2016年-海淀区-高三-一模-化学

2016年-海淀区-高三-一模-化学1/82016海淀一模化学试卷6．在2015年9月3日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是A．“彩雾”是一种混合物B．上述过程中有物理变化C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化D．“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同7．核反应不仅能发电也能制造元素．2016年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117和118四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113号元素与Al元素处于同一主族．下列说法正确的是A．核反应发电实现了化学能到电能的转化B．115号元素一定是处于VA族的非金属元素C．117号元素与F、Cl、Br、I均处于VIIA族D．四种新元素位于元素周期表中的不同周期8．下列关于有机物的说法不．正．确．的是A．实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇B．葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性C．1mol最多可与4molNaOH发生反应D．1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热，都可得到丙烯9．硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。已知硫黄的燃烧热∆H=-297kJ·mol-1。下列说法正确的是2016年-海淀区-高三-一模-化学2/8A．Ⅱ中主要反应的热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)∆H=-297kJ·mol-1B．Ⅳ中主要反应的化学方程式：2SO2+O22SO3C．Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率D．Ⅴ中气体a可以直接排放到大气中10．将1.5mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液和1.0mL0.1mol·L-1BaCl2溶液混合后得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。下列分析不正确的是A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2++SO42-(aq)B．若向滤液b中滴加0.01mol·L-1Na2SO4溶液，无明显现象C．若向滤液b中滴加0.01mol·L-1BaCl2溶液，会出现白色沉淀D．若向滤液b中滴加0.01mol·L-1AgNO3溶液，无明显现象11．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是A．由实验1可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B．实验2中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+=Al3++CuC．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2mol·L-1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈12．稀硫酸酸化后的软锰矿（主要成分为MnO2）悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的SO2，得到MnSO4；MnSO4可与KMnO4反应制备电池材料MnO2，同时生成H2SO4。下列用来解释事实的方程式不正确的是A．MnO2吸收SO2的反应：MnO2+SO2=MnSO4B．MnO2作为碱性电池正极材料时的放电反应：MnO2+e-+H+=MnOOHC．MnSO4与KMnO4反应制备MnO2：2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+2016年-海淀区-高三-一模-化学3/8D．尾气中的SO2还可用足量的氨水吸收：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O25．（17分）导电高分子材料MEH-PPV的合成路线如下：已知：①（R、R’表示烃基或氢）②⑴A与D含有相同官能团，该官能团是________。⑵B→C的化学方程式是________。⑶有关C的下列说法正确的是________（填字母序号）。a．C能发生消去反应b．C的沸点低于正戊烷c．C与F互为同系物d．C的核磁共振氢谱有4组峰⑷D→E的化学方程式是________。⑸化合物J的结构简式是________。⑹已知化合物H的分子式是C7H8O2，与G发生取代反应生成I。写出所有符合下列条件的H的同分异构体的结构简体：________。a．属于酚类化合物b．苯环上的一氯取代物有两种⑺已知：若用该反应合成MEH-PPV，则所需单体的结构简式是________、________。26．（14分）单质碘的提取及应用中有关的转化关系如下图所示。2016年-海淀区-高三-一模-化学4/8⑴可利用i中反应从海带灰浸取液中提取单质碘，若所用试剂为双氧水、稀硫酸，其离子方程式是________。⑵ii中，2HI(g)H2(g)+I2(g)。三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。其他条件相同，1molHI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。①比较2a________bc（填“”、“”或“=”），理由是________。②某温度下该反应平衡常数为1/64，达平衡时，1molHI分解的转化率为________。③若利用此反应制备I2，则能提高HI转化率的措施是________（填字母序号）。a.移走I2b.加压c.升温d.