江苏省海头高级中学高一化学下册专题一微观结构与物质的多样性练习题

1江苏省海头高级中学高一化学下册专题一微观结构与物质的多样性练习题班级_______姓名___________一、单项选择题1．下列微粒中与OH-具有相同的质子数和相同的电子数的是（）A．F-B．Mg2+C．NH4+D．CH42．下列微粒的结构示意图中属于ⅥA族元素原子结构示意图的是（）3．2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是()A．34S原子核内的中子数为16B．16O与18O互称同位素C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H的核外电子数比1H多一个4．有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是()A．硅和钠B．硼和氦C．氯和碳D．碳和铝5．原子序数为11～17的元素，随着核电荷数的递增而逐渐变小的是()A．电子层数B．最外层电子数C．原子半径D．简单离子半径6．下列说法中正确的是()A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B．元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化C．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化7．下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤8．下列事实不能作为实验判断依据的是()A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁2的金属活动性强弱C．酸性H2CO3＜HCl，判断氯与碳的非金属活动性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱9．A、B、C、D四种原子序数小于18的元素，其离子aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（）A．原子序数由大到小的顺序是：bacdB．离子半径由大到小的顺序是：江苏省海头高级中学高一化学下册专题一微观结构与物质的多样性练习题B2+A+C-D2-C．A、B、C、D四种元素原子具有相同的电子层数D．金属性AB，非金属性CD10．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A．同一元素可能既表现金属性又表现非金属性B．第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同11如图所示为元素周期表中短周期的一部分。若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是（）A．d的单质可与b的氢化物的水溶液反应B．a的最高价氧化物对应的水化物比b的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱C．b的氢化物比c的氢化物稳定D．原子半径：a＞b＞c12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性：XYB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来313．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中R元素化合价为()A．12－3nB．3n－12C．3n－10D．6－3n14.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是（）A．6和8B．16和8C．12和9D．11和1615．下列物质中，只含有一种类型的化学键的是()A．Na2O2B．Ca(OH)2C．HClOD．Ne16、关于下列粒子的描述不正确的是（）A．PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3B.HS-的电子式为，是含有共价键的18电子粒子C.CH2Cl2的电子式为，是分子结构呈四面体的分子D.KF的电子式为，是易溶于水的离子化合物17.氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛的用途，它属于（）A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体18.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A.加热氯化钠晶体使之熔化B.液氨受热蒸发C.加热碘化氢气体使之分解D.加热硅晶体使之熔化二、非选择题19．（1）判断下列各组物质的相互关系（用序号填写）：A．互为同位素的是______________；B．互为同素异形体的是______________；C．互为同一物质的是______________；D．互为同分异构体的是______________。4（2）用化学用语填空：①二氧化碳的结构式_____________。②氧原子的原子结构示意图______________。③氯化钠的电子式______________。（3）请指出下列晶体可能是哪类晶体：（填“原子晶体”或“分子晶体”或“离子晶体”）①其熔点极高，硬度极大，液态、固态时，均不能导电______________。②固态不能导电，熔点较高，但在熔融状态可以导电______________。③物质在常温常压下是液体，溶于水后能导电_______。20．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小(1)写出下列元素的名称：C__________，E__________；(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式__________；(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为__________；(4)C单质与水反应的离子方程式：____________。(5)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：________。21．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，填空回答。（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为___________。（2）③⑤⑦元素原子形成简单离子的离子半径由大到小的顺序是___________（填离子符号）。（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是__________（填元素名称）。（4）在这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱溶液反应的是___________（填化学式）。该氧化物与④元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式5（5）这些元素形成的单质中，可用于制造晶体管、集成电路等电子元件的是________（填元素符号）；它的氧化物的晶体类型______。（6）在这些元素中，非金属性最强的是（填元素名称），最高价氧化物的水化物的酸性最强的是（填元素名称）。