精品解析内蒙古包头市第一中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题(解析版)

内蒙古包头市第一中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对分子质量：H-1N-14O-16Fe-56选择题（每题5分，共70分）1.下列判断合理的是()①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐③金属氧化物一定是碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌A.只有②④⑥B.只有③④⑥C.只有①③⑤D.只有①②⑤【答案】D学+科+网...学+科+网...学+科+网...学+科+网...点睛：明确酸、碱、盐、氧化物、氧化还原反应等的概念是解题关键。本题的易错点为③，金属氧化物可能是碱性氧化物，如氧化钙，可能是酸性氧化物，如七氧化二锰、可能是两性氧化物，如氧化铝、可能是过氧化物，如过氧化钠。2.下列实验操作中正确的是（）A.蒸发结晶操作时，不会用到玻璃棒。B.蒸馏操作时，应使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中C.用CCl4萃取I2水中的I2时，所提取的物质应从分液漏斗下口放出D.粗盐提纯的过程中，可依次向粗盐的溶液中加入过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液以除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-。【答案】C【解析】A、蒸发结晶操作时，需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架等仪器，A错误。B、根据液体的沸点不同，可以用蒸馏的方法将不同液体分离出来，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近，测量蒸汽的温度，B错误。C、CCl4萃取I2水中的I2时。I2溶于CCl4中，CCl4密度大于水的密度，处于下层，从分液漏斗下口放出，C正确。D、粗盐提纯的过程中，BaCl2必须加在Na2CO3前面，否则，过量的BaCl2无法除去，正确的滴加顺序为：BaCl2、NaOH、、Na2CO3或者NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、Na2CO3、NaOH，过量的Na2CO3或NaOH用稀盐酸除去，再将多余盐酸蒸发掉，即可得到纯的食盐，D错误。正确答案为C3.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A.K2SO4=2K++SO42—B.Ba(OH)2=Ba2++OH2-C.KOH=K++O2-+H+D.KHSO4=K++HSO4—【答案】A【解析】A、硫酸钾是强电解质，而且电离，K2SO4=2K++SO42—，故A正确；B、氢氧化钡是强碱，能完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B错误；C.氢氧化钾是强碱，完全电离，KOH=K++OH-，故C错误；D、KHSO4是强电解质，能完全电离出K+、H+、SO42-，即：KHSO4=K++H++SO42-，故D错误；故选A。点睛：本题考查学生电离方程式的书写，注意原子团在电离方程式中不能拆开这一细节，同时强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不要拆开。4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.NA个氧气分子与NA个氮气分子的质量比是8:7B.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等C.标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA【答案】B【解析】A．NA个氧气分子和NA个氮气分子的物质的量相等，二者的质量比=摩尔质量之比=32g/mol：28g/mol=8：7，故A正确；B．气体状况未知，Vm不确定，无法计算氧气物质的量，故B错误；C．标况下，四氯化碳为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故D错误；故选A。5.工业上通过2Al2O3+3C+6Cl2═4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（）A.AlCl3是氧化产物B.Cl2是氧化剂C.每生成1molCO2，转移4个电子D.C发生还原反应【答案】B【解析】试题分析：A、反应中Cl元素的化合价降低，被还原，则AlCl3是还原产物，故A错误；B、反应中Cl元素的化合价降低，被还原，则氯气为氧化剂，故B正确；C、反应中C的化合价从0价升高到+4价，则每生成1molCO2，转移4mol电子，即4NA个电子，故C错误；D、反应中C元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故D错误；故选B。【考点定位】考查氧化还原反应【名师点晴】本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应概念和电子转移的考查。注意从化合价的角度分析，2Al2O3+3C+6Cl2═4AlCl3+3CO2反应中C元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，结合氧化还原反应的概念和电子转移分析。6.用0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72-氧化生成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是（）A.+6B.+3C.+2D.0【答案】C【解析】试题分析：0.1molX2O72-能使0.4molSO32-完全氧化成SO42-，则S元素的化合价由+4价升高为+6价，所以X元素的化合价降低，设X2O72-被还原后X的化合价为x，由电子守恒可知，0.1mol×2×（6-x）=0.4mol×（6-4），解得x=+2，答案选C。【考点定位】考查氧化还原反应的计算。【名师点睛】本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中电子守恒是解答本题的关键，注意氧化剂中X的原子个数为解答的易错点。0.1molX2O72-能使0.4molSO32-完全氧化成SO42-，则S元素的化合价由+4价升高为+6价，所以X元素的化合价降低，设X2O72-被还原后X的化合价为x，利用电子守恒来计算。7.配制250mL0.1mol·L−1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（）A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B.定容时仰视刻度线C.