江西省南昌市教研室命制2014届高三交流卷(二)理综化学

7、下列关于生产、生活中的化学问题的叙述中，正确的是（）A.在使用或生产易燃、易爆物的工厂车间，最好不穿化纤类工作服B.糯米中的淀粉一经发生水解反应就酿造成酒C.食用植物油的主要成分是高级饱和脂肪酸的甘油酯，是人体内不可缺少的重要营养物质D.市场销售的洗涤灵的主要成分是对十二烷基苯磺酸钠，它能洗去餐具上的油污，发生的主要是化学变化8、菠萝酯常用作化妆品香料，其合成方法如下：下列说法不正确的是（）A、原料生成中间产物的反应属于取代反应B、菠萝酯可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C、中间体生成菠萝酯所需的另一反应物是CH2=CHCOOHD、中间体和菠萝酯都能与氢氧化钾溶液反应9、甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是()A．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2OC．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)c(HCO3－)c(CO32－)c(OH－)c(H＋)D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐10、绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展。而常温离子液体（ionicliquid）(也有称常温熔融盐)以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕离子液体其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（）A．离子液体可以作为电池的电解质B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性C．硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C2H5NH3＋＋H2O＝C2H5NH2＋H3O＋D．相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小11、分子式为C7H14O2的酯在酸性条件下水解生成羧酸和醇，已知醇中烃基的一个H原子被一个Cl原子取代的产物中有一种结构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（均不考虑立体异构）（）A、7种B、8种C、9种D、10种12、RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电池，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是（）A、转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2B、b电极上发生还原反应C、酸性电解质溶液中H+移向c电极D、d电极上发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O13、下列实验的现象与解释或结论正确的是（）选项实验现象A某溶液中逐渐通入CO2至过量，出现白色胶状沉淀，且沉淀不溶解，证明该溶液中存在AlO2-Al(OH)3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液B向新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强氯水中HClO的物质的量浓度增大C用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来因为碘易升华，现分离出来D将混有乙烯的甲烷气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶洗气，以达到除杂的目的甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，而乙烯能反应26.二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4C1、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：已知：①NCl3是黄色粘稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定．②气体Y能使湿润的红色石蕊底纸变蓝．回答下列问题：⑴气体X的化学式为_____________⑵写出电解时发生反应的化学方程式：___________________________________________。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②____________________________________⑶NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为_________________________________________________________⑷实验室制取气体Y的化学方程式为______________________________________⑸在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中Fe2+和Mn2+．写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式（同时ClO2该反应后的产物为ClO-2）__________________________________________⑹测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。①ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应后被还原成Cl-，反应的离子方程式为：____________________________________。②装置中玻璃液封管的作用是________________________、_______________________________________________。③滴定至终点的现象是__________________________________________________。④测得ClO2的质量m(ClO2)＝___________________。（用含c、V的代数式表示）27..硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：请回答下列问题：⑴完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O发生反应的化学方程式CuSiO3`2H2O+H2SO4=CuSO4+________+H2O；用离子方程式表示双氧水的作用_____________________________。⑵步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是__________________A.Fe2O3B.CuOC.Al2O3DNH3·H2O⑶有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.2沉淀完全的pH5.23.79.76.7由上表可知：当溶液pH=4时，可以完全除去的离子是______，不能完全除去的离子是________。⑷滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到CuSO4·5H2O晶体。某同学认为上述操作会拌有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，Al2(SO4)3饱和溶液中C(Al3+)=2.25mol`L-1，Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34)______________。⑸若要测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，需要的仪器是酒精灯、托盘天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩埚钳、研钵、药匙、_________________。实验过程中硫酸铜晶体加热失水后在空气中冷却后称量，则测定结果会__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。28.2013年9月以来，我国很多地区大面积出现雾霾，特别是华中华北尤其严重，汽车尾气、燃煤废气和冬季取暖排放的CO2等都是形成雾霾的原因。（1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态。①能判断该反应达到平衡状态的标志是___________A．在单位时间内生成1molCO2的同时消耗了1molCOB．混合气体的密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．混合气体的压强不再变化②在t2时刻将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：（2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。镍与CO反应的化学方程式为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，镍与CO反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知相关反应过程的能量变化如图所示则用SO2除去CO的热化学方程式为_____________________________________。（3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）____________________。（4）已知反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt催化剂①实验1条件下平衡常数K=_____________(保留小数点后二位)②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是______________③该反应的△H_______O(填“＞”或“＜”)；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，则此时V正______V逆(填“＞”或“＜”)（5）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如图所示。Pt乙为_____极，电解池中生成N2O5的电极反应式是________________。36．【化学——选修2化学与技术】(15分)电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质,工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质。已知:在Na2CrO4溶液中含有少量NaAlO2、Na2ZnO2等物质(1)水浸后的溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)。(2)完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式。Cr(OH)3+Na2CO3+Na2CrO4+CO2+(3)滤渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、。(4)“系列操作”中为:继续加入H2SO4,,冷却结晶,过滤。继续加入H2SO4目的是。已知:①除去滤渣II后,溶液中存在如下反应:2Cr24O+2H+Cr227O+H2O②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表(5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液(Na2CrO4)加入适量H2SO4,用石墨作电极电解生产金属铬,写出生成铬的电极反应方程式。37．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)．A、B、C、D是元素周期表中前36号元素,它们的核电荷数依次增大。A原子L层的成对电子数和未成对电子数相等,B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,C是地壳中含量最温度溶解度化学式20℃60℃100℃Na2SO419.545.342.5Na2Cr2O7183269415Na2CrO484115126Pt甲Pt乙N2O4/无水HNO3无水HNO3N2O4阳离子交换膜多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满。请回答下列问题:(1)A、B、C的第