江西省丰城中学2016届高三实验班上学期理综周练化学试卷(12.26)

2016届高三年级实验班零班周六训练理综试题命题：廖建林祝建英熊慕军2015.12.26本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分，考试时间150分钟第Ⅰ卷（选择题共126分）可能用到的相对原子质量H=1C=12N=14O=16Na=23S=32Cu=64Ba=137一、选择题：(本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金8．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，18gH218O所含质子数为10NAB．1mol的—OH与1mol的OH—所含电子数均为10NAC．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NAD．Na2O2与H2O的反应中，每生成0.1molO2,转移电子数目为0.4NA9．某芳香族化合物甲的分子式为C10H11ClO2,已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为—Cl，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目有（）种A．5种B．9种C．12种D．15种10．室温下用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．图1：验证浓硫酸具有强氧化性B．图2：制取干燥的NH3C．图3：干燥、收集并吸收多余SO2D．图4：验证乙炔的还原性11．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是A．原子半径：WZYXB．气态氢化物的稳定性：XZC．最外层电子数：YWD．Y、Z的氧化物都是两性氧化物12．用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是A．当a、b都是铜做电极时，电解的总反应方程式为：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑B．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-4OH—C．当燃料电池消耗2.24L甲醛气体时，电路中理论上转移2mole-D．燃料电池工作时，负极反应为:HCHO+H2O—2e-HCOOH+2H+13．下列说法符合事实的是A．物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小B．在10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）Ksp（AgCl）C．物质的量浓度均为0.02mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后：c(X—)+c(HX)=0.02mol/LD．己知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。在含C1-、CrO42-浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时，首先生成Ag2CrO4沉淀。26．(15分)钡盐生产过程中排出大量钡泥【主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等】，某工厂本着资源利用和降低生产成本的目的。在生产BaCO3同时，充分利用钡泥来制取Ba(NO3)2晶体及其它副产品，其部分工艺流程如下：已知：①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时溶液的pH分别为3.2和9.7②Ba(NO3)2在热水中的溶解度大,在冷水中的溶解度小③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp(BaCO3)=5.1×10-9（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是:将产品加入足量饱和的Na2CO3溶液中充分搅拌、过滤、洗涤。用离子方程式说明该提纯的原理____________。（2）上述流程中Ba(FeO2)2与HNO3溶液反应生成两种盐，反应的化学方程式为_______。（3）结合本厂生产实际X试剂应选下列中的_____。A．BaCl2B．BaCO3C．Ba(NO3)2D．Ba(OH)2（4）废渣2为________。（5）操作III为_______。（6）过滤III后的母液应循环到容器______中(选填a、b、c)（7）称取w克的晶体样品溶于蒸馏水中加入足量的稀硫酸，反应后经一系列操作称重所得沉淀质量为m克，则该晶体的纯度可表示为______________。27．（14分）在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)（1）当n(NO)：n(O2)＝4:1时，O2的转化率随时间的变化关系如下图所示。①A点的逆反应速率v逆(O2)_____B点的正反应速率v正(O2)(填“大于”、“小于”或“等于”)。②NO的平衡转化率为______；当达到B点后往容器中再以4:1加入些NO和O2，当达到新平衡时，则NO的百分含量B点NO的百分含量(填“大于”、“小于”或“等于”)。③到达B点后，下列关系正确的是()A．容器内气体颜色不再变化B．v正（NO）=2v正（O2）C．气体平均摩尔质量在此条件下达到最大D．容器内气体密度不再变化（2）在下图1和图2中出现的所有物质都为气体，分析图1和图2，可推测：4NO（g）+3O2（g）=2N2O5（g）△H=（3）降低温度，NO2(g)将转化为N2O4(g)，以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，Y为，有关石墨I电极反应式可表示为：。28．（14分）阿司匹林口服时，具有解热镇痛作用。是一种常用的治疗感冒的药物，也可用于抗风湿，促进痛风患者尿酸的排泄。