江西省抚州市金溪二中九年级化学上册《课题4化学式与化合价(第三课时)》导学案

1《课题4化学式与化合价（第三课时）》一、情境导入：前面我们学习了化学式的书写我读法，下面我们共同来学习根椐化学式进行的有关化学计算二、自主预习：知识点一：根据化学式计算物质的相对分子质量阅读P87相对分子质量内容，思考并完成下下列问题1、相对分子质量概念：化学式中各原子的相对原子质量的。2、符号：。3、单位：、省略不写4、按书中格式计算N2O5的相对分子质量（注意书写格式）5、从P62表3——4查出有关原子的相对原子质量，求出下列物质的相对分子质量要求写出计算步骤：NH4NO3，（NH4）2SO4，Cu2（OH）2CO3知识点二：根椐化学式计算组成物质的各元素的质量比：1、求出SO2中各元素的质量比，2、求出NH4NO3中各元素的质量比，知识点三：计算某元素在物质（纯净物）中的质量分数1、某元素在物质（纯净物）中的质量分数是指与（即的质量）之比，一般用（填小数，分数，百分数）表示。2、若知道Y元素在X物质中的质量分数为20%，表示的意义是。23、“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称“摇头丸”的毒品。该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定，有一种“摇头丸”的化学式为C12HxO2N，相对分子质量为209。试回答下列问题：（1）该物质由________种元素组成。（2）该物质的一个分子中含氢原子________个，碳元素与氧元素的质量比为_________________。（3）该物质中氮元素的质量分数为_________________。三、合作探究1、已知碳和氧元素组成的化合物中，碳和氧元素的质量比为3；8，则化合物分子中碳和氧元素了的原子个数之比为。化学式可能是。2、根椐某元素在物质（纯净物）中的质量分数的概念及意义，若已知NH4NO3的质量为400克，能否求出它含多少克N元素？3、已知C6H12Ox中的相对原子质量为180，则x为。已知CxH12O6中的碳的质量分数为40%则x为。4、幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，因此，每日必须摄入适量的钙。右图是某补钙商品的部分说明，请回答：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为__40%_____；（2）按说明服用，每天至少可补充钙元素_4.8____g四、展示提升：1、已知化学式AmBn，A的相对原子质量为a，B的相对原子质量为b，（1）、AmBn相对分子质量（Mr）=。（2）、则各元素的质量比=。（3）、计算元素A在化合物AmBn中的质量分数。（4）、M克化合物AmBn中含多少克A元素。2、某元素在物质（纯净物）中的质量分数公式及某元素在物质（纯净物）中的质量分数公式变形；XX钙片［主要成分］碳酸钙（CaCO3）［药品规格］每片含碳酸钙≥0.6g［用法用量］每次一片，每天两次33、．（9分）人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：⑴包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中，含脂肪的质量至少为3.3g。那么一盒牛奶至少含钙多少克？（保留到0.01g）。⑵求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留为0.1%）。⑶若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？4、克SO2和160克SO3所含氧元素的质量相等。五、学案整理（一）、有关化学式的计算公式⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比⒊计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数；变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数。⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比（二）注意：计算时的步骤、格式、物质中元素比的顺）：学习反思：你对这堂课收获了什么？你认为还什么问题？纯牛奶配料：鲜牛奶保质期：8个月净含量：250mL/盒营养成分：（每100mL)钙≥0.11g脂肪≥3.3g蛋白质≥2.9g