江西省2012届高三理综仿真模拟卷(化学部分)试题新人教版

江西省2012届高三理科综合仿真模拟卷化学试题7．X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是A．YnZ的气态氢化物，前者更稳定B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强C．X、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得8．如图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是A．开始时发生的是析氢腐蚀B．—段时间后发生的是吸氧腐蚀C．两种腐蚀负极的电极反应均为：D．析氢腐蚀的总反应为：9．双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是A．双鼢A的分子式是C15H16O2B．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3C．反应①中，1mol双酚A最多消耗2molBr2D．反应②的产物中只有一种官能团10．常温下，有下列四种溶液：下列说法正确的是A．由水电离出的C(H+)：①＞③B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：11．下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（）A．pH=1的溶液中：K+、Cr2O2-7、CH3CH2OH、SO2-4B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl—、SO2-4C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH+4、NO—3、Cl—D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO—3、F—12．下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是（）①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②（CH3）2CHCH（CH3）2③（CH3）3CCH2CH3④（CH3）3CC（CH3）3A．①＞②＞③＞④B．②＞③＝①＞④C．③＞②＞④＞①D．③＝①＞②＞④13．下表选项中对规定反应的离子方程式的评价合理的是()反应离子方程式评价AFeI2和Cl2以5：7的物质的量比反应4Fe2++10I+7Cl2=4Fe3++5I2+14CI一正确B碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液反应Ba2++20H一+2HC03=BaC03↓+C032-+2H20正确C金属Na和CuS04溶液反应Na+Cu2+=Na++Cu错误。不符合电荷守恒原则D过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中反应2C10一+H20+C02=2HCl0+CO32-错误。碳酸钙不应写成离子形式26．（14分）A—L为中学化学常见物质，其主要转化关系如下图所示（其中产物水已略去）。已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质。B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，将一定量F通入B的稀溶液中可以得到两种盐K和L。G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体。（1）工业上冶炼金属A的方法称为。（2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为，反应的化学方程式为。（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式。（4）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为KL（用“＞”、“＜”或“＝”表示），其主要原因是（用化学用语说明）。27．（14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(把配平后的化学方程式写在答题卷上)□C+□KMnO4+□H2SO4→□CO2↑+□MnSO4+□K2SO4+□(2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421．62．462900210．41．633900abcdt该反应为（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=。(3)已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为。（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。28．（15分）实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如下图所示。请回答：（1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H2SO4是否剩余，原因是（2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水x的值；①在他们的每次实验操作中至少称量次。③加热法测定该晶体里结晶水x的值，结晶水完全失去的判断方法是；④下面是三次实验数据的平均值坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量11.7g22.7g18.6g根据上表数据计算出x的实测值为。（3）下列说法正确的是：（填序号）。a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶b．KMnO4溶液用于尾气处理c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO329、（8分）某学校研究小组利用叶面积相等的A、B两种植物的叶片分别进行了以下两组实验（假设两组实验在相同且适宜的温度下进行，且忽略光照对呼吸作用的影响）：实验一将A、B两种植物的叶片分别放置在相同的密闭小室中，给予充足的光照，利用红外测量仪每隔5min测定小室中的CO2浓度，结果如图1所示。实验二给予不同强度的光照，测定A、B两种植物叶片的CO2吸收量和CO2释放量，结果如图2所示。请据图分析回答：（1）在低浓度二氧化碳时，固定CO2能力较强的植物是。0～25min期间，影响B植物光合作用强度的主要因素是。（2）当实验一从开始经过10min，A植物通过光合作用制造的有机物总量比B植物，原因是。（3）若A植物在第5min时，光照突然降低，C5含量在短时间内将。（4）25～40min期间两个密闭小室内CO2含量相对稳定的原因是。（5）实验二中，若给予的光照强度为xklx（a＜x＜b），每日光照12小时，一昼夜中A植物的干重将，B植物的干重将。36．（15分）【选修——化学与技术】以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO24离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）。a．Na2CO3b．NaOHc．BaCl2（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是。（3）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：___________________________。（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是。（5）某探究活动小组将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：①乙装置中的试剂是；②丁装置中稀硫酸的作用是；③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）。（6）纯碱在生产生活中有广泛的应用。①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）。②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。37．（15分）【化学——选修物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）（1）写出F原子的电子排布式，F位于周期表区。（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I2、I3可知，气态M2＋再失去一个电子比气态F2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是；（4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为_______，一个晶胞中F原子的数目为______。（5）H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下：熔点／K沸点／K标准状况时在水中的溶解度H2S1872022.6H2C2272423以任意比互溶H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因______________。元素MF电能（kJ·mol－1）I1717759I215091561I33248295738．(15分)【化学——选修有机化学基础】有机物A为烃类化合物，其质谱图如右图所示，其相关转化关系如下所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。请回答：（1）D的分子式为；（2）B中所含官能团的名称为；（3）Ⅲ的反应类型为（填字母序号）；a．还原反应b．加成反应c．氧化反应d．消去反应（4）写出下列反应的化学方程式：Ⅰ：；Ⅱ：；（5）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为。①银氨溶液②H+②H2/Ni/△氢溴酸/△NaOH/乙醇/△ABCDEⅠⅡⅢⅣ化学答案7——13B、D、C、D、B、D、A26、（14分）（1）热还原法(1分)（2）白色沉淀变灰绿，最后变红褐色，（2分）FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2＋Na2SO44Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(各2分)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（2分）＞（1分）NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋HSO4－===H＋＋SO42－（各2分）27、（14分）（1）5C+4KMnO4+6H2SO4===5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O（2分）⑵①放(2分)②0.17(3分)⑶CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)ΔH＝﹣442.8kJ∕mol(3分)⑷2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O(3分)（5）5．6×10—5mo1/L（3分）28、（15分）（1）剩余（2分）稀H2SO4与Cu不反应，随着反应进行，H2SO4越来越稀，所以H2SO4一定有剩余（3分）（2）①4（2分）②两次称量不超过０．１g（2分）③5．28（4分）（3）bd（2分）36、（15分）（1）（2分）cab或者cba或者bca（2）（2分）CO32-和OH—（3）（2分）NaCl+H2O电解NaClO+H2↑（2分）（4）（2分）NH3（5）①（1分）饱和碳酸氢钠溶液；②（1分）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；③（1分）过滤学车驾考元贝驾