正极或负极）移动；通入正极的气体是___________________，负极发生的电极反应式是______________第4页28．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：元素代号WRXYZQM原子半径/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1100.160主要化合价+1+1-2-3,+5+2、+4-3、+5+2试回答下列问题：⑴七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是______；Z的最高价氧化物的电子式为___________M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为___________。⑵X可与R按1:1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有___________；X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为___________。29．某实验的实验装置如图所示，回答下列有关该实验的问题。⑴该实验所用的石墨棒须经过预处理；先经高温火焰灼烧到红热，再迅速浸入冷水中。这种预处理的目的是：__________。⑵要使发光二极管发亮，实验时的操作顺序是____________。⑶在实验的全过程中能量的主要转化形式是____________。⑷写出下列两种操作时的电极反应式，并注明电极名称：①按下开关S1一段时间后：C1______________C2_____________。②断开开关S1，迅速按下开关S2：（提示：此时C1附近溶液显碱性，C2附近溶液显酸性）C1________________________C2__________________________三、计算题（共12分）30．将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：⑴铁片上的电极反应式为__________________________。⑵铜片周围溶液会出现__________________________的现象。⑶若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：①导线中流过的电子的物质的量；②该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率。⑷若一段时间后测得铁片减少了2.4g，同时铜片增加了3.2g，计算这段时间内该装置消耗的化学能转化为电能的百分比。⑸若将该装置改为如图2所示的装置也能达到和原装置相同的作用。其中KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触。则硫酸铜溶液应该注入____________（填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中。若2min内铁片减少了2.8g，求：中间U形管中K+的流速（mo1/min）。（以上均假设反应过程中溶液体积不变）。第5页参考答案：一.选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）二、填充26．（10分）（1）②⑦；（2）⑤⑥⑧；（3）①④⑨；（4）略序号各1分，电子式2分。27、（12分）（1）,22，CO2或N2O。（2）CH4O(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),ΔH=-736kJ/mol。（3）正极（1分），O2（1分），略其余各2分28．（10分）（各2分）（1）