江苏省兴化中学届高三周测试卷

1江苏省兴化中学2008届高三周测试卷化学2008.4本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共120分。考试用时100分钟。注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O－16Mg－24Al－27第I卷(选择题．共48分)1．月球土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于32He的说法正确的是A．32He原子核内含有2个中子B．32He原子核内含有3个质子C．32He原子核外有3个电子D．32He和42He是两种不同的核素2、下列叙述正确的是①CO2的大量排放会加剧温室效应②正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理A．①②③④⑤B．②③⑤C．①③⑤D．①②④⑤3、下列叙述正确的是A．CO和CaO分别属于酸性氧化物和碱性氧化物B．蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐C．自然固氮和人工固氮分别是物理变化和化学变化D．石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物4、已知M2O2－n可把R2－氧化为R单质，变为M2＋。又知c(M2O2－n)＝0.3mol/L的溶液100mL，可与c(R2－)＝0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为A.7B.6C.5D.45、下列叙述正确的是A．48gO3含有6.02×1023个氧原子B．常温常压下，11.2L甲烷气体含有3.01×1023个甲烷分子C．1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中含有2×6.02×1023个离子D．0.1molNH4+离子含有6.02×1023个电子6、上海磁悬浮铁路是世界上第一条投入运营的商业磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（mo1）分别为（）A.0.50、0.50、0.50B.0.50、1.0、1.5C.0.25、1.0、1.5D.1.0、0.25、0.177、S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)==SO2(g)△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)==SO2(g)△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(单斜，s)==S(正交，s)△H3下列说法正确的是A．△H3＝0.33kJ·mol-1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)==S(正交，s)△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)==S(正交，s)△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定8、下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3CNO稀HNO3铜屑H2ODNO2浓HNO3铜屑NaOH溶液29、下列化学反应的离子方程式正确的是A．氢氧化镁中滴加盐酸：H++OH－==H2OB．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3－+OH－==CO32－+H2OC．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH－==2AlO2－+3H2↑D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+10、某温度下，已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)△H＞0，m+n＞q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是A．反应速率υ正(X)=nmυ逆(Y)B．加入X，反应的△H增大C．增加Y的物质的量，X的转化率增大D．降低温度，)()(ZcYc的值变小11、甲醇（CH3OH）燃料电池可用于笔记本电脑、汽车等，一极通入甲醇，另一极通入氧气，电池工作时，H+由负极移向正极。下列叙述正确的是A．氧气为负极B．甲醇为负极C．正极反应为：O2+4H++4e-==2H2OD．负极反应为：CH3OH+H2O+6e-==CO2↑+6H+12、在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A．原子序数：Z＞Y＞X＞WB．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4D．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定13、物质X（□）和物质Y（〇）的反应中微粒之间的关系如下图所示，对该反应的描述，下列反应方程式正确的是（）A.3X＋8Y→X3Y8B.3X＋8Y→3XY2＋2YC.3X＋6Y→X3Y6D.X＋2Y→XY214、3第II卷（非选择题共72分）三、（本题包括1小题，共10分）15．（10分）某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：（一）阅读材料，获取信息（1）推测该消毒液的酸碱性：________，原因是（用离子方程式表示）________________。（2）该消毒液还具有的化学性质是_________性和________性。（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是______________________________。（二）确定要研究的问题该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？（三）设计方案，实施探究用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：假设①：有明显现象；假设②：无明显现象。（4）基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是___________________________。（5）基于假设②，结论是___________________________________________，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：_____________________________________________________________。四、（本题包括2小题，共19分）16．（8分）你留意过标签上的化学吗？（1）这是某品牌休闲西服标签上的部分内容：等级：特级成份：面料羊毛80%绦纶20%里料绦纶100%熨烫标准：中温，不超过150℃回答①其中属于合成纤维的是____________②从此标签中可感觉羊毛、绦纶两种纤维的共同点有________。③将面料、里料中各抽出一根来点燃，可观察到的现象是_______。（2）某化肥厂生产的一种化肥，其包装袋上标有：硝酸铵（NH4NO3）净重50kg含氮量≥31.5%①该厂生产的每一袋这种化肥中NH4NO3的质量应不少于_____kg。②某些汽车的安全气囊中也装有NH4NO3，它在高温或猛烈撞击时，会迅速反应，产生大量气体，从而避免驾驶员受伤。其原理是：2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2O↑③在使用此化肥时，你最想关照农民大哥的事情是（至少说出两点）。17、（11分）聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：根据流程图回答下列问题：煅烧溶解搅拌、过滤调节溶液pH在4.2～4.5蒸发浓缩90～100℃Al2(OH)nCl6-n高岭土15％的盐酸少量铝粉适量CaCO34（1）“煅烧”的目的是________________________________________________________。（2）配制质量分数15％的盐酸需要200mL30％的浓盐酸（密度约为1.15g/cm3）和_______g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。（3）“溶解”过程中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________。（4）加少量铝粉的主要作用是_____________________________________。（5）“调节溶液pH在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_________________；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是_________________。五、（本题包括1小题，共11分）18、（11分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH0。Ⅰ．在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。（1）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO的转化率的是_______（填字母）。A．升高温度B．增大压强C．通入COD．通入H2（2）在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡____________（填字母）。A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动作出此判断的理由是______________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ．原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表：CO2%-CO%-H2%（体积分数）0–30–702–28–704–26–708–22–7020–10–70反应温度/℃225235250225235250225235250225235250225235250碳转化率（%）CH3OH4.98.811.036.550.768.319.033.156.517.733.454.48.012.022.6CH40000000000002.82.82.8（3）由上表数据可得出多个结论。结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率__________。结论二：___________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）为了验证结论二，有科学家又用以下五组不同组成的原料气再次进行实验。组别体积分数（％）COCO2H2N2第1组19.70.059.121.2第2组20.70.362.116.9第3组16.91.350.731.1第4组19.85.559.415.3第5组20.310.960.97.9进行该验证实验时，控制不变的因素有________________、_________________、_____________