浦东补习班高三化学练习(金桥新王牌)

周H老师高三化学新王牌教育高考填空题专题练习[上海高考原题]1、（2015年）白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO2⇌CaCO3+Mg(HCO3)2+H2O完成下列填空（1）Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性（选填“强”或“弱”）Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度（选填“大”或“小”）（2）碳化温度保持在50~60℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是、。温度偏低也不利于碳化反应，原因是。（3）已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示，在10min到13min之内钙离子的反应速率为。15min之后钙离子浓度增大，原因是（用化学方程式表示）。（4）Mg原子核外电子排布式为；Ca原子最外层电子的能量Mg原子最外层电子的能量。（选填“低于”、“高于”或“等于”）2、（2015年）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：。（2）离子交换膜的作用为：、。（3）精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式。（5）室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH0.1mol/LNa2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）（6）已知：H2SO3Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7HClOKi1=2.95×10-8H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11周H老师高三化学新王牌教育浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3–浓度从大到小的顺序为。3、（2014年）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac完成下列填空：（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是。a．减压b．增加NH3的浓度c．升温d．及时移走产物（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：。（3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）：。（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是。通过比较可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。（5）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是。又已知CS2熔点高于CO2，其原因是。4、（2014年）硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：。（2）石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示：、。（3）已知下列酸的电离常数：H2S：Ki1=1.3×10－7、Ki2=7.1×10－15，H2CO3：Ki1=4.3×10－7、Ki2=5.6×10－11。室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是，其原因是。（4）向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象：。（5）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有、。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是。周H老师高三化学新王牌教育5、（2013年）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的应用。完成下列填空：（1）铝原子核外电子云有__________种不同的伸展方向，有__________种不同运动状态的电子。（2）镓（Ga）与铝同主族。写出镓的氯化物与氨水反应的化学方程式。（3）硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式为____________________________________。长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为_______________。（4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO——→高温3Ba↑+BaO·Al2O3常温下Al的金属性比Ba的金属性__________（选填“强”、“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是__________。a.高温时Al的活泼性大于Bab.高温时有利于BaO的分解c.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定d.Ba的沸点比Al的低6、（2013年）溴主要以Br−形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为：①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步骤②得到的混合物完成下列填空：（1）Cl2氧化Br−应在___________条件下进行，目的是为了避免_______________。（2）Br2可用热空气吹出，其原因是___________________________。（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式：。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是____________________________________________。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为____________________________。（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中__________。a.通入HBrb.加入Na2CO3溶液c.加入NaBr溶液d.加入Na2SO3溶液7、（2013年）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗溴涉及的两步反应依次为：（1）Ni(s)+4CO(g)50ºCNi(CO)4(g)+Q（2）Ni(CO)4(g)230ºCNi(s)+4CO(g)完成下列填空：（1）在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有__________、__________。周H老师高三化学新王牌教育（2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍（纯度98.5%，所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)4在0~10min的平均反应速率为__________。（3）若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时__________。a.平衡常数K增大b.CO的浓度减小c.Ni的质量减小d.v逆[Ni(CO)4]增大（4）简述羰基法提纯粗镍的操作规程：。8、（2012年）2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：（1）10Be和9Be_______。a．是同一种原子b．具有相同的中子数c．具有相同的化学性质d．具有恒定的丰度Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于___________晶体。（2）Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式______________________________。（3）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是______。a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用（4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序___________（用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是_____________。9、（2012年）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式____________________________________。（2）已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是________________。（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI10050O510t(min)(10,41)(0,100)m(g)周H老师高三化学新王牌教育配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为___________。10、（2012年）用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q0)完成下列填空：（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率______________mol/(L·min)；该反应的平衡常数表达式K=___________________。（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是____________。a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是____________。a．3v逆(N2)=v正(H2)b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)c．混合气体密度保持不变d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6（4）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比______m/n（填“”、“=”或“”)。[模拟练习题]（一/1）硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等。纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取的。高温下制取纯硅有如下反应（方法1）：①SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)②Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g)③SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)完成下列填空：（1）硅原子核外有种不同