增大HI浓度⑶iii中，碱性条件下I2可以转化为IO3-。电解KI溶液制备KIO3的工作原理如下图所示。电解过程中观察到阳极液变蓝，一段时间后又逐渐变浅。①a连接电源的________极。②结合实验现象和电极反应式说明制备KIO3的原理：________。27．（12分）中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。⑴砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。①Ⅰ中，氧化剂是________。②Ⅱ中，若1molAs4S4反应转移28mole-，则反应Ⅱ的化学方程式是________。2016年-海淀区-高三-一模-化学5/8⑵Ⅲ中产物亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示。①人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是________。②将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是________。③下列说法正确的是________（填字母序号）。a.当n(H3AsO3):n(H2AsO3-)=1:1时，溶液显碱性b.pH=12时，溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)c.在K3AsO3溶液中，c(AsO33-)c(HAsO32-)c(H2AsO3-)⑶工业含砷（Ⅲ）废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中生产Fe(OH)3胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。经测定不同pH条件下铁盐对含砷（Ⅲ）化合物的去除率如图所示。pH在5~9之间时，随溶液pH增大，铁盐混凝剂对含砷（Ⅲ）化合物的吸附效果增强。结果⑵和⑶中图示解释可能的原因：________。28．（15分）某同学看到“利用零价铁还原NO3-脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与KNO3溶液的反应。实验过程如下：2016年-海淀区-高三-一模-化学6/8i.打开弹簧夹，缓慢通入N2，并保持后续反应均在N2氛围中进行；ii.加入pH已调至2.5的0.01mol·L-1KNO3酸性溶液100mL，一段时间后铁粉部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；iii.过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；iv.检测到滤液中存在NO3-、NH4+和Fe2+。⑴通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是________。⑵白色物质是________，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：________。⑶用K3Fe(CN)6检验滤液中Fe2+的实验方案是________。⑷取少量滤液，向其中加入几滴KSCN溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是________。⑸该同学进一步查阅资料发现，用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐，效果更佳。他用上述KNO3溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用。假设实验操作实验操作假设1：碳粉可用作还原剂，脱除硝酸盐向烧杯中加入①，一段时间后，测定烧杯中NO3-的浓度NO3-浓度无明显变化，说明假设1不成立假设2：碳粉、铁粉形成无数个微小的原电池，促进了硝酸盐的脱除按下图所示组装实验装置，一段时间后，测定NO3-浓度②，说明假设2成立③关于碳粉的作用，还可以提出的假设是________。2016年-海淀区-高三-一模-化学7/8参考答案DCCBDCB25.【答案】（1）醛基（2）CH3CH=CHCHO+2H2NiCH3CH2CH2CH2OH（3）ac（4）（5）（6）（7）26．【答案】（1）H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；（2）①；根据图2，温度升高，平衡正向移动，该反应正反应方向为吸热反应，2HI(g)I2(g)+H2(g)∆H0，又∆H=2a-(b+c)0，所以2ab+c；②20%③ac；（3）①正②I-在阳极失电子，2I--2e-=I2，使阳极溶液变蓝，OH-透过阴离子交换膜移动向阳极，在阳极室I2与OH-反应，3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，使阳极区域蓝色变浅。27．【答案】（1）①As2S32016年-海淀区-高三-一模-化学8/8②As4S4+7O2一定件条2As2O3+4SO2（2）①H3AsO3②H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O③ac（3）pH在5~9时，主要微粒为H3AsO3和H2AsO3-，由于Fe(OH)3胶粒表面带正电荷，可以吸附负电荷微粒，随着pH上升，H2AsO3-含量变大，吸附效果变好。此外，pH升高更利于水解，促进Fe(OH)3生成，Fe(OH)3含量升高，吸附效果变好。28．【答案】（1）避免空气中O2对Fe和NO3-反应的干扰。（2）Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3（3）取滤液，向其中滴加几滴K3[Fe(CN)6]。若观察到蓝色沉淀，则证明滤液中存在Fe2+。（4）溶液中存在Fe2+和NO3-，加入H+后，发生反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。生成的Fe3+和SCN-反应使溶液变红。（5）①碳粉和pH=2.5的0.01mol/LKNO3溶液100mL②Fe电极部分溶解，电流计指针偏转，右杯中NO3-浓度降低。③碳粉作为催化剂，提高脱除硝酸盐反应速率。（开放性答案，合理即给分）