浙江省绍兴一中2013届高三10月月考化学试题(精编word版)(2013高考)

1绍兴一中阶段性测试试题卷高三化学可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5K：39Ca：40Mg：24Fe：56Cu：64Al：27一、选择题(每小题只有一个答案，共50分)1．如图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代．从图中可以看出的信息有A．科学技术的发展越来越快，新材料频频出现B．新材料发展的总体趋势是强度越来越大C．1800年以前出现的材料强度都比铝小D．铝的密度比钢的密度大2．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1molAl分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NAB．Na与足量O2反应生成1molNa2O或1molNa2O2均失去2NA个电子C．各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NAD．2.7g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA3．用如下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是4．已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性5．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3C．在c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3D．在pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO－36．下列实验操作或装置符合实验要求的是选项甲乙丙试管中的现象A稀盐酸二氧化锰石蕊试液先变红后褪色B醋酸粉末状贝壳BaCl2溶液变浑浊C浓硝酸铜KI­淀粉溶液溶液变蓝色D浓氨水生石灰AgNO3溶液无明显现象2012学年第一学期2（a）(b)(c)(d)A．(a)可用于定容并量取15.00mLNaOH溶液B．(b)装置放置一段时间后，饱和CUSO4溶液中出现蓝色晶体C．(c)可用于高温煅烧石灰石D．(d)可用于易溶于水的尾气吸收7、下列离子方程式书写正确的是A、向50mL1mol·L－1明矾溶液中滴入数滴0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－===Al(OH)3↓+2BaSO4↓B、向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I－===3I2+2H2OC、amolFeBr2溶液中通入amolCl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=Br2+2Fe3++4C1－D、在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2++OH－+HCO3－==CaCO3↓+H2O8、一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图甲所示，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法中正确A、放电时K+移向负极B、放电时电池负极的电极反应为：H2-2e-=2H+C、放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D、该电池充电时将碳电极与电源的正极相连9、第三周期元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是A、常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应B、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸C、在固态时，R的单质属于同一类型的晶体D、在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在10．洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是A．洋蓟素的分子组成为C25H22O12B．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰C．1mol洋蓟素最多可与9molNaOH反应D．一定条件下能发生酯化反应、消去反应、能与氯化铁溶液发生显色反应，常温下能被空气氧化而变色。11.25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，OHOHOOOOHOHOHOOOHOH3溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)ks5uC.pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)12．200℃时11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均式量为A．5.8B．23.2C．34.8D．46.413．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)．下列推断不．正确的是A．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO－3===H2O＋CO2－3，则E一定能还原Fe2O3C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是Na＋]2－Na＋D．若X是Na2CO3，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E不反应14．α，β，γ和δ四种生育三烯酚是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确．．．的是A．α和δ两种生育三烯酚互为同系物，β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体B．四种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色C．α-生育三烯酚分子中一定在同一平面内的最多的碳原子数为10D．四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子15.下列说法正确的是：A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l)的ΔH=40.69kJ·mol-1B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6ks5uC．已知：共价键C－CC=CC－HH－H键能/kJ·mol-13486104134364则可以计算出反应CH3(g)+3H2CH3(g)(g)的ΔH为－384kJ·mol-1D．常温下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小16．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量（g）与消耗盐酸的体积（mL）关系如图所示，则下列选项正确的是A．原合金质量为0.92gB．标准状况下产生氢气896mLC．图中m值为1.56gD．图中V2为60mL17.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3强D向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)18．如下图所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。学§科§网Z§X§X§K]下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸。B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置。C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2。D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原。19．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是5A．30min时降低温度，40min时升高温度B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)D．30min～40min间该反应使用了催化剂20．向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正．．确．的是A.100011.2bcVB.125VcpmC.n=m+17VcD.53m＜p＜179m二、非选择题(本题包括5个小题，共50分)21．A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。它们的质子数之和为40，且B、C同周期，A、D同主族。又知A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E的氧化物既能与酸反应又能与碱反应。试回答：（1）B元素在周期表中的位置为___________________________________；（2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为__________________________________________________________。（3）经测定，A2C2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，可用硫酸处理BaO2来制备制备A2C2，写出该反应的离子方程式_____________________________________________；（4）在一定条件下A2C2既能与I－反应，又能与酸性KMnO4反应。A2C2与I－反应得到的还原产物为______________；A2C2与酸性KMnO4反应得到的氧化产物为____________。（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成DA，熔点为800℃。①DA中A元素的化合价为______，DA与水反应产生1molH2转移的电子数目为。②若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，生成气体的体积是（标准状况下）L。22．我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1t氧化铝将排出1～2t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂6(1)NaOHH2O(2)H+(1)NaOHH2O(2)H+浓H2SO4ABCDEFGHINBSO2CuH2Pd(1)Ag(NH3)2+(2)H+(2)H+(1)Ag(NH3)2+排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式______________________。⑵为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：ks5u已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解）。①氧化物D的化学式是_____________，原料A最好是下列物质中的____________。A．氨水B．氢氧化钠C．生石灰D．双氧水②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式：____________________。③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式：______________________。23.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，Fe