海珠区2013学年高三模拟测试题(三)

海珠区2013学年高三模拟测试题（三）化学可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27S－32Cl－35.5Fe－56一、单项选择题（本大题共6小题，每小题4分，满分24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。选对的得4分，选错或不答的得0分。）7.下列说法正确的是A．煤油是石油的干馏产品，可用于保存少量金属钠B．淀粉、纤维素完全水解的产物互为同分异构体C．鸡蛋清中加入CuSO4溶液会产生盐析D．植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色8.设阿伏加德罗常数的数值为nA，下列说法正确的是A．1molNa2O2和水完全反应，转移电子数为2nAB．0.5L0.2mol·L-1FeCl3溶液中，含Fe3+离子数为0.1nAC．常温常压下，16gO2和O3混合气体中氧原子数为NAD．标准状况下2.24LH2O中，分子数为0.1NA9.某矿盐的主要成分是NaCl，还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是A．由矿盐生产食盐的过程中，除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的Ksp小于在食盐水中的KspD．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液10.在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3—B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—C．NH4+、H+、S2O32—、PO43—D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—11.下列类比关系正确的是A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3·H2O也生成AlO2-B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI312.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硝酸CuNO2NaOH溶液C浓硫酸CuSO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液二、双项选择题（本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得0分。）22.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A．Z的氢化物比Y的氢化物的稳定性高B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X的离子半径小于W的离子半径D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性23.室温下，对于0.10mol·L-1的CH3COOH，下列判断正确的是A．与大理石反应发生的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．加水稀释后，溶液中c(H+)、cCH3COO—)均变大C．用NaOH溶液完全中和后，溶液不显中性D．浓度都为0.10mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa等体积混合，2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO—)WXYZ非选择题三．非选择题（本大题包括4小题，满分共64分。）30.（16分）Knoevenagel反应是一类有用的缩合反应。如下图所示，丙二酸二乙酯与苯甲醛在六氢吡啶催化下生成2-苯亚甲基丙二酸二乙酯：反应①：III2-苯亚甲基丙二酸二乙酯化合物I可由下列方法制得：III（C3H6Br2）IV[CH2(CH2OH)2]VVII（1）化合物II的分子式为；1mol化合物II完全燃烧消耗的O2为mol。（2）写出由化合物VI与乙醇反应生成化合物I的反应方程式。（3）化合物III的一种同分异构体在氢氧化钠醇溶液中加热条件下生成只含一种个官能团的物质VII，写出VII的结构简式。（4）化合物V有多种同分异构体，请写出符合下列要求的结构简式。（写出其中一种即可）①链状结构；②能与氢氧化钠溶液反应；③核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为1：1：2（5）已知CH2(COOCH2CH3)2与也能发生类似于反应①的反应，则生成的有机产物的结构简式为。31.（16分）甲醇可作为燃料和化工原料。在体积不变的密闭容器中加入甲醇，发生反应CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，在200℃和a℃时，CH3OH的浓度随时间变化的曲线如图所示。CH3CH2OH△氧化氧化试回答下列问题（1）从图中可以看出，a200℃（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）；此反应的△H0（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）。（2）以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)△H＝+206.0kJ/molII：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)△H＝—129.0kJ/mol请写出CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为_______________。（3）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图所示，假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为。（4）工业上利用甲醇制备氢气，其中一种方法为：在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则当n(O2)/n(CH3OH)＝0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为_________________。（5）甲醇燃料电池可能成为未来便携式电子产品应用的主流。在酸性条件下，该电池负极的电极反应式为。32．（16分）碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如下：[来源:学科网ZXXK]回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有(写出二种方法)（2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式。FeS2+MnO2+=Fe3++Mn2++SO42ˉ+（3）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是。（4）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(Fˉ)=0.01mol·Lˉ1，滤液中残留c(Ca2+)=。[已知：Ksp(CaF2)=1.46×10ˉ10]（5）沉锰工序中，298K、c(Mn2+)为1.05mol·Lˉ1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如右图所示。对比不同反应条件下的曲线，仅据图中信息，你能获得的结论是____________________________________。（6）副产品A的主要成分为。33．（l6分）某研究性学习小组探究甲醛与新制的氢氧化铜反应的产物。【实验操作】取一支试管，加入2mL20﹪的氢氧化钠溶液，滴入4滴饱和硫酸铜溶液，再加入2mL37%～40%的甲醛溶液，振荡后放入60℃左右的热水浴中加热。【实验现象】溶液变浑浊，有暗红色固体生成，且有气泡产生。Ⅰ探究暗红色固体的成分．【提出假设】假设l：暗红色固体为Cu假设2；暗红色固体为Cu2O假设3：暗红色固体为____________________________。【查阅资料】Cu2O能溶解于氨水，形成无色溶液，并很快被空气中氧气氧化为蓝色溶液；Cu不能溶解于氨水。【实验验证】实验步骤实验现象实验结论取少量暗红色固体样品放在试管中，加入足量的稀氨水，振荡、静置假设3成立Ⅱ探究气体产物X的成分。为进一步探究实验中气体产物X的成分，甲同学按相同比例取较多量试剂从新进行实验，并将产生的气体通入下列装置中实验中，A装置中没有明显现象，C装置中黑色粉末变红，D装置中溶滚变浑浊，可以推断气体产物X含有_________________（填化学式）。【思考与交流】(1)A装置的作用有_________________和_________________。B装置的作用是_______________________(2)请写出D装置中的离子反应方程式____________________________；（3）乙同学提出：在该实验条件下，气体产物X中不可能含有CO2。你认为他的理由是：___________________________________________________________。CuO海珠区2013学年高三模拟测试题（三）化学参考答案7、D8、C9、D10、A11、C12、B22、AC23、CD30（16分）（1）C7H6O（2分）8（2分）（2）CH2(COOH)2+2CH3CH2OHCH2(COOCH2CH3)2+2H2O（3分）（3）CH3C≡CH（3分）（4）CH2=CH-COOHHCOOCH=CH2（3分）（5）（3分）31（16分）（1）﹤（2分）﹥（2分）（2）CH4(g)+H2O(g)＝CH3OH(g)+H2(g)△H＝+77.0kJ/mol（3分）（3）0.003mol·L－1·min－1（3分）（4）2CH3OH+O22HCHO+2H2O（3分）（5）CH3OH–6e-+H2O=CO2+6H+（3分）32.（16分）（1）搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当提高稀硫酸的浓度（任选2项得2分，漏写得1分，。其他合理答案也可给分。）（2）21528H+215414H2O（H+、H2O填写正确得1分，全对得3分）（3）使残余Fe2+转化为Fe3+（3分）（4）1.46×10ˉ6mol·Lˉ1（3分）（5）pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高等合理答案（2分）（6）(NH4)2SO4（3分）33．（每空2分，共16分）①Cu和Cu2O②固体部分溶解，溶液很快变蓝色③CO④检验气体中是否含有CO2⑤除去可能挥发出的HCHO蒸气（④、⑤可以交换）⑥除去水蒸气⑦Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O⑧反应液呈碱性，不可能有CO2气体溢出（其他合理答案均给分）浓硫酸△