有关溶液的溶质质量分数计算题

1有关溶液的溶质质量分数计算题一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克?2.将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。3.向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO3溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量分数为；若加入10ｇKNO3后，溶质的质量分数为4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。*5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表:方案配制时所需药品及用量方案一方案二方案三二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1.已知T0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。3.在60℃时，50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。2三、溶液的稀释浓缩相关计算：（一）不涉及体积的计算：1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？，（二）涉及体积的计算1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。四、有关溶液的标签型题的计算：1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？（2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？3初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题答案：一、定义式及变形式1.氯化钠：30Kg水：170Kg2.15%3.9.1%18.2%4.100g5.10g硝酸钾固体和40g水;25g40%硝酸钾溶液和25g水；20g15%的硝酸钾溶液7g硝酸钾和23g水二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1.44.4%2.35.1g3.52.4%三、溶液的稀释浓缩相关计算：（一）不涉及体积的计算：1.水100g2.6%的氯化钠溶液：25g水：25g（二）涉及体积的计算1.浓硫酸：69.3毫升水：372.4毫升2.15.9%3.30.9%四、有关溶液的标签型题的计算：1.（1）590g(2)浓硫酸45.8毫升水145.9毫升2.2%五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算（一）基本计算型1.稀硫酸溶质质量分数98%所得溶液的质量分数：15.1%解：设反应生成的H2质量为x，消耗的H2SO4质量为y，生成硫酸锌的质量为zZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659816126.5gyZX65:2=6.5g:XX=0.2g65:98=6.5g:yy=9.8g65:161=6.5g:ZZ=16.1g稀硫酸溶质质量分数:9.8g/100g*100%=9.8%所得溶液的质量分数：16.1g/(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1%答：稀硫酸溶质质量分数9.8%所得溶液的质量分数15.1%。2.稀盐酸质量73g生成物溶液中溶质质量分数:14.1%（二）质量守恒型1.（1）生成二氧化碳的质量:12.5g+50g-58.1g=4.4g（2）石灰石中CaCO3的质量分数：80%（3）盐酸中溶质的质量分数：14.6%（4）反应后溶液中溶质的质量分数：20%设参加反应的碳酸钙质量为x，消耗的盐酸溶质质量为y,生成CaCl2的质量为zCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144Xyz4.4g100:44=x:4.4gx=10g73:44=y:4.4gy=7.3g111:44=z:4.4gz=11.1g石灰石中CaCO3的质量分数：10g/12.5g*100%=80%盐酸中溶质的质量分数：7.3g/50g*100%=14.6%反应后溶液中溶质的质量分数：11.1g/(10g+50g-4.4g)*100%=20%答：生成二氧化碳的质量4.4g，石灰石中CaCO3的质量分数80%，盐酸中溶质的质量分数14.6%，反应后溶液中溶质的质量分数为20%。2.解：（1）铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（2）完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g．故填：0.1g．解：小烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2g-18.2g=15.0g设与铁反应的硫酸的质量为X，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑982X0.1g98:2=x:0.1gX=4.9g该废液中硫酸的质量分数为：4.9g/15g*100%=32.7%答：废液中硫酸的质量分数是32.7%．（4）如果铁钉的铁锈未除净，则铁锈消耗一部分硫酸，根据氢气求出的硫酸质量就偏小，从而使计算出的硫酸的质4量分数偏小．故填：偏小；铁锈也能消耗一部分硫酸．（三）与体积有关的溶液计算题1.浓盐酸易挥发解：设该盐酸中溶质的质量为x。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑100737.1g×85％xx=4.4g盐酸的溶质质量分数=答：盐酸的溶质质量量分数为20%。2.解：（1）硫酸中溶质的质量：1.14g/cm3×430mL×20%=98g（2）设80g废铁屑中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为z．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56981522x98gyz56：98=x:98gx=56g152:98=y:98gy=152g98:2=98g:zz=2g（3）所得溶液中溶质的质量分数：152g/(1.14g/ml*430ml+56g-2g)×100%≈28%答：（1）稀硫酸中溶质的质量是98g；（2）废铁屑中铁的质量为56g；（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为28%（四）图像型溶液计算题1.①稀硫酸中溶质的质量分数24.5%②合金中铜的质量分数67.5%③所得溶液中硫酸锌的质量分数34.8%2.（1）样品中CaCO3的质量为20克．（2）二氧化碳的质量为8.8克．（3）盐酸的溶质质量分数18.25%．(五)表格型计算题1.85%；7.3%；31.3t分析四次加入盐酸的情况：前三次，每加入10g盐酸，固体质量减少1g，而第四次加入10g盐酸时，固体质量减少了0.4g，说明此时CaCO3已经完全反应了，剩余的0.6g就是杂质二氧化硅。故该石灰石样品的纯度=（4-0.6）/4*100%=85%(2)由分析可知，10g盐酸可以和1gCaCO3完全反应，所以我们可以根据CaCO3的量来计算参加反应的HCl的量，即CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100731gx100/73=1g/x，解得x=0.73g故盐酸的质量分数=0.73g/10g*100%=7.3%(3)高温CaCO3====CaO+CO2↑1005650t*85%y56/y=100/42.5,解得y=23.8t同时，50t石灰石中含有杂质=50*0.15=7.5t故可得到含有杂质的生石灰质量=23.8t+7.5t=31.3t2.（1）1、2（2）4.4（3）70%（4）14.6%（5）18.5%3.（1）第二组（2）35%（3）12.25%（4）18.7%4.（1）80g（2）56%（3）33.5%(六)在溶液中中进行的有关差量型计算题520%解：设硫酸铜溶液中溶质的质量为xFe+CuSO4=FeSO4+Cu差量56160648X1g160:8=x:1gx=20g硫酸铜溶液的溶质质量分数：20g/100g*100%=20%答：硫酸铜溶液的溶质质量分数20%。