浙江省金华十校2013届高三上学期期末化学试题Word版含答案

浙江省金华十校2013届高三上学期期末化学试题Word版含答案说明：1．全卷满分100分，考试时间90分钟；2．请将答案做在答题卷的相应位置上；3．可能用到的相对原子质量：H—1，O—16，Na—23，Mn—55，Fe—56，Cu—64，W—184一、选择题（本题22小题。每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1．2011年为国际化学年，主题为“化学一我们的生活，我们的未来”，下列说法错误的是（）A．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料B．明矾水解能产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂C．镧合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料D．焓变是恒温，恒压条件下化学反应过程中所吸收或释放的热量2．下列有关物质的分类或归类正确的是（）A．混合物：水玻璃、碱石灰、铝热剂B．酸性氧化物：SO2、CO2、NO2C．强电解质：明矾、硫酸钡、硫酸溶液D．同素异形体：H2、D2、T23．以下实验原理或操作中，不正确的是（）A．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油B．配制FeC13溶液时，将一定量的氧化铁溶解在较浓的盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度C．层析法分离含有少量Cu2+和Fe2+的混合溶液时，亲水性强的Cu2+在滤纸下方D．湿度计是利用氯化钴晶体中结晶水数目不同而颜色不同来设计的，湿度高时呈蓝色4．用4种溶液进行实验，下表中“溶液”与“操作及现象”对应关系正确的是（）选项溶液操作及现象ACaC12溶液通入CO2,溶液不变浑浊；再通入氨气，溶液变浑浊BNa2SiO3溶液通入CO2，溶液变浑浊；继续通CO2至过量，浑浊消失CCa（C1O）2溶液通入CO2，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色不褪去DBaC12溶液先通入NO2，再通入SO2至过量，先生成沉淀后沉淀消失5．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是（）A．加入足量的新氯水，溶液颜色变深，则含有Br－B．加入KMnO4酸性溶液，溶液颜色褪去，则含有Br－C．加入少量的碘水，再加入CC12振荡，CC14层有色，则含有Br－D．加入足量FeC13溶液，用CC14萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br－6．下列数据可信的是（）A．某澄清石灰水的浓度是2.0mo1·L－1B．某常见气体的密度为2.8g·cm－1C．某元素的原子半径为0.060mmD．用托盘天平称得某固体质量为10.25g7．下列离子方程式书写正确的是（）A．电解饱和食盐水的阳极反应:2H2O+2e－=H2↑+2OH－B．碳酸钠溶液呈碱性的原因:C．向AgNO3溶液中加入过量氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+D．泡沫灭火器反应原理:A12+＋=A1(OH)2↓+3CO2↑8．某合作小组同学将钢片加入稀硝酸中，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该实验中反应速率明显加快的原因可能是（）A．反应放热导致温度升高B．压强增大C．生成物的催化作用D．反应物接触面积增大9．利用下列实验装置，不能完成实验目的的是（）A．利用装置Ⅰ进行H2O2分解反应速率的定量测定B．利用装置Ⅱ进行碱酸氢钠与碳酸钠的检验C．利用装置Ⅲ证明铁生锈时空气参与反应D．利用装置Ⅳ进行碳酸氢钠与碳酸钠稳定性强弱比较10．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（）A．若X为C12，则C可能是FeC13B．若X为O2，则A可能是硫化氢C．若X为KOH溶液，则A可能是A1C13溶液D．若X为CO2，则A可能是氢氧化钠溶液11．下列叙述中正确的是（）A．体积相同，浓度均为0.1mo1·L－1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m、n倍，溶液的pH都变为9，则B．有甲、乙两种醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲）C．25℃，向0.1mo1·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液中增大D．，该式满足NaHSO3溶液中的离子浓度关系12．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用NnO2，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是（）A．电池放电时Na+从a极区移向b极区B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料，又有催化作用C．每消耗3mo1H2O2，转移的电子为3mo1D．该电池的负极反应为：13．下列说法正确的是（）A．热稳定性：H2O＞H2S，其原因是H2O分子间有氢键B．电解精炼铜时，当转移NA个电子时，阳极材料质量减轻了32gC．锅炉水垢通常含有CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为CaCO3D．惰性电极电解含有Na18OH的水溶液，电解过程中阳极只产生两种相对分子质量不同的氧气分子14．下列叙述中正确的是（）A．胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象B．K3C60在熔融状态下能够导电，所以K3C60是电解质C．离子键的本质就是阴、阳离子之间的相互吸引D．变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化15．在下列溶液中，可能大量共存的离子组是（）A．使石蕊试液变红的溶液：Na+、K+、、I－B．常温下，由水电离出的c(H+)=10－14mo1·L－1的溶液：K+、Na+、、C．与铝反应放出氢气的溶液：K+、A13+、、D．含有大量Fe2+的溶液：Na+、Mg2+、、SCN－16．某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数2n+1，原子核内质子的2n2－1。下列有关X的说法中，不正确的是（）A．X能形成化学式为X(OH)2的碱B．X能形成化学式为NaXO2的含氧酸钠盐C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物17．