定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水D.用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中【答案】D【解析】A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸的体积偏小，氯化氢的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A错误；B．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B错误；C．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C错误；D．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，所取盐酸的质量偏大，溶质的质量偏大，浓度偏大，故D正确；故答案为D。8.200mlFe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）A.5mol/LB.7.5mol/LC.10mol/LD.2.5mol/L【答案】B【解析】56gFe3+的物质的量为=1mol，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+）=×1mol=1.5mol，所以溶液中SO42﹣的物质的量浓度=7.5mol/L．故选B．9.已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O（I）5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3（II）下列说法正确的是（）A.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应B.反应I中HCl是氧化剂C.还原性：CoCl2＞HCl＞I2D.氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3【答案】D【解析】A．反应II中Cl元素的化合价降低，则氯气为氧化剂被还原，发生还原反应，故A错误；B．反应I中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故B错误；C．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，I中还原性为HCl＞CoCl2，II中还原性为I2＞HCl，所以还原性：I2＞HCl＞CoCl2，故C错误；D．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，I中氧化性为Co2O3＞Cl2，II中氧化性为Cl2＞HIO3，则氧化性为Co2O3＞Cl2＞HIO3，故D正确；故选D。点睛：把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意氧化性、还原性比较的规律性方法。10.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A.K+、MnO4－、Na+、Cl－B.K+、Na+、NO3－、CO32－C.Na+、H+、NO3－、SO42－D.Fe3+、Na+、Cl－、SO42－【答案】B【解析】A．含MnO4-的溶液显紫色，不符合条件，故A错误；B．离子之间不满足离子反应发生条件，且为无色溶液，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Fe3+为有色离子，Fe3+与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．H+在碱性溶液中不能大量存在，故D错误；答案为B。点睛：离子共存的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。11.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A.氢氧化钠与硫酸；氢氧化钾与醋酸B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C.氢氧化钠与硝酸；氢氧化钡与盐酸D.Na2CO3溶液与硝酸溶液；NaHCO3溶液与硝酸溶液【答案】C12.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.Cu+2Fe3+=Cu2++Fe2+B.10Cl-+2KMnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OC.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.5Pb2++2MnO4-+2H2O=5PbO2+2Mn2++4H+【答案】D【解析】A.铁离子氧化性强于铜，反应可以发生，A正确；B.高锰酸钾的氧化性强于氯气，反应可以发生，B正确；C.氯气氧化性强于铁离子，反应可以发生，C正确；D.二氧化铅的氧化性强于高锰酸钾，反应不能发生，D错误，答案选D。13.在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L．下列叙述中正确的有（）①ω=×100%②c=③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω。④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5c。A.②③B.①③C.②④D.③④【答案】C【解析】试题分析：：①氨气溶于水，主要以NH3•H2O存在，但仍然以NH3作为溶质，ω=17a/(22.4V)×100%，故①错误；②所得氨水中溶液的物质的量浓度为：c=n/V=(a/22.4)÷(Vx10-3)=1000a/(22.4V)mol/L，故②正确；③由于氨水的密度小于水，则所得氨水的质量分数＜0.5w，故③错误；④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的质量变为原先的2倍，溶液密度增大，而溶质的物质的量、质量不变，所以所得溶液的体积小于原溶液的2倍，根据c=n/V可知最终所得溶液的物质的量浓度大于0.5C，故④正确；考点：考查了物质的量浓度的有关计算的相关知识。14.分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同物质的量浓度为AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为（）A.6：3：2B.9：3：1C.1：1：1D.3：2：1【答案】B【解析】假设硝酸银的物质的量浓度为1mol/L，完全沉淀相同体积的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3L、2L、1L，令KCl、CaCl2、AlCl3溶液的浓度分别为xL、yL、zL，溶液浓度均为1mol/L，根据Ag++Cl-=AgCl↓，可知：3=x，2=y×2，1=z×3，故x：y：z=9