高二热化学练习试题

高二热化学练习试题1/8热化学例1．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H2B．S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H1S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H2C．C(s)+12O2(g)==CO(g)；△H1C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H2D．H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H112H2(g)+12Cl2(g)==HCl(g)；△H2例2．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)+O2(g)====CO2(g);ΔH1C(s)+21O2(g)====CO(g);ΔH2②S(s)+O2(g)====SO2(g);ΔH3S(g)+O2(g)====SO2(g);ΔH4③H2(g)+212O2(g)====H2O(l);ΔH52H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH6④CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g);ΔH7CaO(s)+H2O(l)====Ca(OH)2(s);ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③例3．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)====2CO(g)；ΔH=-221kJ·mol-1②稀溶液中，H+(aq)+OH-====(aq)H2O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol-1下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1B．①的反应热为221kJ·mol-1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ·mol-1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量例4．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2800kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是（）A．C(s)+21O2(g)====CO(g);ΔH=-393.5kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)====2H2O(g);ΔH=+571.6kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3kJ·mol-1D．21C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l);ΔH=-1400kJ·mol-1例5．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ·mol—1lB．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ·mol—1C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ·mol—1D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ·mol—1例6．在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1molH-H键要吸收436KJ的能量，断裂1molCl-Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH—Cl键要吸收432KJ的能量，则在氯气中充分燃烧1molH2的能量变化是。高二热化学练习试题2/8例7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49．0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192．9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H－192．9kJ·mol－1例8已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+21O(g)2ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023例9.碘与氢气反应的热化学方程式是①I2(g)+H2(g)2HI(g)H=－9.48kJ·mol－1②I2(s)+H2(g)2HI(g)H=+26.48kJ·mol－1下列说法正确的是A．①的产物比②的产物稳定B．I2(s)=I2(g)H=+17.00kJ·mol－1C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低D．1molI2(g)中通入1molH2(g)，发生反应时放热9.48kJ例10．下列说法正确的是A．右图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl(g)△H=-akJ/mol，Ⅱ:HHbkJ/molHHckJ/molClClClCl且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为-a-b-c例11．下列说法正确的是A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B．已知：C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.5kJ·mol-1，则金刚石比石墨更稳定高二热化学练习试题3/8C．若①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-bkJ·mol-1，则baD．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应例12.已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：对于反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，下列说法正确的是A.该反应的反应热△H＞0B.生成1molHCl时反应放热431kJC.氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定D.相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量例13．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(l)+O2(g)△H=+140.5kJ/molC(s,石墨)+1/2O2(g)==CO(g)△H=-110.5kJ/mol则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)==TiCl4(l)+2CO(g)的△H是A．+80.5kJ/molB．+30.0kJ/molC．-30.0kJ/molD．-80.5kJ/mol例14.下列说法不正确．．．的是A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因C．反应物能量高于生成物能量的反应是吸热反应D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的H相同例15.工业合成氨：N2+3H2催化剂高温高压2NH3。已知断开1mol化学键所需的能量见下表。N≡NH—HN—H键能/kJ·mol-1945436391则运用键能数据计算，该反应的ΔH约为kJ·mol-1。断裂或生成的化学键能量数据断裂1molH2分子中的化学键吸收能量436kJ断裂1molCl2分子中的化学键吸收能量243kJ形成1molHCl分子中的化学键释放能量431kJ高二热化学练习试题4/8例16．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1例17．已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是Ａ．每生成２分子AB吸收bkJ热量B．该反应热△H=+（a-b）kJ/molC．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量例18．已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－Ｈ436kJ/mol；F—F153kJ/mol；H—F565kJ/mol。下列说法正确的是（）A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-541kJB．2LHF气体分解成1LH2和1LF2吸收541kJ的热量C．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出热量小于541kJD．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量例19．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H2③Sn(s、灰)Sn(s、白)；△H3＝＋2.1kJ/mol下列说法正确的是（）A．△H1＞△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏高二热化学练习试题5/8例20．在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1molH-H键要吸收436KJ的能量，断裂1molCl-Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH—Cl键要吸收432KJ的能量，则在氯气中充分燃烧1molH2的能量变化是。例21．将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ·mol—1，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。例22.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJmol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mol-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mol-1例23.已知：Fe2O3(s)＋32C(s)=32CO2(g)＋2Fe(s)△H=234.1kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mol－1则2Fe(s)＋32O2(g)=Fe2O3(s)的△H是A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－1例24.燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则这一反应的热化学反应方程式为（）A．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=+50kJ·mol-1B．C2H2(g)+5/2O2(g)====2CO2(g)+H2O；ΔH=-1300kJC．2C2H2+5O2====4CO2+2H2O；ΔH=-2600kJD．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-2600kJ·mol-1例25．知(1)H2(g)+21O2(g)=H2O(g)；△H1=akJ/mol，(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H2=bkJ/mol(3)