有一固体混合物，可能由K2CO2、NaNO2、FeC13，CC1O3，AgNO3，混合而成为检验它的成份做了如下实验：（）①将固体溶于足量水，搅拌后静置，得到无色透明溶液和白色沉淀；②取等量固体加入足量的稀硝酸中，有刺激性气味气体产生，同时有白色沉淀生成根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是A．一定含有K2CO3、NaNO2、AgNO3B．是否含有FeC13无法判断C．一定含有KC1O3、NaNO2、AgNO3，是否含有K2CO3不能肯定D．是否含K2CO3，只要把实验②产生的气体通入少量澄清石灰水，若没有变浑浊，那就一定不含K2CO318．下列叙述正确的是（）A．将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－38.6kJ·mo1－1B．C（石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ·mo1－1，说明金刚石比石墨稳定C．甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mo1－1，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－890.3kJ·mo1－1D．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)△H=－57.4Kj·mo1－1，，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ19．如图是在0.1mo1·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mo1－1·L－1HC1的反应过程中含碳组分含量与溶液pH变化关系图，下列描述不正确的是（）A．由图可知与H2CO3不能共存B．pH=8时溶液中只有，没有H2CO3和C．碳酸氢钠溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：2+Ba2++2OH－=BaCO3↓++2H2OD．pH=7时反应的离子方程式：H++=CO2↑+H2O20．过渡元素高价化合物在酸性条件下较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（钨酸钠）等，钨的最高价为+6价。现有钨酸钠晶体（Na2WO4·2H2O）0.990g加水溶解后,再加入一定量的锌和稀H2SO4，反应生成一种蓝色化合物（可看作含+5价，+6价混合价态的钨的氧化物）且无H2产生。现用0.044mo1·L－1KMnO4酸性溶液滴定这种蓝色化合物,恰好将其氧化为一种黄色化合物,KMnO4中的+7价锰被还原成Mn2+,共耗去KMnO4酸性溶液8.20m1(已知在酸性条件下氧化性：KMNO4＞+6价的W的化合物)那么上述蓝色化合物的化学式是（）A．W10O21B．W10O27C．W8O22D．W5O1421．下列图示与对应的叙述相符合的是（）A．图1表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液pH小于同浓度的NaB溶液的pHB．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AC．图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合甲醇是吸热反应D．图4表示将1.00mo1·L－1氨水滴入20.00mL1.000mo1·L－1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线22．已知2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)△H=－196.6kJ·mo1－1。在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应，平衡时圾关数据如下。下列关系正确的是（）A．B．C．D．二、填空题（本题有4小题，共56分）23．（17分）2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心，水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应很多。（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，写出其电离方程式样；现欲使水的电离平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是。（填编号）A．加入NaHSO2固体B．加入Na2CO3固体C．加热至100℃D．加入NH3C1固体E．加入金属钠F．通入氨气（2）常温下，浓度均为0.1kJ·mo1－1的下列五种钠盐溶液pH如下表：Na2CO3，Na2SO3溶液中，结合H+能力（填“大于”“等于”“小于”）；根据表中数据，将等浓度的下列四种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填编号）。A．HCIOB．CH4COOHC．H2SO3D．H2CO3（3）丰田PRIUS汽车采用Ni—MH电池作为车载电源，Ni－MH电池的充放电原理如右图所示：放电时负极反应为，M的化合价（填“升高”“降低”“不变”）。（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。①时，电池总反应方程式为；②时，负极电极反应式为；③时，溶液中离子浓度大小关系为；（5）已知：当溶液中某离子浓度小于10－3mo1·L－1时，可以认为该离子沉淀完全：1g2=0.3，几种物质的KSP如下表：当向含相同浓度Fe2+、AP2+、Mg2+离子的溶液中滴加浓氨水时，（填离子符号）先沉淀：当Fe2+沉淀完全时，溶液的pH为。24．（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）写出由①③⑧元素形成的既含离子键又含共价键的化合物电子式：，此化合物溶于水呈性。（2）④⑤⑥离子半径由小到大依次是。（用离子符号表示）（3）含元素⑧的单质，在作自来的消毒剂时，能与自来水中的有机物反应生成对人体有害的物质，现已逐步淘汰，下列可代替它作自来水消毒剂的是。（填编号）A．NH2C1B．A1C13C．K2FeO4D．C1O2（4）W与④是相邻的同主族元素，在下表中列出WO2的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式：用化学方程式证明W和④两种元素非金属性的强弱。（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、A、B，其中X、Y为化合物，A、B为同族元素组成的单质，它们之间可发生如右图所示反应，写出其可能的化学方程式：。25．（15分）Ⅰ。某矿抽出的废液中含有大量的K+、、Br－，还有少量的Ca2+、Mg2+、。研究性学习小组拟取这种废液来制取较纯的硝酸钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流