江苏省苏北四市2013届高三九月质量抽测化学word版

第1页江苏省苏北四市2013届高三九月质量抽测化学试题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意或项及各题答题要求1．本试卷包含选择题（第1题～第15题，共15题）、非选择题（第16题～第21题，共6题）两部分。本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回。2．答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡及答题纸的规定位置。3．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0．5毫米黑色墨水的签字笔在答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。4．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32K—39Mn—55Br—80选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是（）A．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机D．用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式：24CHB．中子数为20的钾原子：2019KC．次氯酸的电子式：:::1:HCOD．4CH分子的比例模型：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．120.11.1:moLFeCH溶液、Na、1C、3NOB．1()0.11.cOHmoL的溶液：K、Na、1CO、3NOC．1()0.11.cHmoL的溶液：K、2Na、3HCO、24SOD．与铝反应产生大量氢气的溶液：2Ba、Na、23CO、3NO4．反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．催化剂改变了该反应的焓变第2页C．催化剂降低了该反应的活化能D．该反应的焓变△H=1510.1kJmo5．下列有关物质的性质和应用不相对应的是（）A．Na2O2能与CO2反应生成O2，可用于潜艇内供氧B．C12能与水反应生成HC1O，可用于自来水的消毒C．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹D．N2与O2在放电时反应生成NO，此反应用于工业上制硝酸6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置制取少量的氨气B．用图2所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸C．用图3所示装置从食盐水中提取NaC1D．用图4所示装置除去NO2中的NO7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①232()HOCaCOCaOCaOH燃烧②3232311()1()1()NHCOACaqNaAOaqAOH③22324HOFeSSOHSO燃烧④2223223OOHONHNONOHNO催化剂⑤2221()ONaCaqNaNaO电解点燃A．①③B．①④C．②④D．③⑤8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．常温常压下，31gNa2O中含有的离子总数为2NAB．标准状况下，22．4LCC14中含有的分子数目为NAC．标准状况下，2．24LCO2和SO2混合气体中含有的氧原子数目为0．2NAD．常温常压下，0．1mo1C12溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0．2NA9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．漂白粉溶液在空气中失效：22311COCOHOHCOHCO第3页B．浓盐酸与MnO2反应制取氯气：222242112MnOHCMnCHOC．醋酸溶液与水垢中的Mg(OH)2反应：222()22MgOHHMgHOD．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：432NHOHNHHO10．下列有关说法错误的是（）A．NH3（g）+HC1（g）=NH4C1（S）低温下能自发进行,说明该反应的△HOB．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C．纯碱溶于热水中,去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应D．反应N2（g）+3H2（g）（△H0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．NM-3是种正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，其结构如下图所示（未表示出其空间构型）。下列关于NM-3的性质描述正确的是（）A．能发生加成、取代、消去反应B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．能与FeC13溶液发生显色反应D．1mo1该物质最多可与2mo1NaOH反应12．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是（）A．X与Y能形成两种常见的气态化合物B．原子半径的大小顺序：xyzRrrrrC．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向FeC12溶液中通入适量C12溶液由浅绿色变为黄色C12的氧化性比FeC13的强B淀粉溶液在硫酸存在下水解一段时间后直接与银氨溶液混合无银镜出现淀粉没有水解C向澄清石灰水中通入某种气体出现白色沉淀该气体一定是CO2DBaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成43()()SPSPKBaSOKBaSO14．某温度下，反应2A（g）B（g）+C（g）的平衡常数为1，在溶积为2L的密闭容器中加入A（g）,20s时测得各组分的物质的量如下表：（）第4页物质A（g）B（g）C（g）物质的量/mo11．20．60．6下列说法正确的是A．反应前20s的平均速率为11()0.61..vAmoLSB．20s时,正反应速率等于逆反应速率C．达平衡时,A（g）的转化率为100%D．若升高温度,平衡常数将变为0．5，则反应的△H＜015．常温下，在123100.11.mLmoLNaCO溶液中逐滴加入10.11.1moLHC溶液20mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数（ω）变化如右图所示（CO2因逸出未画出），下列说法正确的是（）A．在0．1mo1/LNa2CO3溶液中:233()()()()()cNacHcCOcHCOcOHB．当溶液pH为7时,溶液的总体积为20mLC．在B点所示的溶液中,阳离子浓度最大的是NaD．在A点所示的溶液中:233()()()()cCOcHCOcOHcH非选择题16．（12分）无水A1C13可用作有机合成的催化剂,食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水A1C13的流程如下（1）在焙烧炉中发生反应：①23()3()FeOgCg2()3(),FegCOg②233()()COgFeOg22()3()FegCOg。则反应②的平衡常数的表达式为K=。（2）氯化炉中A12O3，C12和C在高温下反应的化学方程式为；其炉气中含有大量CO和少量C12，可用溶液除去C12，并回收CO。（3）升华器中主要含有A1C13和FeC13，需加入一定量A1，其目的是。（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水A1C13工艺中，最后一步是由A1C136H2O脱去结晶水制备无水A1C13，直接加热不能得到无水A1C13，其原因是。已知SOC12为无色液体且极易与水反应生成HC1和SO2，A1C136H2O与SOC12混合加热可制取无水A1C13，写出该反应的化学方程式：17．（15分）化合物F是有效的驱虫剂。其合成路线如下：第5页（1）化合物A的官能团为和。（填官能团的名称）（2）反应③的反应类型是。（3）在B—C的转化中，加入化合物X的结构简式为。（4）写出同时满足下列条件的E（C10H16O2）的一种同分异构体的结构简式：。Ⅰ．分子中含有六元碳环；Ⅱ．分子中含有两个醛基。（5）已知：化合物是合成抗癌药物白黎芦醇的中间体，请写出以和3CHOH为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：223232rHBNaOHrHCCHCHCHBCHCHOH溶液18．（12分）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品。（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是。（2）滤液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是。（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定①配制250mL0．1100mL标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量g．②取上述制得的KMnO4产品0．316g，酸化后用10.100moL标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液12．00mL。计算该KMnO4产品的纯度。（有关离子方程式为：2224234285141087)MnOSOHSOMnHO第6页19．（15分）某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、A1少量Au、Pt等金属的混合物回收Cu并制备硫酸铝晶体[A12（SO4）3．18H2O]，设计路线如下：（1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、、。（2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是。（3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2+的量。实验操作为：除去H2O2；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式：22222346242(),22CuICuIISOISO白色①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用。②滴定终点观察到的现象为。③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的2Cu含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）（4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：甲：乙：①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩：、、洗涤。②从原子利用率角度考虑，方案更合理。（填“甲”或“乙”）（5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的2Fe除去。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1．0mo1．L-1计算）。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1．13．2Fe2+5．88．8A13+3．85．2①氧化需加入H2O2而不用C12的原因是。②调节溶液pH约为。20．（14分）碳氧化物和氨氧化物在工业生产中有着广泛应用。（1）工业上利用CO和H2在催化剂存在下合成甲醇。主反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=－91kJ．mo1-1副反应：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=－206kJ．mo1-1①反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（