安庆一中2016-高二上学期期末考试试卷和答案

1安庆一中2016-2017学年度第一学期高二年级化学学科期末考试试卷命题教师：何志审题教师：熊智毅试卷分值：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H：1C：12O:16一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共54分）1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A．淀粉、纤维素、聚乙烯、油脂、蛋白质都是高分子化合物B．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C．油酸甘油酯在碱性条件下水解属于皂化反应D．石油的裂化、裂解属于化学变化，煤的气化、液化则属于物理变化2．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确．．．的是()A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加3．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)=====催化剂2CO2(g)＋S(l)ΔH0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变4．相对分子质量为112的有机物X完全燃烧只生成CO2和H2O，若X含一个六元碳环且可以发生银镜反应，则环上一溴代物的种类为（）A．2B．3C．4D．55．在通常条件下，下列各组物质的比较排列不正确的是（）A．沸点：乙烷＞戊烷＞2﹣甲基丁烷B．同分异构体种类：戊烷＜戊烯C．密度：苯＜水＜硝基苯D．点燃时火焰明亮程度：乙烯＞乙烷6．下列措施或事实不能．．用勒夏特列原理解释的是()A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知:2NO2(g)N2O4(g)）C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成7．金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如右图所示，下列说法正确的是（）A．金合欢醇所有碳原子均共面B．金合欢醇可发生加成反应，但不能发生取代反应C．1mol金合欢醇能与3molH2反应，也能与3molBr2反应2D．1mol金合欢醇与足量Na反应生成0.5mol氢气，与足量NaHCO3溶液反应生成1molCO28．下列离子方程式正确的是（）A．往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3═[Ag（NH3）2]+B．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：C．乙醛的银镜反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3↑+H2OD．苯酚钠溶液中通入CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣9．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙炔；④聚-1，3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是()A．④⑤⑧B．⑤⑦⑧C．③④⑤⑧D．②③⑤⑧10．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24LCCl4中含Cl原子数目等于0.4NAB．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．常温常压下，10g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NAD．1mol甲基（﹣CH3）中含有电子的数目为10NA11．下述实验方案能达到实验目的是()置于光亮处A．验证甲烷与氯气发生化学反应B．实验室制乙炔C．从碘与氯化钠的混合溶液中分离碘D．粗苯甲酸的提纯12.某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是()①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL③反应达平衡时,气体A消耗掉0.05VL④反应达平衡时，气体B消耗掉0.05VLA、②③B、②④C、①③D、①④13．少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()3①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧14．已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025kJ·mol-1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确．．．的是()15.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）＋5Q（g）4X（g）＋nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）.A．2B．3C．4D．516．反应CH3OH(l)＋NH3(g)==CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17kJ/mol，|ΔH－TΔS|＝17kJ/mol，则下列正确的是()A．ΔH0，ΔH－TΔS0B．ΔH0，ΔH－TΔS0C．ΔH0，ΔH－TΔS0D．ΔH0，ΔH－TΔS017．加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1L密闭容器中加热4molN2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50mol/L，c(N2O3)为1.62mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是()A．c(N2O5)＝1.44mol/LB．c(N2O5)＝0.94mol/LC．c(N2O)＝1.40mol/LD．c(N2O)＝3.48mol/L18．两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）①可能有C2H2②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C4H6⑤可能有C2H6A．②⑤B．②④C．③④D．②③二、非选择题（共四小题，共46分）编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度℃浓度/(mol·L-1)体积/mL浓度/(mol·L-1)体积/mL419．（共6分）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢，设计方案中一组数据如下：(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，标况下，每生成89.6LCO2气体，转移________mol电子。写出H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式________________________________。(2)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝________________mol·L－1·min－1。20．(12分）（2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸乙酯）是某药物的中闻体，常温下是一种无色透明的油状液体，沸点为212℃．某同学设计实验制备该物质：原料：（2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸）和乙醇实验步骤：①按如图1装置连接仪器．②20mL2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇，加入几块沸石．③加热至70℃左右保持恒温半小时．④分离、提纯三颈瓶中粗产品，得到有机产品．⑤精制产品．请回答下列问题：（l）加入原料时，能否最先加入浓硫酸？（填“能”或“否”）．油水分离器的作用是．（2）本实验的加热方式宜用（填“直接加热”或“水浴加热”）．如果温度过高，或浓硫酸的量过多，制备产率会（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）写出制备反应的化学方程式：．①0.102.00.0104.0255（4）分离提纯产品：取三颈瓶中混合物加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层．饱和碳酸钠溶液的作用是（填序号）．①吸收过量的乙醇②除去过量的有机酸③促进产品水解④降低产品在水中溶解度（5）产品精制：精制产品的实验装置如图2所示，试分析装置是否合理，若不合理将如何改进：．（若装置合理，此空不作答）．21.(12分)已知A的分子式为C3H4O2，下图是A～H间相互转化的关系图，其中F中含有一个七元环；H是一种高分子化合物。(提示：羟基与双键碳原子相连的醇不存在；同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不存在)请填写下列空白：(1)A中含有的含氧官能团的名称为__________________。(2)请指出下列反应的反应类型：C→E(第①步)___________。(3)请写出F的结构简式______________(4)请写出E→G反应的化学方程式：_____________________(5)X为D的同分异构体，符合下列3个条件的X的数目有______个。(Ⅰ)能与Na反应产生H2，且n(X)：n(H2)=2：1；(Ⅱ)能发生银镜反应；(Ⅲ)一定条件下能与NaOH溶液反应，但不与NaHCO3溶液发生反应。写出其中任意一种同分异构体的结构简式_______________________________________。22．（前两空每空1分，其它均每空2分，共16分）CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2===2CO＋2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则：①能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。6②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为________。(3)C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热ΔH＝________。(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是________________________(填字母)。A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料（5）工业上合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.8kJ·mol-1，若在温度相同、容积均为2L的3个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时如下：容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCO、4molH2CH3OH的浓度（mol/L）c1=0.25c2c3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ平衡常数K1K2K3反应物转化率α1α2α3①下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是。A.v正（H2）=2v逆（CH3OH）B.n(CO)﹕n(H2)﹕n(CH3OH)=1﹕2:1C.混合气体的密度不变D.混合气体的平均相