人教版高二化学选修4期末复习题

-1-高二化学（试题）第Ⅰ卷选择题1．下列说法不正确的是（）A．离子反应的活化能几乎为零B．发生有效碰撞的分子一定是活化分子C．活化能对化学反应的反应热会产生影响D．活化能指活化分子多出其它反应物分子的那部分能量2．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)＝2C3H5(ONO2)3（l）ΔH1H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH2C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3（l）＝12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为A．12ΔH3+10ΔH2－2ΔH1B．2ΔH1－10ΔH2－12ΔH3C．12ΔH3－10ΔH2－2ΔH1D．ΔH1－10ΔH2－12ΔH33．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，三者的关系正确的是A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＜Q3＜Q2C．Q1＜Q2＜Q3D．Q1＞Q3＞Q24、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是热化学方程式结论A2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol氢气的燃烧热为241.8kJ/molBNaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJC2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－akJ/mol2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－bkJ/molb＞aDC(石墨，s)＝C(金刚石，s)ΔH＝＋1.5kJ/mol石墨比金刚石稳定5、下列叙述正确的是（）A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热△HB．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol6．一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在1L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内用N2的浓度变化表示的反应速率为（）A．4mol/(L·min)B．6mol/(L·min)C．10mol/(L·min)D．12mol/(L·min)7．对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A．v(A)=0.2mol/(L•s)B．v(B)=0.2mol/(L•s)C．v(B)=0.3mol/(L•s)D．v(C)=0.2mol/(L•s)8．在固定体积的密闭容器中发生反应：2NO22NO+O2，不能说明该反应已达化学平衡状态的是A．单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2B．混合气体密度不再改变C．混合气体的颜色不再改变D．O2的浓度不再改变9．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．升高温度B．加入一种反应物C．增大压强D．使用催化剂-2-T2P1T2P2T1P1t0n（Z）10．对于反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)（ΔH＜0），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡向正方向移动的是（）A．恒容通入少量HeB．恒容通入少CO2C．升高温度D．缩小容器体积11、下列有关说法正确的是()A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D使用催化剂降低活化能，但活化分子数，活化分子百分数不变12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．温度过高对合成氨不利D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH513．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为()A．50B．0.02C．100D．无法确定14．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A．反应前2min的平均速率ν（Z）＝2.0×10－5mol/（L·min）B．4min时，ν（逆）＞ν（正）C．该温度下，此反应的平衡常数K＝1.44D．7min时，反应还未达到平衡状态15．应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是（）A．T1T2，P1P2B．T1T2，P1P2C．T1T2，P1P2D．T1T2，P1P216.能正确反映出N2+3H22NH3（正反应为放热反应）的关系的是（）17．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是()A．NaClO、HClO都易溶于水B．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4C．NaClO的电离方程式为NaClO＝Na++ClO－D．0.01mol/L的HClO溶液中pH＞218、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是：（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度-3-19．25℃时，0.01mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的H+的浓度是（）A．5×10－13mol/LB．0.01mol/LC．1×10－7mol/LD．1×10－12mol/L20、常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是（）A．pH=5的NH4Cl溶液B．pH=5的NaHSO4溶液C．pH=8的CH3COONa溶液D．pH=8的NaOH溶液21.下列化学用语表达正确的是()A．明矾净水：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+B．氯化铵溶于水：NH4++H2ONH3·H2O+H+C．亚硫酸溶液中：H2SO3H++HSO3－D．在小苏打溶液中滴加氢氧化钠：HCO3－+OH－＝CO2↑+H2O22.下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是（）①pH＝0的盐酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶323．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是()A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大C．再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH=7D．溶液中33[][][]CHCOOCHCOOHOH不变24、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）A、0.1mol/L-1(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B．在25℃100mLNH4Cl溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)C．将0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)D．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)25．常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是()A．NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)B．Na2SO4溶液中：c(Na＋)+c(H+)＝c(SO42－)+c(OH－)C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝0.1mol/L26．向饱和的BaSO4溶液中加水,下列叙述正确的是()A.BaSO4溶解度增大,Ksp不变B.BaSO4溶解度、Ksp增大C.BaSO4溶解度不变,Ksp增大D、BaSO4溶解度、Ksp均不变27、已知：25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10－9，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．x数值为1.4×10－5B．b点与d点对应的溶度积相等C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点D．c点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2+)、c(CO32－)一定相等28．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A．过滤后的溶液中一定没有S2－B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2－＝CuS↓29.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()A．B．C．D30．下列过程中需要通电才可以进行的是()-4-①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②③B．②③④C．②③D．全部31．由Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是A．Zn电极上发生的反应为：2H++2e－＝H2↑B．H+向Zn电极移动C．溶液的pH增大D．电子由Cu转移到Zn32、有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）()A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变33．燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）与氧气反应，从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质）的说法正确的是()A．正极反应为：O2+4H++4e－＝2H2OB．负极反应为：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2OC．放电时，外电路中电子从正极流向负极D．随着放电的进行，溶液的pH保持不变34、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是()A．PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。B．负极的电极反应式为：Pb+SO24–2e–=PbSO4C．放电时，PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强35、锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶滚为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（）A．放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-B．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动C.充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）36．右图是以石墨为电极，电解CuCl2溶液的装置图，下列说法正确的是A．甲电极为阳极B．阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体C．阴极发生还原反应D．通电时，溶液中的离子作定向运动37．下列说法正确的是（）A．碱性锌锰电池的负极是锌B．在船身装锌块利用的是牺牲阳极的阴极保护法C．电解精炼铜时，杂质Fe、Zn、Ag等沉积在电解槽底部D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极的电极反应式为2H2O＋O2＋4e－＝4OH－38.在铁制品