近年来还发现阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成。它的有效成分是乙酰水杨酸（）。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐【(CH3CO)2O】为主要原料合成乙酰水杨酸。【反应原理及部分装置】【实验流程】已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸。图1醋酸酐水杨酸浓硫酸摇匀加热85℃饱和NaHCO3溶液过滤水洗冷却粗产品过滤滤液浓盐酸冷却干燥乙酰水杨酸（Mr=180）(CH3CO)2O②水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，副产物为高分子化合物，难溶于水。回答下列问题：（1）合成过程中要控制温度在85℃～90℃，最合适的加热方法______。（2）用图1装置过滤比普通漏斗过滤的优点是______________________。（3）粗产品提纯：①分批用少量饱和NaHCO3溶液溶解粗产品，目的是_______；判断该过程结束的现象是___________。②加浓盐酸、冷却后的操作是__________、______、干燥、称重、计算产率。③纯度检验：取少许产品加入盛有2mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色。可能的原因是_____________。（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：Ⅰ.称取阿司匹林样品mg；Ⅱ.将样品研碎，溶于V1mLamol/LNaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；Ⅲ.向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为bmol/L的标准盐酸滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL。已知乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：则阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为：____________________。38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）盐酸多利卡因是一种局麻药及抗心律失常药，可由芳香烃A为起始原料合成：回答下列问题：B的官能团名称为____________，D的分子式为____________。反应①的化学方程式为_______________________，反应类型为____________，上述流程中，反应类型与①相同的还有____________(填反应序号)。反应④除了生成E外，另一种产物的化学式为____________。CH3COONa写出ClCH2COCl与足量的NaOH溶液反应的化学方程式_______________________已知：C的芳香族同分异构体中，苯环上只有一个取代基的异构体共有________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱共有四个峰，且峰面积比为6:2:2:1的是______(写结构简式)。化学答案解析答案：7．A【解析】青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，A项错误。气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，B项正确。铁置换铜属于湿法炼铜，C项正确。剑刃硬度要大，所以用碳铁合金D项正确。8．C【解析】H218O的分子量为20，18g不足1mol，A项错误。—OH中9个电子，OH-中10个电子，B项错误。烯烃中极性键数即C-H数，而烯烃最简式为CH2，故42g任何烯烃中都含6NA个极性键，C项正确。D．Na2O2中氧元素+1价，发生岐化反应，每生成0.1molO2,转移电子数目为0.2NA，D项错误。9．D10．B【解析】本题考查了常见的气体的制取。铜与浓硫酸反应需要加热，故A错。收集不到干燥的二氧化硫气体，因为二氧化硫不能用碱石灰干燥，故C错。电石中混有硫化物，硫化氢也能使高锰酸钾退色故D错。故该题选B11．C12．D13、C26．(1)BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)(2分)【不写(s)、(aq)不扣分，写等号不扣分】(2)Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O(2分)【未配平不给分】(3)B(2分)(4)Fe(OH)3(2分)(5)蒸发浓缩（1分）、冷却结晶(1分)【浓缩、结晶即给分，】(6)C(2分)(7)261m/(233w)×100%(3分)【不乘以100%也给分】27．（14分）（每空2分）（1）①小于②30%小于③ABCD【漏选一个扣一分，扣完为止】（2）+787kJ/mol【+、单位漏掉无分】（3）N2O5N2O4+2NO3—-2e-=2N2O5【系数加倍也给分】28．（14分）（1）水浴加热(1分)（2）过滤速度快（1分），得到的产品较干燥(1分)（3）①使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠（2分），便于与杂质分离(1分)；没有气体（CO2）产生(2分)②过滤(1分)、洗涤(1分)③产品中仍然可能含有水杨酸(1分)（4）0.180(aV1-bV2)/3m(3分)38．（15分）(1)硝基（1分）C10H12ONCl（2分）(2)（2分）【漏掉H2O不给分】取代（1分）③④（2分）【漏答得1分】⑶HCl（1分）⑷ClCH2COCl+3NaOH→HOCH2COONa+2NaCl+H2O（2分）⑸5（2分）（2分）解析：(1)苯环不是官能团，故只有硝基。(2)根据产物C倒推出B的结构，进而写出方程(1)满足C的芳香族，且苯环上只有一个取代基的同分异构有5种，如下：，其中结构中等效氢的个数比符合6:2:2:1。（2）AC2分（选对一个给1分，有错选不给分）—