江苏连云港杨集中学2012届高三月考试卷

江苏连云港杨集中学2012届高三月考试卷化学试题2012.2.29（时间100分钟，满分120分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16K-39Fe-56选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误．．的是（）A．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放B．“低碳经济”主要是指减少对化石燃料的依赖C．“静电除尘”、“工业制硫酸、硝酸尾气净化”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理2.下列有关说法或表示正确的是A.二氧化硫分子比例模型：B．碳正离子中质子数与电子数之比值为3：2C．纯碱与汽油去除油污的原理相同D．TNT结构简式：3.下列现象或事实解释正确的是A．铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应B．铝热反应需提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应C．增加炼铁高炉的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动（）D．鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2OB．误将洁厕灵与消毒液混合：H＋＋Cl－＋HClO＝Cl2↑＋H2OC．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3+4OH—＝2FeO42－+3Cl－+5H2OD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3+CO32-5.下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是操作现象结论A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解，有无色气泡酸性：CH3COOH＞H2CO3B测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞CC向FeBr2溶液中通入过量Cl2溶液由浅绿色变成黄色氧化性：Br2＞Fe3+D用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液在阴极附近溶液呈现红色离子移动方向：OH－移向阴极6.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.1L2mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2NAB．7.8g苯中含有C=C键数目为0.3NACH3NO2NO2NO2Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高温C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NAD．用惰性电极电解1L浓度均为2mol·L—1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，理论上阴极析出6.35g金属7.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是()选项离子或分子要求ANa＋、HCO－3、Mg2＋、SO2－4滴加氨水立即有沉淀产生BFe3＋、NO－3、SO2－3、Cl－滴加盐酸立即有气体产生CNH＋4、Al3＋、SO2－4、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生[DK＋、NO－3、Cl－、HS－c(K＋)＜c(Cl－)8.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A．图1用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线的变化B．图2可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化C．图3中曲线表示反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D．已知PbI2微溶于水，某温度下，取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，图4表示温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化。9.SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法错误的是A.图中所有的反应中，属于氧化还原反应的有3个B.纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础原料，高纯度二氧化硅的广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C.用硫酸可以除去石英砂（主要成分是SiO2）中少量的碳酸钙D.工业制水泥、工业制玻璃、燃煤固硫等都用到原料石灰石10.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之SiO2高温CSi（粗硅）COCaOCaCO3Na2CO3Na2SiO3CO2Cl2SiCl4Si(单晶硅)CaSiO3H2HCl高温高温硅酸盐制品图1图2图4图3t/s和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是A．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸B．C的单质能与A的氧化物发生置换反应C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.BHT（ButylatedHydroxyToluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：OHCH3OHCH3(CH3)3CC(CH3)3(CH3)2CCH2方法一方法二/稀硫酸/浓硫酸(CH3)3COH（BHT）下列说法正确的是A．CH3OH能与Na2CO3溶液反应生成CO2B．CH3OH与BHT互为同系物C．BHT久置于空气中会被氧化D．两种方法的反应类型都是加成反应12.下列说法中正确的是A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的0HB．浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚碳酸C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加D．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)13.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．醛基具有氧化性，银氨溶液具有还原性，可用银氨溶液检验某有机物是否有醛基B．利用核磁共振氢谱图可鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚D．实验室用图所示装置制取乙烯并验证其某些性质14.下列叙述正确的是A.0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B.用pH＝3的HCl溶液滴定10mLpH＝11的氨水，达到滴定终点用去盐酸的体积小于10mLC.已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4，在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+c(OH-)+2c(A2-)D.浓度均为0.1mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+)15.向体积为2L的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝-196kJ·mol－1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2molSO3，则下列说法正确的是A．该反应的平衡常数为1620，再充入2molSO3时，平衡逆向移动，当反应平衡时，平衡常数K减小B．第一次反应达到平衡时共放出热量176.4kJC．该条件下，测得某时刻，原容器中SO2浓度为0.5mol/L、O2浓度为0.25mol/L，则此时v(正)v(逆)D．降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同非选择题16.（12分）、高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）③2Fe(NO3)3+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O回答下列问题：⑴该生产工艺应在_▲_（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；⑵写出工业上制取Cl2的化学方程式▲__；⑶配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为▲_；⑷在“反应液I”中加KOH固体的目的是▲_：A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供反应物D．使副产物KClO3转化为KClO⑸从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品_▲（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途_▲。17.(14分)4-硫醚基喹唑啉类化合物是一种具有应用前景的抑菌药物，其合成路线如下：OHOHHOCOOH(CH3O)2SO2OCH3OCH3COOHH3COOCH3OCH3H3COCOOCH3HNO3C11H13NO7H+EABCDSn/HClOCH3OCH3H3COCOOHNH2HCONH2GPOCl3H3COH3CONNClOCH3H3COH3COOCH3NNSOCH3FHI已知：HOOCCH2NH2HCONH2NNHO（1）写出反应类型A→B▲，E→F▲。（2）满足下列条件的C的同分异构体的结构简式有▲种（不包含C）。①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物有两种；②苯环上有四个取代基，其中三个为甲氧基(-OCH3)，其在苯环上位置与C相同；③含—COO—基团。（3）写出C→D的化学方程式▲。由C→D的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为▲。（4）写出物质G的结构简式▲。（5）利用题给相关信息，以甲苯、HCONH2为原料，合成NNHO。合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例为：CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2BrBr2浓H2SO4170OC提示：①CH3COOHKMnO4；②CH3HNO3CH3NO2；③HNO3NO2COOHCOOH18．（14分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)△H＝+206.0kJ·mol－1II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)△H＝—129.0kJ·mol－1（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为▲。（2）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为▲。②100℃时反应I的平衡常数为▲。（3）写出甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：▲。（4）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是▲(填字母序号)。A．c(H2)减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH的物质的量增加D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小E．平衡常数K增大（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：①写出阳极电极反应式▲。②写出除去甲醇的离子方程式▲。19.（16分）工业上以铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3）、