江苏省扬州中学2015届高三8月开学考试 化学

第1页共10页扬大暑假夏令营化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64单项选择题：本题每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（）A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率2．下列化学用语或模型图示正确的是（）A．HClO的结构式：H－Cl－OB．Na2O2的电子式：NaOONaC．CO2的比例模型：D．Na原子外围电子排布式：3s13．下列叙述正确的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．CO2、HCl、NH3的水溶液都能导电，它们均属于电解质4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na＋、NO3－、I-、SO42－B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－5．下列实验操作合理或能达到实验目的的是()A．用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉B．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗C．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉6．右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水第2页共10页B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，56g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4NAB．1.2gNaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为0.03NAC．12g金刚石中含有的共价键数为4NAD．1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子8．下列离子方程式与所述事实不相符的是（）A．向Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH－+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+NH3•H2O+H2OB．在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2＋+OH－+HCO3－=BaCO3↓+H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-9．质量分数为a%，物质的量浓度为cmol/L的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为()A．大于2cmol/LB．等于2cmol/LC．小于2cmol/LD．在cmol/L-2cmol/L之间10．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为()A．0.2molB．0.4molC．0.8molD．0.9mol本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。11．某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是（）A．一定有Cl－B．一定有SO42－C．一定没有Al3＋D．一定没有CO32－12.如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高第3页共10页C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体13.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（）A．OH－＋CO32－＋2H＋→HCO3－＋H2OB．2OH－＋CO32－＋3H＋→HCO3－＋2H2OC．2OH－＋CO32－＋4H＋→CO2↑＋2H2OD．OH－＋CO32－＋3H＋→CO2↑＋2H2O14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确．．．的是（）A．Ca(ClO)2溶液中：c(ClO－)c(Ca2＋)c(OH－)c（H＋）B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na＋)-c(X－)c(OH－)c(H＋)C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与l00mL0.lmol/L的氨水混合，所得溶液中：c(NH4＋)c(Cl－)c(NH3•H2O)c(OH－)c(H+)D．将0.lmol/L的Na2S溶液与0.lmol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(S2-)+2c(OH一)=2c(H＋)+c(HS－)+3c(H2S)15．向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。则下列说法不正确．．．的是：（）A．若t1=15s，则t0—t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v(A)为0.006mol/(L·s)B．B的起始物质的量为0.04molC．若t2—t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变大。D．该反应为放热反应非选择题16．（共14分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出溶液中与H2A有关的电离方程式▲。(2)若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液与10mL2mol·L－1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH▲7(填“”、“”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为▲。已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，向该混合溶液中加入10mL1mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为▲mol·L－1。(3)若溶液M由下列三种情况：①0.01mol·L－1的H2A溶液；②0.01mol·L－1的NaHA溶液；第4页共10页③0.02mol·L－1的HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为▲；pH由大到小的顺序为▲。(4)溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为▲(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。17．（14分）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6mol·L-1），需要的玻璃仪器有▲（2）上述装置中，A是▲溶液，其作用是▲。（3）上述装置中，B物质是▲。（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的▲类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的▲。a．氯化钠溶液b．稀醋酸c．稀硫酸d正已烷②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式▲。18．（16分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：固体②含镍废催化剂碱液酸液碱浸操作b保温一段时间操作a酸浸操作aH2O2调pH为2-3操作c溶液①固体①操作aNiSO4•7H2O晶体第5页共10页沉淀物开始沉淀完全沉淀Al(OH)33.85.2Fe(OH)32.73.2Fe(OH)27.69.7Ni(OH)27.19.2回答下列问题：（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为▲。（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是▲，▲。（3）“酸浸”时所加入的酸是▲（填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是▲。（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是▲。（5）“调pH为2~3”的目的是▲。（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是▲。19．（12分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=—90.8kJ/mol。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=—571.6kJ/mol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=—566.0kJ/mol①计算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=▲。②若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有▲（填字母序号）。A．容器中混合气体的密度不变化B．CO百分含量保持不变C．容器中混合气体的压强不变化D．有1个H—H键生成的同时有3个C—H键生成（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1。若起始时c(CO)=1mol•L-1，c(H2O)=2mol•L－1，试回答下列问题：①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时该反应v(正)▲v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；O2惰性电极惰性电极甲醇、KOH溶液导管ab第6页共10页②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为▲。（3）某实验小组设计了如右图所示的甲醇燃料电池装置。①该电池工作时，OH—向▲极移动（填“a”或“b”）；②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为▲。20.（本题共12分）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：（1）写出上述制备小苏打的化学方程式▲（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是▲（选填编号）a．①析出的氯化铵纯度更高b．②析出的氯化铵纯度更高c．①的滤液可直接循环使用d．②的滤液可直接循环使用（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是___________▲_____；滤渣的主要成分是__________▲_______。（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.