2019年高考化学一轮复习常考易错题加强练31--弱电解质的电离平衡

1练习31弱电解质的电离平衡【真题赏析·2018天津卷】LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是A．溶液中存在3个平衡B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–C．随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小D．用浓度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4【答案】D【解析】A、溶液中存在H2PO4－、HPO42－、PO43－，前两个既有水解也有电离，PO43－发生水解，溶液中有水，水发生电离，因此溶液存在的平衡多于3种，故A错误；B、根据元素守恒，磷酸属于中强酸，因此溶液中含有P元素的微粒是H2PO4–、HPO42–、PO43–和H3PO4，故B错误；C、根据图1，溶液的pH=4.66，再增大c初始（H2PO4–），pH不变，故C错误；D、由图2得到，pH=4.66的时候，δ=0.994，即溶液中所有含P的成分中H2PO4–占99.4%，所以此时H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，故D正确。1．下列说法不正确的是()A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．导电能力强的溶液其溶质是强电解质C．溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同D．强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2．H2S水溶液中存在电离平衡H2＋＋HS－和HS－＋＋S2－。若向H2S溶液中()A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，溶液pH增大2C．滴加新制氯水，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小3．25℃时，向0.2mol·L－1的氨水中加水稀释，则图中的y轴可以表示()①电离程度②c(NH3·H2O)③c(NH＋4)④c(H＋)⑤溶液的导电能力⑥pH⑦c－c＋4c3·H2⑧c(H＋)·c(OH－)A．①②③⑤B．②③⑤⑥C．②③⑥⑦D．①②⑤⑥4．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，从表格中数据判断以下说法中不正确的是()酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka3.0×10－86.3×10－91.6×10－94.2×10－10A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱5．pH＝12的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A．若10a12，则X、Y都是弱碱B．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等3C．完全中和pH相同的X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)V(Y)D．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强6．(2017·海淀区期末)常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是()序号①②pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A．①②两溶液中c(OH－)相等B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L－1C．①②两溶液分别加水稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH：①＞②D．等体积的①、②两溶液分别与0.01mol·L－1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②7．(2017·武汉市高三调研)浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：abC．相同温度下，电离常数K(HX)：abD．lgVV0＝3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则c－c－减小8．(2017·日照模拟)常温下，向10mLbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列说法不正确的是()A．b＞0.01B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的电离常数Ka＝10－9b－0.01D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小9．(2017·湖南衡阳三模)室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是()4A．稀释前，c(A)＝10c(B)B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7mol/LC．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7D．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等10．(15分)某小组以醋酸为例探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。（1）设计实验方案如下表，表中c＝________。（2）实验步骤：①检查装置(如图)的气密性后，添加药品；②反应开始后，________________；③将所记录的数据转化为曲线图(如图)。5（3）写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：__________________________________________________。【参考答案】1．B在溶液中，比较电解质导电能力的强弱应在相同浓度的条件下进行，故B项错误。2．C加水稀释，平衡向右移动，但c(H＋)减小，A项错误；SO2过量会产生较多的H2SO3，而H2SO3的酸性比H2S强，溶液pH减小，B项错误；滴加新制氯水，Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，HCl的生成，使溶液pH减小，C项正确；加入少量CuSO4固体，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，溶液中c(H＋)增大，D项错误。3．B加水稀释，NH3·H2O的电离程度增大，①错误；加水稀释虽然促进了NH3·H2O的电离，但由于溶液体积增大得更多，故c(NH3·H2O)、c(NH＋4)、c(OH－)均减小，c(H＋)增大，②、③正确，④错误；溶液中离子浓度减小，导电性减弱，⑤正确；c(OH－)减小，pH减小，⑥正确；NH3·H2O的电离常数Kb＝c－c＋4c3·H2只与温度有关，温度不变，Kb不变，⑦错误；c(H＋)·c(OH－)＝Kw，只受温度影响，温度不变，c(H＋)·c(OH－)保持不变，⑧错误；综上分析，B项正确。4．C根据电离常数知，在冰醋酸中这几种酸都不完全电离，A正确；在冰醋酸中，高氯酸的电离常数最大，所以高氯酸的酸性最强，B正确；在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4＋＋HSO－4，C不正确；这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱，D正确。5．A若X为强碱，则10mLpH＝12的X溶液稀释至1000mL，pH应该为10，故若10a12，则X、Y均为弱碱，A项正确；两种碱稀释相同倍数，pH变化不同，说明两种碱的强弱不同，则pH相同时，二者的物质的量浓度一定不同，B项错误；当pH相同时，c(X)c(Y)，所以完全中和这两种碱时，消耗相同浓度的盐酸的体积：V(X)V(Y)，C项错误；由图像数据可知，稀释后Y溶液的pH比X溶液的pH大，故Y溶液的碱性强，D项错误。6．B常温下，pH＝12的溶液中c(OH－)＝0.01mol·L－1，但①NH3·H2O为弱电解质，部分电离，其物质的量浓度大于0.01mol·L－1，故B错误。7．BA项，由图像可知当lgVV0＝0，即V＝V0时，0.1mol/L的HX溶液和HY溶液的pH分别为2到3之间和1，所以HX是弱酸、HY是强酸，错误；B项，酸抑制水的电离，所以酸性越弱、水的电离程度越大，即pH越大，水电离出的c(H＋)·c(OH－)越大，由已知图像可知，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：ab，正确；C项，温度相同，则电离常数相同，错误；D项，微热促进HX的电离，所以c－c－增大，错误。8．D反应后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)得：c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，说明醋酸过量，b＞0.01，A、B正确；pH＝7，c(H＋)＝10－7mol·L6－1，Ka＝c3COO－c＋c3＝0.012×10－7b2－0.012＝10－9b－0.01，C正确；在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D错误。9．D由图知，B为弱碱，稀释前，设c(A)＝0.1mol/L，则c(B)＞0.01mol/L，则c(A)＜10c(B)，A错误；稀释前A溶液中氢氧根离子浓度大于B溶液中氢氧根离子浓度，碱抑制水的电离，则A溶液中由水电离出的OH－的浓度小于10－7mol/L，B错误；用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，醋酸是弱酸，生成的醋酸根离子水解显碱性，C错误；M点A、B溶液pH相同，氢氧根离子浓度相同，所以M点A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等，D正确。10．（1）1.0（2）每隔1min记录一次生成H2的体积（3）醋酸与镁条反应的反应速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小【解析】（1）要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则两种酸的浓度应该是相等的，即表中c＝1.0。（2）根据图像可知，纵坐标是氢气的体积，因此反应开始后，每隔1min记录一次生成H2的体积。（3）根据图像可知0～5min醋酸与镁条反应的曲线几乎是直线，说明醋酸与镁条反应的反应速率随时间变化不明显；而盐酸与镁条反应开始阶段曲线斜率较大，说明反应速率很快，但一段时间后反应速率明显减小。